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    已知理想气体各参数p（压强）、V（体积）、T（温度）、n（物质的量）满足理想气体状态方程pV=nRT。某学校课外活动小组粗略测定理想气体状态方程中气体常数R的值，下面是测定实验的分析报告，请填写有关空白：


    （一）测定原理：在理想气体状态方程pV=nRT中，气体常数R=pV/nT的数值可以通过实验来确定。本实验通过金属镁置换出盐酸中的氢来测定R的值。其反应为：
    Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
    如果称取一定质量的镁与过量的盐酸反应，则在一定温度和压力下，可以通过测出反应放出氢气的体积。实验室的温度和压力可以分别由温度计和气压计测得。氢气物质的量可以通过反应中镁的质量来求得。将以上所得各项数据代入R=" pV" /nT式中，即可算出R值。
    （二）实验用品及试剂：①仪器：托盘天平、测定气体常数的装置（如上图所示）；②试剂：6mol·L-1HCl、镁条若干。
    （三）实验内容：
    1．在托盘天平上称出镁条的质量（称量镁条天平的游码示数如右图所示，未用砝码，单位为g）；
    2．按上图搭好仪器。取下试管，移动量气管B，使量气管A中的水面略低于零刻度线，然后将量气管B固定。
    3．在试管中加入15mL 6 mol·L-1HCl，不要使盐酸沾湿试管的上半部。将已称重的镁沾少许水，贴在试管上部不与盐酸接触。
    4．检查仪器是否漏气，方法如下：（方法要求简单有效）
                                                                                 
                                                                                                                                                              。
    5．如果装置不漏气，调整量气管B的位置，使量气管A内水面与量气管B 内水面在同一水平面上（要求“在同一水平面上”的原因是                                  ；实现“在同一水平面上”的操作是                                                  ），然后准确读出量气管A内水面凹面最低点的读数V1（如右图所示）。
    6．轻轻摇动试管，使镁条落入盐酸中，镁条与盐酸反应放出氢气。此时量气管A内水面即开始下降。为了不使量气管A内气压增大而造成漏气，在量气管A内水面下降的同时，慢慢   （上或下）移量气管B，使两管内的水面基本保持水平。反应停止后，待试管冷却至室温（约10分钟），移动量气管B，使两管内的水面相平，读出反应后量气管A内的精确读数V2（如右图所示）。
    7．记录实验时的室温t和大气压P。（已知室温为27℃，大气压为100kPa）
    （四）数据记录与处理（在横线上填写适当内容）：
    镁条的质量
    		w=
    		           
    		g
    氢气的物质的量
    		n=
    		              
    		mol
    反应前量气管A内读数
    		V1=
    		          
    		ml
    反应后量气管A内读数
    		V2=
    		              
    		ml
    氢气的体积
    		V
    		          
    		ml
    室温
    		T
    		             
    		K
    大气压
    		P
    		             
    		Pa
    气体常数R的值（计算过程和结果）：
    （五）问题与讨论：①在读取量气管内气体体积V1时，眼睛仰视读数，结果造成R的测定值         （偏高、偏低或无影响）；②若没等反应试管冷却到室温就量取液面的高度，结果造成R的测定值         （偏高、偏低或无影响）。
    （三）4．提升B管，使B管内液面高于A管，通过观察A管内液面是否下降可知是否漏气，若A管内液面不下降，则说明气密性好；若A管内液面下降，则说明装置漏气。
    5．使A、B两管中液面在同一水平面上的原因是使内外气体压强相等（均为大气压）；调节的方法是上下移动B管即可。
    6．下
    （四）
    镁条的质量
    		w=
    		 0.15       
    		g
    氢气的物质的量
    		n=
    		 0.00625             
    		mol
    反应前量气管A内读数
    		V1=
    		 2.8         
    		ml
    反应后量气管A内读数
    		V2=
    		 158.8          
    		ml
    氢气的体积
    		V
    		 156      
    		ml
    室温
    		T
    		300             
    		K
    大气压
    		P
    		1×105             
    		Pa
    气体常数R值的计算过程：

