精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

在10L密闭容器中,A、B、C三种气态物质构成可逆反应体系,其关系如图所示。下列说法错误的是(  )

A.0~4分钟时,A的平均反应速率为  0.01mol·L-1·min-1
B.由T1向T2变化时,V>V
C.此反应的正反应为吸热反应
D.其它条件不变,加压,达新平衡时,C的体积分数增大

C

解析试题分析:A.根据图示可知:V(A)=(2.4-2.0)mol÷10L÷4min=0.01mol/(L·min),错误;B.在由T1向T2变化时,反应未达到平衡,由于反应是从正反应方向开始的,所以V>V,正确;C.反应在T3时达到平衡,由于升高温度,C的含量降低,说明升高温度,平衡逆向移动,根据平衡移动原理:升高温度,平衡向吸热反应方向移动,逆反应方向是吸热反应,所以此反应的正反应为放热反应,错误;D.根据图示可知;反应的方程式是:2A(g)+B(g)C(g)由于该反应的正反应是气体体积减小的反应,所以其它条件不变,加压,平衡正向移动,所以达新平衡时,C的体积分数增大,正确。
考点:考查化学反应速率的计算、外界条件对化学平衡移动的影响的知识。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:计算题

工业合成氨的反应为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)    △H<0。某实验将3.0 mol N2(g)和4. 0 mol H2(g)充入容积为10L的密闭容器中,在温度T1下反应。测得H2的物质的量随反应时间的变化如下图所示。

(1)反应开始3min内,H2的平均反应速率为                         
(2)计算该条件下合成氨反应的化学平衡常数(写出计算过程,结果保留2位有效数字)。
(3)仅改变温度为T2 ( T2小于TI)再进行实验,请在答题卡框图中画出H2的物质的量随
反应时间变化的预期结果示意图。
(4)在以煤为主要原料的合成氨工业中,原料气氢气常用下述方法获得:

写出上述CO与H2O(g)反应的热化学方程式:                     
(5)合成氨工业中,原料气(N2、H2混有少量CO、NH3)在进入合成塔之前,用醋酸二氨合铜(I)溶液来吸收CO其反应为:CH3COO[Cu(NH3)2]+CO+NH3CH3COO[Cu(NH3)3]?CO  △H<0。写出提高CO吸收率的其中一项措施:               

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

mA(s)+nB(g)qC(g)的可逆反应中,图甲在恒温条件达平衡时,B的体积分数(B%)与压强(p)的关系,图乙表示在一定条件下达到平衡(v=v)后t1时刻改变影响平衡的另一个条件重新建立新平衡的反应过程,有关叙述正确的是
                   
甲                                         乙

A.n<q B.n>q
C.正反应为放热反应 D.X点比Y点反应速率快

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列方法中可以证明2HI(气)H2(气)+I2(气)已达平衡状态的是
① 单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI
② 一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂
③温度和压强一定时混合气体密度不再变化
④ 反应速率υ(H2)=υ(I2)=0.5υ(HI)时
⑤ c(HI)=c(H2)=c(I2)=2:1:1
⑥ 温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化
⑦ 温度和体积一定时,容器内压强不再变化
⑧ 条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化
⑨ 温度和体积一定时混合气体的颜色不再变化

A.②③④⑤⑥B.②⑥⑦⑧⑨C.①②⑥⑧D.②⑥⑨

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表,下列说法错误的是

物 质
X
Y
Z
初始浓度/mol·L-1
0.1
0.2
0
平衡浓度/mol·L-1
0.05
0.05
0.1
A.反应达到平衡时,X的转化率为50%
B.反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为1600
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
D.改变温度可以改变此反应的平衡常数

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

对于反应 A + B  C,下列条件的改变一定能使化学反应加快的是

A.升高体系的温度B.增加A的物质的量
C.减少C的物质的量D.增大体系的压强

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

一定条件下,在体积为10L的密闭容器中,1 molX和1 molY发生反应:2x(g)+Y(g)Z(g),经60s达到平衡,生成0.3mol Z。下列说法正确的是

A.反应进行30 s时,正反应速率等于逆反应速率
B.反应进行80 s时,逆反应速率大于正反应速率
C.反应进行60 s时,X的物质的量浓度为0.04 mol/L
D.反应进行60 s时,Y的转化率为70%

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应:ClO+3HSO===3SO+Cl+3H,已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快。下图为用ClO在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示该反应的速率一时间图象。下列说法不正确的是(  )

A.反应开始时速率增大可能是c(H)增大引起的
B.纵坐标为v(H)的速率—时间曲线与图中曲线能完全重合
C.后期反应速率下降的主要原因是反应物的浓度减小
D.图中的阴影部分“面积”为t1~t2时间内ClO的物质的量浓度的减小值

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

对于反应A(g)+3B(g)2C(g),下列各数据表示不同条件下的反应速率,其中反应进行得最快的是
A.v(A)=0.2mol/(L?s)                B.v(B)="0.2" mol/(L?s) 
C.v(B)=0.3mol/(L?s)                D.v(C)=0.2mol/(L?s)

查看答案和解析>>

同步练习册答案