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反应3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行,5min后Y减少了0.5mol,则此反应的平均速率υ为(   )

A.υ(X)=0.05mol·L—1·min—1 B.υ(Y)= 0.10mol·L—1·min—1 
C.υ(Z)=0.10mol·L—1·min—1 D.υ(W)=0.05mol·L—1·s—1 

C

解析试题分析:2L密闭容器中进行,5min后Y减少了0.5mol,则v(Y)==0.05mol?L-1?min-1,A、v (X)=0.05 mol?L-1?min-1×3=0.15 mol?L-1?min-1,故A错误;B、由上述计算可知,v (Y)=0.05mol?L-1?min-1,故B错误;C、v (Z)=0.05 mol?L-1?min-1×2=0.10 mol?L-1?min-1,故C正确;D、v (W)=0.05 mol?L-1?min-1×2=0.10 mol?L-1?min-1mol·L—1·s—1,故D错误,故选C。
考点:考查化学反应速率的计算及速率与化学计量数的关系

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:问答题

(12分) (1)已知:蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为 30 kJ,其他相关数据如下表:

物质
H2(g)
Br2(g)
HBr(g)
1 mol分子中化学键断裂时需要吸收的能量/kJ
436
200
369
H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) ΔH=       
(2)常温下,将pH均为2的氢溴酸、乳酸(α—羟基丙酸)稀释100倍后,有一种酸的pH=4。请写出乳酸钠溶液中的水解离子方程式:                           
(3)常温下,用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 HBr溶液和20.00 mL0.100 0 mol·L-1 CH3COOH溶液,得到2条滴定曲线,如图所示:
①根据图1和图2判断,滴定HBr溶液的曲线是             (填“图1”或“图2”);
②a=      mL;
③c(Na)=c(CH3COO)的点是     点;
④E点对应溶液中离子浓度由大到小的顺序为              

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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

I.高炉炼铁是冶炼铁的主要方法,发生的主要反应为:
Fe2O3(s) + 3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)             △H
(1)已知:①Fe2O3(s) + 3C(石墨)="2Fe(s)" + 3CO(g)   △H1
②C(石墨)+ CO2(g) = 2CO(g)  △H2
则△H___________________(用含△H、△H2的代数式表示)。
(2)高炉炼铁反应的平衡常数表达式K=____________________________。
(3)在某温度时,该反应的平衡常数K=64,在2L恒容密闭容器甲和乙中,分别按下表所示加入物质,反应经过一段时间后达到平衡。

 
Fe2O3
CO
Fe
CO2
甲/mol
1.0
1.0
1.0
1.0
乙/mol
1.0
1.5
1.0
1.0
 
①甲容器中CO的平衡转化率为_______________________。
②下列说法正确的是____________________(填编号)。
A.若容器压强恒定,反应达到平衡状态
B.若容器内气体密度恒定,反应达到平衡状态
C.甲容器中CO的平衡转化率大于乙的
D.增加Fe2O3就能提高CO的转化率
II.纳米MgO可用尿素与氯化镁合成。某小组研究该反应在温度为378~398K时的反应时间、反应物配比等因素对其产率的影响。请完成以下实验设计表:
编号
温度/K
反应时间/h
反应物物质的量配比
实验目的

378
4
3∶1
实验②和④探究________
______________________
实验②和__________探究
反应时间对产率的影响。

378
4
4∶1

378
3
_______

398
4
4∶1
 
下图为温度对纳米MgO产率(曲线a)和粒径(曲线b)的影响,请归纳出温度对纳米MgO制备的影响规律(写出一条):                                                                           
___________________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。
回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是            

(2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是                                     
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和反应的反应热的数值       (填“偏大” “偏小”或“无影响”)。
(4)实验中改用55 mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量       (填“相等”或“不相等”)。
(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和反应的反应热数值会       (填“偏大”“偏小”或“无影响”)

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

某实验小组用0.5mol/LNaOH溶液和0.5mol/L硫酸溶液反应进行中和热的测定。
Ⅰ.配制0.5mol/LNaOH溶液。
(1)若实验中大约要使用245mlNaOH溶液,至少需要称量NaOH固体       g。
(2)从下列仪器中选择称量NaOH固体所需的仪器(填字母)            
a.托盘天平(带砝码)b.小纸片c.小烧杯d.坩埚钳  e.玻璃棒  f.药匙  g.量筒
Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示:

(1)写出该反应的用中和热表示的热化学方程式(中和热为57.3kJ/mol)                        
(2)取50mlNaOH溶液和30ml硫酸溶液进行实验,实验数据如表所示。
①请填写表中的空白:

         温度
实验次数
起始温度t1/℃
终止温度
t2/℃
温度差平均值
(t2-t1)/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
30.1
 
2
27.0
27.4
27.2
33.3
3
25.9
25.9
25.9
29.8
4
26.4
26.2
26.3
30.4
 
②近似认为0.5mol/LNaOH溶液和0.5mol/L硫酸溶液的密度都是1g/ml,中和后生成溶液的比热容
C=4.18J/(g.℃)。则中和热△H=            (取小数点后一位)。
③上述实验结果与57.3kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)            
a.实验装置保温、隔热效果差
b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯
d.用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

汽车尾气中的有毒气体NO和CO,在一定条件下可发生反应生成N2和CO2。下列关于此反应的说法中,正确的是

A.减小压强能增大反应速率 B.增大压强能减小反应速率
C.使用适当的催化剂能增大反应速率 D.升高温度对反应速率无影响

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在一定温度下某密闭容器中,可逆反应A(g)+3B(g)  2C(g)+2D(s)达到平衡,下列描述一定正确的是
①C的生成速率与C的分解速率相等        ②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB
③A、B、C的浓度不再变化               ④反应物的转化率不再变化
⑤混合气体的压强不再变化               ⑥混合气体的物质的量不再变化
⑦单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB  ⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2
A. ①②③④⑤⑥⑦             B.①③④⑤⑥⑦         
C.①③④⑥⑦                 D.①③⑤⑥⑦⑧

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列关于化学反应限度的说法中正确的是(   )

A.当一个可逆反应达到平衡状态时,就是这个反应在该条件下所能达到的限度
B.当一个可逆反应进行到平衡状态时,这个反应的正向反应速率和逆向反应速率为零
C.平衡状态是一种静止的状态,因为反应物和生成物的浓度不再改变
D.化学反应的限度不可以通过改变条件而发生改变

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

可逆反应:2NO2NO+O2在体积固定的密闭容器中,达到平衡状态的标志是(  )
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部

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