练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列实验操作中所用仪器合理的是（ ）
    A.用100mL容量瓶配制70mL0.1mol/L盐酸
    B.用托盘天平称取25.20g氯化钠
    C.用20mL的量筒量取13.86mL NaOH溶液
    D.用蒸发皿加热胆矾晶体

    【答案】A
    【解析】解：A．容量瓶具有固定的规格，配制溶液的体积与容量瓶规格要接近，则用100mL容量瓶配制70mL0.1mol/L盐酸，故A正确； B．托盘天平的感量为0.1g，则用托盘天平称取25.2g氯化钠，故B错误；
    C．量筒的感量为0.1mL，则用20mL的量筒量取13.8mL或13.9mL NaOH溶液，故C错误；
    D．蒸发皿用于溶液的蒸发操作，可选择坩埚加热胆矾晶体，故D错误；
    故选A．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组根据镁与CO2的反应设计实验探究镁与NO2的反应。

    甲同学推测产物是MgO和N2；

    乙同学推测产物除了MgO和N2外，固体中还可能含有Y。

    该小组同学设计了以下装置探究镁与NO2反应的固体产物，并测定其组成。


    （1）实验开始时，先关闭止水夹后打开弹簧夹，再打开分液漏斗活塞，当硬质玻璃管充满红综色气体后，打开止水夹，关闭弹簧夹，最后点燃酒精灯。这样做的目的是___________________________________________________________

    （2）装置B中的试剂可以选用________

    A、浓硫酸 B、无水氯化钙 C、五氧化二磷 D、碱石灰

    （3）装置C中盛装氢氧化钠溶液的作用是：___________________________________

    （4）为保证生成气体体积的准确性，读取量筒刻度时应注意的问题是①气体恢复至室温再读数；②_______________________________；③______________________________。

    （5）实验结束后，同学们将固体产物取出与水反应，发现有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的石蕊试纸变蓝。说明乙组同学推测正确，请写出Y与水反应的化学方程式__________________________________

    （6）若初始加入镁粉质量为3.6 g，在足量的NO2中充分反应后 ，收集到N2体积为448mL (标准状况)，则产物中MgO的质量是_________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2是引起“温室效应”的主要物质，CO2的甲烷化可以实现其循环利用。

    甲烷化过程中，可能发生如下反应:

    I. CO2 (g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) △H1

    II. CO2 (g)+4H2(g) CO(g)+2H2O(g) △H2

    已知反应II中相关的化学键键能数据如下:

    化学键

    H—H

    C=O

    CO

    H—O

    E/(kJ·mol-1)

    436

    750

    1076

    463

    由此计算△H2=_________________。

    (2)在常压、催化剂条件下，将CO2 和H2 (体积比为1:4，总物质的量为m mol)置于密闭容器中，发生反应I和II。测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示(选择性:转化的CO2中生成CH4或CO的百分比)

    ①由图1和图2可知，△H1___0(填“>”或“<”)，____________可影响催化剂的选择性。

    ②由图1可知CO2的转化率呈现先升高后降低的变化趋势，其原因是________________________________。

    ③下列措施能提高CO2平衡转化率的是__________(填标号)

    A.提高原料气中H2所占比例 B.适当增大压强 C.升高温度 D.增大催化剂的比表面积 E.前段加热，后段冷却

    ④350℃时，反应在t1时刻达到平衡，平衡时容器体积为VL，该温度下反应I的平衡常数为_____(用m、V表示)。

    ⑤550℃时，反应在t2时刻达到平衡，此时容器中H2O(g)的物质的量为__mol(用m表示)

    (3)CO2与NaOH溶液反应得到Na2CO3溶液。电解Na2CO3溶液的原理如图所示，阳极的电极反应式为______________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的分类正确的是

    碱

    酸

    盐

    碱性氧化物

    酸性氧化物

    A

    NaOH

    H2SO4

    BaCO3

    SO2

    CO2

    B

    Ba(OH)2

    HCl

    NaCl

    Na2O

    CO

    C

    NaOH

    CH3COOH

    CaCl2

    CO

    SO2

    D

    KOH

    HClO

    CaCO3

    CaO

    SO3

    A.AB.BC.CD.D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是

    A. 在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3

    B. 使用催化制是为了加快反应速率，提高生产效率

    C. 为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度

    D. 达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度一定相等

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊．关闭K2 ， 将各1 mol NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为a L．

    （1）B中除了可通过观察混合气颜色不变的现象判断可逆反应2NO2N2O4已经达到平衡外，还可通过的现象进行判断．
    （2）若平衡后在A容器中再充入0.5molNO2 ， 则重新到达平衡，新平衡与旧平衡相比，下列物理量减小的有；
    A．c（NO2） B．NO2的体积分数 C．NO2的转化率 D．
    若平衡后在B容器中再充入0.5mol NO2 ， 则重新到达平衡，新平衡与旧平衡相比，下列物理量增大的有 ．
    A．NO2的转化率 B．混合气体的平均相对分子质量 C． D．n（NO2）
    （3）若容器A中到达平衡所需时间t s，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率υ（NO2）等于 ．
    （4）若打开K2 ， 平衡后B容器的体积缩至0.4a L，则打开K2之前，气球B体积为L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】除去下列括号内的杂质，所加试剂和操作均正确的是（ ）

    选项

    需除杂的物质

    试剂

    操作

    A

    NaCl（Na2CO3）

    稀盐酸

    蒸发结晶

    B

    CO2（HCl）

    饱和Na2CO3溶液

    洗气

    C

    Cl2（H2O）

    碱石灰

    洗气

    D

    CO2（CO）

    ﹣﹣

    点燃


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N元素形成的化合物丰富多彩，试回答下列问题：

    (1)向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液,加入乙醇会析出蓝色晶体。

    ①基态铜原子的核外电子排布式为________________；

    ②1mol该蓝色晶体的阳离子中含有的σ键的数目为___________；

    ③简要解释为什么加入乙醇会有晶体析出_____________________________；

    (2)已知邻羟基苯胺的结构式为，比较：邻羟基苯胺的沸点_____________对羟基苯胺的沸点(填“低于”， “高于”， “不确定”);毒奶粉事件中的主角是三聚氰胺，结构简式为 ，该分子中氮原子的杂化方式为________________;复旦投毒案的主角是N一二甲基亚硝胺,结构简式为,则该分子所涉及的第二周期元素第一电离能由小到大的顺序为____________________；

    (3)已知CuN3中的阴离子与CO2互为等电子体，CuN3晶体的晶胞与氯化钠的晶胞类似。

    ①请写出CuN3中的阴离子的电子式__________________；

    ②已知该晶体晶胞边长a,b,c,关系为a=b___________个；

    (4)已知NH3,NF3,N(CH3)3都可以与铜离子生成配离子。

    ①稳定性[Cu(NH3)4]2+__________[Cu(NF3)4]2+。(填“低于”, “高于”,“不确定” )

    ②已知稳定性[Cu(NH3)4]2+高于[Cu[N(CH3)3]4]2+,请简要解释原因_______________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，可以用分液漏斗分离的是（ ）

    A. 液溴和溴苯B. 溴苯和苯C. 硝基苯和水D. 苯和硝基苯

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案