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    （一）某同学应用如下所示装置研究物质的性质．其中气体A的主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气．请回答下列问题：

    （1）浓硫酸的作用是______．
    （2）B中观察到的实验现象是______．
    （3）从物质性质方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，应如何处理，请画出装置图（填在上图内），用化学方程式表达原理______
    （二）新制的氯水含有的分子和离子，现分别做如下实验：
    将紫色石蕊试液滴入，溶液显红色，起作用的微粒是______．上述溶液逐渐褪去，起作用的微粒是______．
    加入AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，起作用的微粒是______．
    （三）在标准状况下，35.5g氯气的体积是______L，将其与氢气完全化合，需氢气的物质的量是______mol，将生成的气体制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是______mol?L-1，将此溶液取出20mL加蒸馏水稀释成200mL溶液，此稀稀后的溶液中溶质的物质的量浓度是______mol?L-1．
    （一）（1）浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，在实验中吸收气体a中的水蒸气，
    故答案为：除去氯气中的水蒸气；
    （2）干燥氯气不具有漂白性，装置B中的有色布条不褪色；
    故答案为：不褪色；
    （3）氯气有毒，应进行尾气处理，不能随意排放到空气中，可用碱溶液来吸收，方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，装置图为；
    故答案为：；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
    （二）酸能使紫色石蕊试液变红色，在水溶液里电离出的阳离子全部是氢离子的是酸，所以使紫色石蕊试液变红色的微粒是氢离子；
    次氯酸有漂白性，所以红色溶液逐渐褪色，起作用的微粒是次氯酸分子；
    银离子和氯离子能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以加入AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，起作用的粒子是氯离子．
    故答案为：H+；HClO；Cl-；
    （三）在标准状况下，35.5g氯气的体积是V=n×Vm=
    m
    M
    ×Vm=
    35.5g
    71g/mol
    ×22.4L/mol=11.2L；
    由H2～Cl2～2HCl可知n（H2）=n（Cl2 ）=
    35.5g
    71g/mol
    =0.5mol；n（HCl）=2n（Cl2 ）=1mol；
    将生成的气体制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是
    1mol
    1L
    =1mol/L；
    设稀释后溶液的浓度为C，则1mol/L×20mL=C×200mL，解得：C=0.1mol/L；
    故答案为：11.2；0.5；1；0.1．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    已知理想气体各参数p（压强）、V（体积）、T（温度）、n（物质的量）满足理想气体状态方程pV=nRT。某学校课外活动小组粗略测定理想气体状态方程中气体常数R的值，下面是测定实验的分析报告，请填写有关空白：


    （一）测定原理：在理想气体状态方程pV=nRT中，气体常数R=pV/nT的数值可以通过实验来确定。本实验通过金属镁置换出盐酸中的氢来测定R的值。其反应为：
    Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
    如果称取一定质量的镁与过量的盐酸反应，则在一定温度和压力下，可以通过测出反应放出氢气的体积。实验室的温度和压力可以分别由温度计和气压计测得。氢气物质的量可以通过反应中镁的质量来求得。将以上所得各项数据代入R=" pV" /nT式中，即可算出R值。
    （二）实验用品及试剂：①仪器：托盘天平、测定气体常数的装置（如上图所示）；②试剂：6mol·L-1HCl、镁条若干。
    （三）实验内容：
    1．在托盘天平上称出镁条的质量（称量镁条天平的游码示数如右图所示，未用砝码，单位为g）；
    2．按上图搭好仪器。取下试管，移动量气管B，使量气管A中的水面略低于零刻度线，然后将量气管B固定。
    3．在试管中加入15mL 6 mol·L-1HCl，不要使盐酸沾湿试管的上半部。将已称重的镁沾少许水，贴在试管上部不与盐酸接触。
    4．检查仪器是否漏气，方法如下：（方法要求简单有效）
                                                                                 