    （五）①偏小  ②偏大
    本试题的目的是用实验测定物理学中的理想气体状态方程中气体常数R的数值，实验通过金属镁与盐酸反应置换出氢气来测定R的值，显然是一道理化实验综合题。题目要求学生将物理知识和化学实验设计的思想有机结合，利用物理学中的压强知识来准确读取量气管的读数值，并根据实验要求进行有关的操作和数据的处理，试题的综合度较强，对学生的能力要求较高。必须先弄清实验原理：称取一定质量的镁与过量的盐酸反应，测出反应放出氢气的体积V。实验室的温度T和压力P可以分别由温度计和气压计测得。氢气物质的量n可以通过反应中镁的质量来求得。将以上所得各项数据代入R=" pV" /nT式中，即可算出R值。检查仪器是否漏气的简单有效的方法：可以通过提升B管，使B管内水柱有一定的压强，通过观察液面是否下降可知是否漏气。读取量气管中液面最低点的数值时，必须使A、B两管中液面在同一水平面上，只有这样，才能是内外气体压强相等（均为大气压）。调节的方法是上下移动B管即可。另外在读数时，还必须将滴定管的读数方法迁移至本题中的量气管。0刻度在最上方，应从上至下读数。在读取量气管内气体体积V1时，眼睛仰视读数，造成V1值偏大，在其它操作无误的情况下，氢气的体积V2—V1的值偏小，根据R=" pV" /nT可知，R的测定值偏低；若没等反应试管冷却到室温就量取液面的高度，造成V2值偏大，氢气的体积V2—V1的值偏大，R的测定值偏高。
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    （2）将样品溶于足量的稀盐酸，过滤，溶液中主要含有________，滤渣中含有_______。
    （3）滤液中加入过量的NaOH溶液，过滤。所得滤渣的化学式为_________。
    （4）往步骤（3）的滤液中通入足量的CO2气体，过滤。反应的离子方程式为_________。
    （5）步骤（4）过滤所得的滤渣用蒸馏水洗涤3次，烘干后高温灼烧至质量不再减轻为止，称得其质量为b g，则原样品中铝的质量分数为_________（用a、b表示）。

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    此反应称为酯交换反应，常用于有机合成中。
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    （1）反应中甲醇为什么要过量？
    答：_________________。
    （2）写出聚乙烯醇的结构简式：_________________。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某学生设计了以下验证乙二酸（HOOC—COOH）(俗称草酸)的一些性质的实验，根据实验回答下列问题：
    （1）用pH值试纸验证乙二酸的酸性,其操作步骤是:                       。
    （2）已知：草酸在175℃时受热分解可生成H2O、和CO；
    Ⅰ．该学生设计了下图实验装置，来证明草酸分解产物中有CO并证明其氧化产物。回答有关问题：
     
     

     
    ①上述实验装置中三个洗气瓶分别盛有澄清石灰水、氢氧化钠溶液、浓硫酸，则甲应盛                 ，乙应盛                  ；
    ②丙中玻璃管中的现象为：                         ；
    ③丁装置作用是                                    。
    Ⅱ．在实验过程中，该学生发现应对上述实验装置进行一些改进，才能保证实验的科学性和安全性（所选装置如下图）。请回答下列问题：

    ①为确证通往玻璃管的CO气体中已除去CO2，可在甲和乙之间连接          。（填上面装置序号）
    ②在装置丙和丁之间连接b装置，其作用是                                   。
    ③从环境保护的角度看，应增加尾气处理装置，你如何进行尾气处理         ，

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

     某化学课外活动小组设计了下图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”实验（固定装置去）。

    （1）A中使用的药品是等物质的量的碳酸氧钠和碳酸氢铵，则在下列仪器中，A中未画出的仪器有                    （填序号）。
    ①分液漏斗 ②试管 ③烧瓶 ④酒精灯   ⑤导管 ⑥橡胶塞
    （2）与装置B中的药品发生反应的物质有                （填化学式），装置c中发生催化氧化反应的化学方程式为                       
    （3）若A、B中药品足量，则装置D中可以观察到的现象自                       。
    （4）指导老师从安全与环保角度考虑．指出该装置有两处明显的缺陷，请你提出修改建议：                                                                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法和本质．
    （1）将铜粉分别加入到稍过量的氯化铁溶液和硫酸铁溶液中，铜粉溶解，溶液变成浅绿色，两个反应的共同点是（用离子方程式表示）______．
    （2）在热水浴中进行4个实验，部分实验报告如表所示．
    序号实验操作实验现象
    Ⅰ稀硫酸中加入铜片无明显变化
    Ⅱ硝酸钠溶液中加入铜片无明显变化
    Ⅲ______无明显变化
    Ⅳ稀硫酸中加入硝酸钠溶液无明显变化
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    ①实验操作Ⅲ是______．
    ②实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的目的是______．
    ③实验Ⅳ中反应的本质是（用离子方程式表示）______．
    （3）将铜粉加入到混有硫酸的过氧化氢溶液中，溶液逐渐变成蓝色，该反应的离子方程式是______．

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    用Na2CO3沉淀CaCl2溶液中的钙离子，如何检验Ca2+已经沉淀完全______．

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    （一）某同学应用如下所示装置研究物质的性质．其中气体A的主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气．请回答下列问题：

    （1）浓硫酸的作用是______．
    （2）B中观察到的实验现象是______．
    （3）从物质性质方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，应如何处理，请画出装置图（填在上图内），用化学方程式表达原理______
    （二）新制的氯水含有的分子和离子，现分别做如下实验：
    将紫色石蕊试液滴入，溶液显红色，起作用的微粒是______．上述溶液逐渐褪去，起作用的微粒是______．
    加入AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，起作用的微粒是______．
    （三）在标准状况下，35.5g氯气的体积是______L，将其与氢气完全化合，需氢气的物质的量是______mol，将生成的气体制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是______mol?L-1，将此溶液取出20mL加蒸馏水稀释成200mL溶液，此稀稀后的溶液中溶质的物质的量浓度是______mol?L-1．

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