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符合下列情况的化学反应一定能自发进行的是

A.△H<0、△S>0B.△H<0、△S<0
C.△H>0、△S<0D.△H>0、△S>0

A

解析试题分析:若发生的反应焓变小于0,反应的熵变大于0,则反应能够自发进行,即:△H<0、△S>0。因此选项是A。
考点:考查化学反应能自发进行的判断的依据的知识。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下:

步骤一:用量筒量取50ml 0.50 mol?L-1盐酸倒入小烧杯中,测出盐酸温度t1
步骤二:用另一量筒量取50ml 0.55 mol?L-1 NaOH溶液,并用另一温度计测出其温度t2
步骤三:将NaOH溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测得混合液最高温度t3
回答下列问题:
(1)步骤三中倒入NaOH溶液的正确操作是__________。
A.沿玻璃棒缓慢倒入          B.分三次少量倒入          C.一次迅速倒入
(2)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(填序号)。
A.轻轻地振荡烧杯            B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C.用温度计小心搅拌         D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
(3)___________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸测中和热,理由是________________________________________。
(4)在反应中若因为有放热现象,而造成少量HCl在反应中挥发,则测得的中和热_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

t℃时,在体积不变的容器中发生反应X(g)+3Y(g)2Z(g)△H<O各组分浓度如下表

物质
X
Y
Z
初始浓度/ mol·L-1
0.1
0.3
0
2min末浓度/mol·L-1
0.08
 
 
平衡浓度/mol·L-1
 
 
0.1
下列说法不正确的是
A .0~2min的平均速率v(x) ="0." 01 mol·L-1·min-1
B.达平衡时Y的转化率为50%
C.其它条件不变,升高温度,平衡逆向移动
D.其它条件不变,增加X的浓度,ν增大碱小,平衡正向移动

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知:(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)  △H  =" +" 74.9 kJ·mol-1,下列说法中正确的是

A.该反应中熵变、焓变皆大于0
B.该反应是吸热反应,因此一定不能自发进行
C.碳酸盐分解反应中熵增加,因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行
D.能自发进行的反应一定是放热反应,不能自发进行的反应一定是吸热反应

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在溶液中,CaCl2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HCl在任何条件下都不能发生,原因是该反应的(  )

A.△H >0ΔS>0 B.△H<0ΔS<0 C.△H<0 ΔS>0 D.△H >0ΔS<0

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

一定量的锌粉和6mol·L­—1的过量盐酸反应,当向其中加入少量的下列物质:①石墨 ②CuO ③铜粉 ④锌粒 ⑤浓盐酸 ⑥无水乙酸 ⑦KNO3溶液 ⑧CuCl2时,能够加快反应速率,又不响产生H2总量的是 (     )                                                   

A.①③④ B.②④⑧ C.①③⑤ D.①⑤⑦ 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知有反应:I2(g)+H2(g)2HI(g)△H<0,该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中x的值,则y随x变化趋势合理的是

选项
X
Y

A
温度
容器内混合气体的密度
B
I2的物质的量
H2的转化率
C
H2的浓度
平衡常数K
D
加入Ar的物质的量
逆反应速率

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下图为某化学反应速率-时间图。在t1时刻升高温度或增大压强,都符合下图所示变化的反应是

A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0
B.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H<0
C.H2(g)+I2(g)2HI(g) △H>0
D.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H>0

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在恒温密闭容器中进行反应N2(g) + O2(g) = 2NO(g),下列反应措施能加快反应速率的是

A.缩小体积使压强增大 B.压强不变,充入N2使体积增大
C.体积不变,充入He使压强增大 D.压强不变,充入He使体积增大

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