已知有反应:I2(g)+H2(g)2HI(g)△H＜0.该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后.若仅改变图中x的值.则y随x变化趋势合理的是选项 X Y A 温度容器内混合气体的密度 B I2的物质的量 H2的转化率 C H2的浓度平衡常数K D 加入Ar的物质的量逆反应速率题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知有反应：I₂（g）＋H₂（g）2HI（g）△H＜0，该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中x的值，则y随x变化趋势合理的是

选项	X	Y
A	温度	容器内混合气体的密度
B	I₂的物质的量	H₂的转化率
C	H₂的浓度	平衡常数K
D	加入Ar的物质的量	逆反应速率

解析试题分析：A、该反应的密闭容器为恒容，气体的质量守恒，所以混合气体的密度为定值，错误；B、增加I₂的物质的量，平衡向右移动，H₂的转化率增大，正确；C、温度不变，则平衡常数不变，错误；D、加入Ar的物质的量，因为容器恒容，所以正、逆反应速率不变，错误。
考点：本题考查图像的分析、化学平衡移动。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

某实验小组用0.5mol/LNaOH溶液和0.5mol/L硫酸溶液反应进行中和热的测定。
Ⅰ.配制0.5mol/LNaOH溶液。
（1）若实验中大约要使用245mlNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体       g。
（2）从下列仪器中选择称量NaOH固体所需的仪器（填字母）            。
a．托盘天平（带砝码）b.小纸片c.小烧杯d.坩埚钳 e.玻璃棒 f.药匙 g.量筒
Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示：

（1）写出该反应的用中和热表示的热化学方程式(中和热为57.3kJ/mol)                        。
(2)取50mlNaOH溶液和30ml硫酸溶液进行实验，实验数据如表所示。
①请填写表中的空白：

温度实验次数	起始温度t₁/℃			终止温度 t₂/℃	温度差平均值 (t₂-t₁)/℃
温度实验次数	H₂SO₄	NaOH	平均值	终止温度 t₂/℃	温度差平均值 (t₂-t₁)/℃
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

②近似认为0.5mol/LNaOH溶液和0.5mol/L硫酸溶液的密度都是1g/ml,中和后生成溶液的比热容
C＝4.18J/(g.℃)。则中和热△H＝（取小数点后一位）。
③上述实验结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯
d.用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

一定条件下密闭容器中发生如下反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，能说明该反应达到化学平衡状态的是（）

A．N₂、H₂、NH₃的浓度相等

B．N₂、H₂、NH₃的浓度不再变化

C．N₂、H₂、NH₃在密闭容器中共存

D．反应停止，正、逆反应速率都等于零

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

符合下列情况的化学反应一定能自发进行的是

A．△H<0、△S>0	B．△H<0、△S<0
C．△H>0、△S<0	D．△H>0、△S>0

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列各表述与示意图一致的是

A．图①表示25℃时，用0.1mol?L^-1盐酸滴定20mL0.1mol?L^-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B．图②曲线表示反应2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)；△H﹤0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C．图③表示10mL0.01mol?L^-1KMnO₄酸性溶液与过量的0.1mol?L^-1H₂C₂O₄溶液混合时，n（Mn²⁺）随时间的变化

D．图④中a、b曲线分别表示反应CH₂=CH₂（g）+H₂（g）→CH₃CH₃（g）；△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

可逆反应：2NO₂2NO＋O₂在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是(　　)
①单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂
②单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO
③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态