下列关于化学反应限度的说法中正确的是A．当一个可逆反应达到平衡状态时.就是这个反应在该条件下所能达到的限度 B．当一个可逆反应进行到平衡状态时.这个反应的正向反应速率和逆向反应速率为零 C．平衡状态是一种静止的状态.因为反应物和生成物的浓度不再改变 D．化学反应的限度不可以通过改变条件而发生改变题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列关于化学反应限度的说法中正确的是（）

A．当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度

B．当一个可逆反应进行到平衡状态时，这个反应的正向反应速率和逆向反应速率为零

C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度不再改变

D．化学反应的限度不可以通过改变条件而发生改变

解析试题分析：A、当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，就是这个反应在该条件下所能达到的限度，正确；B、当一个可逆反应进行到平衡状态时，这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等，但不为零，错误；C、平衡状态是一种动态平衡，错误；D、改变反应条件，如浓度、温度、压强，化学反应的限度可能发生改变，错误。
考点：本题考查化学平衡状态的含义、特征、移动。

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科目：高中化学 来源： 题型：计算题

工业上采用乙苯与CO₂脱氢生产重要化工原料苯乙烯

其中乙苯在CO₂气氛中的反应可分两步进行

（1）上述乙苯与CO₂反应的反应热△H为________________________。
（2）①乙苯与CO₂反应的平衡常数表达式为：K=______________________。
②下列叙述不能说明乙苯与CO₂反应已达到平衡状态的是_____________________。
a．v_正(CO)=v_逆(CO) b．c(CO₂)=c(CO)
c．消耗1mol CO₂同时生成1molH₂O d．CO₂的体积分数保持不变
（3）在3L密闭容器内，乙苯与CO₂的反应在三种不同的条件下进行实验，乙苯、CO₂的起始浓度分别为1.0mol/L和3.0mol/L，其中实验I在T₁℃、0.3MPa，而实验II、III分别改变了实验其他条件；乙苯的浓度随时间的变化如图I所示。

①实验I乙苯在0～50min时的反应速率为_______________。
②实验II可能改变条件的是__________________________。
③图II是实验I中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线，请在图II中补画实验Ⅲ中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线。
（4）若实验I中将乙苯的起始浓度改为1.2mol/L，其他条件不变，乙苯的转化率将（填“增大”、“减小”或“不变”），计算此时平衡常数为_____________________。

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反应3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则此反应的平均速率υ为( )

A．υ(X)＝0.05mol·L^—1·min^—1	B．υ(Y)＝ 0.10mol·L^—1·min^—1
C．υ(Z)＝0.10mol·L^—1·min^—1	D．υ(W)＝0.05mol·L^—1·s^—1

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

已知反应A₂（g）+2B₂（g）2AB₂（g）△H ＜0，下列说法正确的

A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

t℃时，在体积不变的容器中发生反应X(g)+3Y(g)2Z(g)△H<O各组分浓度如下表

物质	X	Y	Z
初始浓度/ mol·L^-1	0.1	0.3	0
2min末浓度/mol·L^-1	0.08
平衡浓度/mol·L^-1			0.1

下列说法不正确的是
A ．0~2min的平均速率v(x) ="0." 01 mol·L^-1·min^-1
B．达平衡时Y的转化率为50%
C．其它条件不变，升高温度，平衡逆向移动
D．其它条件不变，增加X的浓度，ν_正增大

_逆碱小，平衡正向移动

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

在一定条件下，反应N₂+3H₂2NH₃，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为：

A．v（NH₃）="0.1" mol／（L·min）	B．v（N₂）="0.02" mol／（L·min）
C．v（H₂）="0.015" mol／（L·min）	D．v（NH₃）="0.17" mol／（L·min）

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已知：(NH₄)₂CO₃(s)=NH₄HCO₃(s)+NH₃(g) △H =" +" 74.9 kJ·mol^-1，下列说法中正确的是

A．该反应中熵变、焓变皆大于0

B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行

C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行

D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应

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一定量的锌粉和6mol·L^—1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质：①石墨 ②CuO ③铜粉 ④锌粒 ⑤浓盐酸 ⑥无水乙酸 ⑦KNO₃溶液 ⑧CuCl₂时，能够加快反应速率，又不响产生H₂总量的是（）

A．①③④

B．②④⑧