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    利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

    步骤一：用量筒量取50ml 0.50 mol?L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度t1；
    步骤二：用另一量筒量取50ml 0.55 mol?L－1 NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度t2；
    步骤三：将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度t3。
    回答下列问题：
    （1）步骤三中倒入NaOH溶液的正确操作是__________。
    A．沿玻璃棒缓慢倒入          B．分三次少量倒入          C．一次迅速倒入
    （2）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________（填序号）。
    A．轻轻地振荡烧杯            B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
    C．用温度计小心搅拌         D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
    （3）___________（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸测中和热，理由是________________________________________。
    （4）在反应中若因为有放热现象，而造成少量HCl在反应中挥发，则测得的中和热_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

    （1）C  （2）D
    （3）不能, 因为硫酸与Ba（OH）2溶液反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热。（4） 偏小

    解析试题分析：（1）在中和热的测定实验中，加热氢氧化钠的次数越多，损失的热量越多。因此步骤三中倒入NaOH溶液的正确操作是一次迅速倒入，答案选C。
    （2）A、轻轻地振荡烧杯容易使液体溅出，A不正确；B、揭开硬纸片用玻璃棒搅拌容易使热量损失，B不正确；C、温度计只能测量温度，不能用来搅拌，C不正确；D、用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动属于正确的操作，D正确，答案选D。
    （3）由于硫酸与Ba（OH）2溶液反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热，所以不能用Ba（OH）2溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸测中和热。
    （4）在反应中若因为有放热现象，而造成少量HCl在反应中挥发，则导致热量减少，因此测得的中和热偏小。
    考点：考查中和热测定的有关实验判断以及误差分析

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    工业上以NH3为原料经过一系列反应可以得到HNO3。
    （1）工业上NH3的催化氧化反应方程式为       ；为了尽可能多地实现向的转化，请你提出一条可行性建议      。
    （2）将工业废气NO与CO混合，经三元催化剂转化器处理如下：2CO+2NO2CO2+N2。
    已知：
    CO(g)+ O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ·mol-1
    N2(g)+O2(g)=2NO(g)  △H=+180.0kJ·mol-1
    三元催化剂转化器中发生反应的热化学方程式为         ；
    为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度部分数据记录如下：

    时间/s
    		0
    		2
    		3
    		4
    c(NO)/mol·L-1
    		1.00×10-3
    		1.50×10-4
    		1.00×10-4
    		1.00×10-4
    C(CO)/mol·L-1
    		 

    		2.70×10-3
    		 
       
    ①前2s内的平均反应速率v(CO)=     ；
    ②在该温度下，反应的平衡常数K=       ；
    ③假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高CO转化率的是    
    A．选用更有效的催化剂   B．恒容下充入Ar
    C．适当降低反应体系的温度   D．缩小容器的体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。
    （1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。
    ①已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g)  ΔH1＝ +489.0 kJ/mol
    C(石墨)＋CO2(g)＝2CO(g)   ΔH2＝+172.5 kJ/mol
    则CO还原Fe2O3的热化学方程式为                                        ；
    ②氯化钯（PdCl2）溶液常被应用于检测空气中微量CO。PdCl2被还原成单质，反应的化学方程式为                                                ；
    （2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入C3H8和O2构成丙烷燃料电池。
    ①负极电极反应式是：                                            ；
    ②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是          （填序号）

    A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
    B．可以用NaCl溶液作为电解液
    C．A、B两端都必须用铁作电极
    D．阴极发生的反应是：2H+＋2e－＝H2↑
    （3）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：

    实验组
    		温度/℃
    		起始量/mol
    		平衡量/mol
    		达到平衡所需时间/min
    H2O
    		CO
    		CO2
    1
    		650
    		2
    		4
    		1.6
    		5
    2
    		900
    		1
    		2
    		0.4
    		3
    3
    		900
    		1
    		2
    		0.4
    		1
     
    ①该反应的正反应为          （填“吸”或“放”）热反应；
    ②实验2中，平衡常数K＝          ；
    ③实验3跟实验2相比，改变的条件可能是                （答一种情况即可）；
    （4）将2.4g碳在足量氧气中燃烧，所得气体通入100mL 3.0mol/L的氢氧化钠溶液中，完全吸收后，溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序                   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    I．高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：
    Fe2O3(s) + 3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)             △H
    （1）已知：①Fe2O3(s) + 3C(石墨)="2Fe(s)" + 3CO(g)   △H1
    ②C(石墨）+ CO2(g) = 2CO(g)  △H2
    则△H___________________(用含△H1 、△H2的代数式表示)。
    （2）高炉炼铁反应的平衡常数表达式K=____________________________。
    （3）在某温度时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

     
    		Fe2O3
    		CO
    		Fe
    		CO2
    甲/mol
    		1.0
    		1.0
    		1.0
    		1.0
    乙/mol
    		1.0
    		1.5
    		1.0
    		1.0
     
