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某实验小组用0.5mol/LNaOH溶液和0.5mol/L硫酸溶液反应进行中和热的测定。
Ⅰ.配制0.5mol/LNaOH溶液。
(1)若实验中大约要使用245mlNaOH溶液,至少需要称量NaOH固体       g。
(2)从下列仪器中选择称量NaOH固体所需的仪器(填字母)            
a.托盘天平(带砝码)b.小纸片c.小烧杯d.坩埚钳  e.玻璃棒  f.药匙  g.量筒
Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示:

(1)写出该反应的用中和热表示的热化学方程式(中和热为57.3kJ/mol)                        
(2)取50mlNaOH溶液和30ml硫酸溶液进行实验,实验数据如表所示。
①请填写表中的空白:

         温度
实验次数
起始温度t1/℃
终止温度
t2/℃
温度差平均值
(t2-t1)/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
30.1
 
2
27.0
27.4
27.2
33.3
3
25.9
25.9
25.9
29.8
4
26.4
26.2
26.3
30.4
 
②近似认为0.5mol/LNaOH溶液和0.5mol/L硫酸溶液的密度都是1g/ml,中和后生成溶液的比热容
C=4.18J/(g.℃)。则中和热△H=            (取小数点后一位)。
③上述实验结果与57.3kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)            
a.实验装置保温、隔热效果差
b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯
d.用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数

(共12分)Ⅰ(1)   5.0         (2)        a c f
Ⅱ(1) NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)  △H=-57.3KJ/mol
(2)①     4.0       ②   -53.5 kJ/mol       ③ a b c     (以上各2分)

解析试题分析:Ⅰ、(1)需要称量NaOH固体质量m=nM=cVM=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=5.0g。
(2)氢氧化钠具有腐蚀性,且易吸水,因此氢氧化钠要在称量瓶或者小烧杯中称量,称量固体氢氧化钠所用的仪器有天平、烧杯和药匙,故答案为:a c f。
Ⅱ、(1)中和热是在一定条件下,稀溶液中,强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量,已知稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量,稀硫酸和氢氧化钠稀溶液都是强酸和强碱的稀溶液,则反应的热化学方程式为:NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)  △H=-57.3KJ/mol。
(2)①温度差平均值=,但是第2组数据明显有误,所以删掉,因此温度差平均值==4.0°C。
②50mL0.50mol/氢氧化钠与30mL0.50mol/L硫酸溶液反应硫酸过量,因此中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol。溶液的质量为:80ml×1g/ml=80g,温度变化的值为△T=4℃,所以生成0.025mol水放出的热量为Q=m?c?△T=80g×4.18J/(g?℃)×4.0℃=1337.6J,即1.3376KJ,所以实验测得的中和热△H=-=-53.5 kJ/mol。
③a.实验装置保温、隔热效果必须好,否则影响实验结果,故a正确;b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后,要将温度计回零再测定H2SO4溶液的温度。如果直接测量硫酸溶液的温度,测定结果偏小,b正确;c.尽量一次快速将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中,不允许分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中,否则热量减少,测定结果偏小,故c正确;d.量取NaOH溶液的体积时仰视读数,会导致所量的氢氧化钠体积偏大,放出的热量偏高,则大于57.3kJ/mol,故d错误,答案选abc。
考点:考查中和热计算、中和热测定实验的有关判断以及误差分析等

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:问答题

(15分)(1)25℃时,0.1 mol·L-1的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=1010。请回答下列问题:
①HA是________(填“强电解质”或“弱电解质”);
②在加水稀释HA溶液的过程中,随着水量的增加而减小的是________(填字母)。
A.c(H+)/c(HA)    B.c(HA)/(A-)    C.c(H)与c(OH)的乘积    D.c(OH)
③若M溶液是由上述HA溶液V1 mL与pH = 12的NaOH溶液V2 mL混合充分反应而得,则下列说法中正确的是       
A.若溶液M呈中性,则溶液M中c(H+) + c(OH-) = 2.0×10-7 mol·L-1
B.若V1 =V2 ,则溶液M的pH一定等于7
C.若溶液M呈酸性,V1一定大于V2
D.若溶液M呈碱性,V1一定小于V2
(2)若已知在25℃,AgCl的Ksp = 1.8×10-10,现将足量AgCl分别放入:①100 mL 蒸馏水中;②100 mL 0.2mol·L-1 AgNO3溶液中;③100 mL 0.1mol·L-1 AlCl3溶液中;④100 mL 0.1mol·L-1盐酸中,充分搅拌后,相同温度下c(Ag+)由大到小的顺序是          (用序号连接)
(3)若1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH =-99kJ·mol-1,单质硫的燃烧热为296kJ·mol-1,则由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH =         
(4)对于2NO2(g)N2O4(g) ΔH < 0反应,在温度为T1,T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。则下列说法正确的是    