                                                                                                                                                              。
    5．如果装置不漏气，调整量气管B的位置，使量气管A内水面与量气管B 内水面在同一水平面上（要求“在同一水平面上”的原因是                                  ；实现“在同一水平面上”的操作是                                                  ），然后准确读出量气管A内水面凹面最低点的读数V1（如右图所示）。
    6．轻轻摇动试管，使镁条落入盐酸中，镁条与盐酸反应放出氢气。此时量气管A内水面即开始下降。为了不使量气管A内气压增大而造成漏气，在量气管A内水面下降的同时，慢慢   （上或下）移量气管B，使两管内的水面基本保持水平。反应停止后，待试管冷却至室温（约10分钟），移动量气管B，使两管内的水面相平，读出反应后量气管A内的精确读数V2（如右图所示）。
    7．记录实验时的室温t和大气压P。（已知室温为27℃，大气压为100kPa）
    （四）数据记录与处理（在横线上填写适当内容）：
    镁条的质量
    		w=
    		           
    		g
    氢气的物质的量
    		n=
    		              
    		mol
    反应前量气管A内读数
    		V1=
    		          
    		ml
    反应后量气管A内读数
    		V2=
    		              
    		ml
    氢气的体积
    		V
    		          
    		ml
    室温
    		T
    		             
    		K
    大气压
    		P
    		             
    		Pa
    气体常数R的值（计算过程和结果）：
    （五）问题与讨论：①在读取量气管内气体体积V1时，眼睛仰视读数，结果造成R的测定值         （偏高、偏低或无影响）；②若没等反应试管冷却到室温就量取液面的高度，结果造成R的测定值         （偏高、偏低或无影响）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    除去乙烷中少量乙烯的最好方法是（　　）
    A．通过足量的溴的四氯化碳溶液
    B．通过足量的溴水
    C．先通过足量的酸性高锰酸钾溶液，再通过碱石灰
    D．催化加氢

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历下列过程，Fe3+在pH=5时已完全沉淀，其中分析错误的是（　　）
    A．利用CuCO3替代CuO也可调节溶液的pH，不影响实验结果
    B．步骤②中发生的主要反应为：H2O2+Fe2++2H+═Fe3++2H2O
    C．洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量水至浸没晶体，待自然流下后，重复2～3次
    D．配制240mL 1mol/L的CuSO4溶液，需称量CuSO4?5H2O的质量为62.5g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    不用其它试剂鉴别：①NaOH，②KCl，③Mg（N03）2，④CuS04四种溶液，先直接鉴别出一种，再逐一鉴别其余物质，则正确的鉴别顺序是（　　）
    A．④①②③B．①④③②C．①③④②D．③②①③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    如图是铁与水蒸气反应的实验装置．在硬质玻璃管巾放人还原铁粉和石棉绒（石棉绒是耐高温材料，与水、与铁不反应）的混合物，加热，并通入水蒸气，就町以完成“高温下铁与水蒸气反应的实验”．

    （1）仪器a的名称是______；烧瓶中所放的固体是______；
    （2）某同学为了研究一定时问内铁粉的转化率，设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，测量反应后生成气体的体积，计算铁粉的转化率．
    ①该同学应该先点燃______（填“A”或“B”，下同）处的酒精灯（或酒精喷灯），一段时间后，再点燃______处的酒精灯（或酒精喷灯）；测量气体体积不可以选用上图中的______装置（填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”）．
    ②称取1.0g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热反应一段时间．若测出的气体体积在标准状况下为44.8mL，则铁粉的转化率为
    （3）为了分析反应后的固体混合物中是否含有+3价的Fe，该同学将反应后的固体混合物全部取出置于烧杯中，加入足量的盐酸，溶解后过滤，立即向滤液巾滴加KSCN溶液，观察溶液的颜色．请你在下表中将该同学滴加KSCN溶液后观察到的现象补充完整，并写出相应的结论与解释．
    现象结论解释（用离子方程式表示）
    滴加KSCN溶液后，溶液
    ______（填“变”或“不变”）红色    		______（填“能”或“不能”）确定反应后的固体混合物中含有+3价的Fe①______
    ②______

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体．用a．无水硫酸铜b．澄清石灰水c．红热氧化铜d．生石灰e．品红溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序是（　　）
    A．混合气→a→e→e→b→d→cB．混合气→c→d→e→e→a
    C．混合气→a→e→b→a→d→cD．混合气→b→e→a→d→c

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    如图所示进行乙醇的催化氧化实验，请回答下列问题：
    （1）B中的液体X为______（填化学式），其作用为______；
    （2）M处发生反应的化学方程式为：______；
    （3）C中热水的作用是______；
    （4）在实验过程中导管F出来的气体为______（填化学式）；
    （5）实验进行一段时间后，如果撤掉D处的酒精灯，反应仍能继续进行，其原因是：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    检验某溶液中是否含有SO42-时，需使用的试剂有：①稀盐酸；②BaCl2溶液．首先加入______（填序号），没有明显现象，该试剂的作用是：______；再加入的试剂是______（填序号），如有______产生，由此可以确定原溶液中含有SO42-．

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