    ①甲容器中CO的平衡转化率为_______________________。
    ②下列说法正确的是____________________(填编号）。
    A．若容器压强恒定，反应达到平衡状态
    B．若容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态
    C．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的
    D．增加Fe2O3就能提高CO的转化率
    II．纳米MgO可用尿素与氯化镁合成。某小组研究该反应在温度为378～398K时的反应时间、反应物配比等因素对其产率的影响。请完成以下实验设计表：
    编号
    		温度/K
    		反应时间/h
    		反应物物质的量配比
    		实验目的
    ①
    		378
    		4
    		3∶1
    		实验②和④探究________
    ______________________
    实验②和__________探究
    反应时间对产率的影响。
    ②
    		378
    		4
    		4∶1
    ③
    		378
    		3
    		_______
    ④
    		398
    		4
    		4∶1
     
    下图为温度对纳米MgO产率（曲线a）和粒径(曲线b)的影响，请归纳出温度对纳米MgO制备的影响规律（写出一条）：                                                                           
    ___________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    除去杂质后的水煤气主要含H2、CO，是理想的合成甲醇的原料气。
    （1）生产水煤气过程中有以下反应：①C(s)+CO2(g)2CO(g)  △H1；
    ②CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)  △H2；③C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)  △H3；
    上述反应△H3与△H1、△H2之间的关系为                       。
    （2）将CH4转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：2CH4(g)＋3O2(g)4CO(g)＋4H2O(g)   △H=－1038kJ/mol。工业上要选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验（其他条件相同）：
    ①X在750℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
    ②Y在600℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
    ③Z在440℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍；
    根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是      （填“X”或“Y”或“Z”），选择的理由是                                                      ；
    （3）请在答题卡中，画出（2）中反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。
    （4）合成气合成甲醇的主要反应是：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H=－90.8kJ·mol－1，T℃下此反应的平衡常数为160。
    此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应10min后测得各组分的浓度如下：

    物质
    		H2
    		CO
    		CH3OH
    浓度/（mol·L－1）
    		0.20
    		0.10
    		0.40
     
    ①该时间段内平均反应速率v(H2)=                       。
    ②比较此时正、逆反应速率的大小：v(正)      v (逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）
    （5）生产过程中，合成气要进行循环，其目的是                                 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    50 mL 0．50 mol·L－1盐酸与50 mL 0．55 mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。
    回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是            。

    （2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是                                     。
    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和反应的反应热的数值       (填“偏大” “偏小”或“无影响”)。
    （4）实验中改用55 mL 0．50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0．55 mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量       (填“相等”或“不相等”)。
    （5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和反应的反应热数值会       (填“偏大”“偏小”或“无影响”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某实验小组用0.5mol/LNaOH溶液和0.5mol/L硫酸溶液反应进行中和热的测定。
    Ⅰ.配制0.5mol/LNaOH溶液。
    （1）若实验中大约要使用245mlNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体       g。
    （2）从下列仪器中选择称量NaOH固体所需的仪器（填字母）            。
    a．托盘天平（带砝码）b.小纸片c.小烧杯d.坩埚钳  e.玻璃棒  f.药匙  g.量筒
    Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示：

    （1）写出该反应的用中和热表示的热化学方程式(中和热为57.3kJ/mol)                        。
    (2)取50mlNaOH溶液和30ml硫酸溶液进行实验，实验数据如表所示。
    ①请填写表中的空白：

             温度
    实验次数
    		起始温度t1/℃
    		终止温度
    t2/℃
    		温度差平均值
    (t2-t1)/℃
    H2SO4
    		NaOH
    		平均值
    1
    		26.2
    		26.0
    		26.1
    		30.1
    		 
    2
    		27.0
    		27.4
    		27.2
    		33.3
    3
    		25.9
    		25.9
    		25.9
    		29.8
    4
    		26.4
    		26.2
    		26.3
    		30.4
     
    ②近似认为0.5mol/LNaOH溶液和0.5mol/L硫酸溶液的密度都是1g/ml,中和后生成溶液的比热容
    C＝4.18J/(g.℃)。则中和热△H＝            （取小数点后一位）。
    ③上述实验结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）            。
    a.实验装置保温、隔热效果差
    b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
    c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯
    d.用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在一定温度下某密闭容器中,可逆反应A(g)+3B(g)  2C(g)+2D(s)达到平衡，下列描述一定正确的是
    ①C的生成速率与C的分解速率相等        ②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB
    ③A、B、C的浓度不再变化               ④反应物的转化率不再变化
    ⑤混合气体的压强不再变化               ⑥混合气体的物质的量不再变化
    ⑦单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB  ⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2
    A． ①②③④⑤⑥⑦             B．①③④⑤⑥⑦         
    C．①③④⑥⑦                 D．①③⑤⑥⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    符合下列情况的化学反应一定能自发进行的是

    A．△H<0、△S>0B．△H<0、△S<0
    C．△H>0、△S<0D．△H>0、△S>0

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