①.A、C两点的反应速率:A>C
②.A、C两点气体的颜色:A深、C浅
③.B、C两点的气体的平均分子质量:B<C
④.由状态B到状态A,可以用加热方法 
(5)下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol·L-1的氯化铜溶液的装置示意图:
请回答:
① 甲烷燃料电池的负极反应式是           
② 当线路中有0.2 mol电子通过时,阴极增重____g。

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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

)含硫化合物在工业生产中有广泛的用途。
(1)SO2可用于工业生产SO3
①在一定条件下,每生成8g SO3气体,放热9.83kJ。该反应的热化学方程式为__________________
②在500℃,催化剂存在的条件下,向容积为1L的甲、乙两个密闭容器中均充入2 mol SO2和1 mol O2。甲保持压强不变,乙保持容积不变,充分反应后均达到平衡。
I.平衡时,两容器中SO3体积分数的关系为:甲_______乙(填“>”、“<”或“ =”)。
II.若乙在t1 min时达到平衡,此时测得容器乙中SO2的转化率为90%,则该反应的平衡常数为_______;保持温度不变,t2 min时再向该容器中充入1 mol SO2和1 mol SO3,t3 min时达到新平衡。请在下图中画出t2~t4min内正逆反应速率的变化曲线(曲线上必须标明V、 V

(2)硫酸镁晶体(MgSO4·7H2O )在制革、医药等领域均有广泛用途。4.92g硫酸镁晶体受热脱水过程的热重曲线(固体质量随温度变化的曲线)如右图所示。

①固体M的化学式为__________。
②硫酸镁晶体受热失去结晶水的过程分为_________个阶段。
③N转化成P时,同时生成另一种氧化物,该反应的化学方程式为_________。

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下:

步骤一:用量筒量取50ml 0.50 mol?L-1盐酸倒入小烧杯中,测出盐酸温度t1
步骤二:用另一量筒量取50ml 0.55 mol?L-1 NaOH溶液,并用另一温度计测出其温度t2
步骤三:将NaOH溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测得混合液最高温度t3
回答下列问题:
(1)步骤三中倒入NaOH溶液的正确操作是__________。
A.沿玻璃棒缓慢倒入          B.分三次少量倒入          C.一次迅速倒入
(2)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(填序号)。
A.轻轻地振荡烧杯            B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C.用温度计小心搅拌         D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
(3)___________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸测中和热,理由是________________________________________。
(4)在反应中若因为有放热现象,而造成少量HCl在反应中挥发,则测得的中和热_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

(10分)实验室利用如图装置进行中和热的测定。

回答下列问题:①如图装置中,为了酸碱能更充分地反应,应该增加一个               (填玻璃仪器名称);大烧杯上没有盖上硬纸板,测得的中和热数值将会       (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
②在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是     ( 填代号)
A.进行实验时的气温      B.装置的保温隔热效果        C.实验所用酸碱溶液的体积
③如果用0.5 mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验,则实验中所测出的“中和热”的数值将     (填“偏大”、“偏小”、“不变”);原因是                                                      。 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

反应3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行,5min后Y减少了0.5mol,则此反应的平均速率υ为(   )

A.υ(X)=0.05mol·L—1·min—1 B.υ(Y)= 0.10mol·L—1·min—1 
C.υ(Z)=0.10mol·L—1·min—1 D.υ(W)=0.05mol·L—1·s—1 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

足量Zn粉与50ml、 0.1mol/L的稀硫酸充分反应。为了减慢此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的(   )  
①加Na2SO4溶液;②改用50ml、0.1mol/L的稀盐酸;③改用50ml、0.05mol/L的硝酸;
④加适量固体醋酸钠;⑤减压;⑥冰水浴;⑦加NaCO3溶液;⑧纯Zn改为不纯的Zn

A.①④⑥B.③⑤⑥⑦⑧C.①②⑤⑥D.全部

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

t℃时,在体积不变的容器中发生反应X(g)+3Y(g)2Z(g)△H<O各组分浓度如下表

物质
X
Y
Z
初始浓度/ mol·L-1
0.1
0.3
0
2min末浓度/mol·L-1
0.08
 
 
平衡浓度/mol·L-1
 
 
0.1
下列说法不正确的是
A .0~2min的平均速率v(x) ="0." 01 mol·L-1·min-1
B.达平衡时Y的转化率为50%
C.其它条件不变,升高温度,平衡逆向移动
D.其它条件不变,增加X的浓度,ν增大碱小,平衡正向移动

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知有反应:I2(g)+H2(g)2HI(g)△H<0,该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中x的值,则y随x变化趋势合理的是

选项
X
Y

A
温度
容器内混合气体的密度
B
I2的物质的量
H2的转化率
C
H2的浓度
平衡常数K
D
加入Ar的物质的量
逆反应速率

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