[题目]下列实验操作中所用仪器合理的是( )A.用100mL容量瓶配制70mL0.1mol/L盐酸B.用托盘天平称取25.20g氯化钠C.用20mL的量筒量取13.86mL NaOH溶液D.用蒸发皿加热胆矾晶体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列实验操作中所用仪器合理的是（）
A.用100mL容量瓶配制70mL0.1mol/L盐酸
B.用托盘天平称取25.20g氯化钠
C.用20mL的量筒量取13.86mL NaOH溶液
D.用蒸发皿加热胆矾晶体

【答案】A
【解析】解：A．容量瓶具有固定的规格，配制溶液的体积与容量瓶规格要接近，则用100mL容量瓶配制70mL0.1mol/L盐酸，故A正确； B．托盘天平的感量为0.1g，则用托盘天平称取25.2g氯化钠，故B错误；
C．量筒的感量为0.1mL，则用20mL的量筒量取13.8mL或13.9mL NaOH溶液，故C错误；
D．蒸发皿用于溶液的蒸发操作，可选择坩埚加热胆矾晶体，故D错误；
故选A．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某课外活动小组根据镁与CO2的反应设计实验探究镁与NO2的反应。

甲同学推测产物是MgO和N2；

乙同学推测产物除了MgO和N2外，固体中还可能含有Y。

该小组同学设计了以下装置探究镁与NO2反应的固体产物，并测定其组成。

（1）实验开始时，先关闭止水夹后打开弹簧夹，再打开分液漏斗活塞，当硬质玻璃管充满红综色气体后，打开止水夹，关闭弹簧夹，最后点燃酒精灯。这样做的目的是___________________________________________________________

（2）装置B中的试剂可以选用________

A、浓硫酸 B、无水氯化钙 C、五氧化二磷 D、碱石灰

（3）装置C中盛装氢氧化钠溶液的作用是：___________________________________

（4）为保证生成气体体积的准确性，读取量筒刻度时应注意的问题是①气体恢复至室温再读数；②_______________________________；③______________________________。

（5）实验结束后，同学们将固体产物取出与水反应，发现有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的石蕊试纸变蓝。说明乙组同学推测正确，请写出Y与水反应的化学方程式__________________________________

（6）若初始加入镁粉质量为3.6 g，在足量的NO2中充分反应后，收集到N2体积为448mL (标准状况)，则产物中MgO的质量是_________

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】CO2是引起“温室效应”的主要物质，CO2的甲烷化可以实现其循环利用。

甲烷化过程中，可能发生如下反应:

I. CO2 (g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) △H1

II. CO2 (g)+4H2(g) CO(g)+2H2O(g) △H2

已知反应II中相关的化学键键能数据如下:

化学键	H—H	C=O	CO	H—O
E/(kJ·mol-1)	436	750	1076	463

由此计算△H2=_________________。

(2)在常压、催化剂条件下，将CO2 和H2 (体积比为1:4，总物质的量为m mol)置于密闭容器中，发生反应I和II。测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示(选择性:转化的CO2中生成CH4或CO的百分比)

①由图1和图2可知，△H1___0(填“>”或“<”)，____________可影响催化剂的选择性。

②由图1可知CO2的转化率呈现先升高后降低的变化趋势，其原因是________________________________。

③下列措施能提高CO2平衡转化率的是__________(填标号)

A.提高原料气中H2所占比例 B.适当增大压强 C.升高温度 D.增大催化剂的比表面积 E.前段加热，后段冷却

④350℃时，反应在t1时刻达到平衡，平衡时容器体积为VL，该温度下反应I的平衡常数为_____(用m、V表示)。

⑤550℃时，反应在t2时刻达到平衡，此时容器中H2O(g)的物质的量为__mol(用m表示)

(3)CO2与NaOH溶液反应得到Na2CO3溶液。电解Na2CO3溶液的原理如图所示，阳极的电极反应式为______________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列物质的分类正确的是

	碱	酸	盐	碱性氧化物	酸性氧化物
A	NaOH	H2SO4	BaCO3	SO2	CO2
B	Ba(OH)2	HCl	NaCl	Na2O	CO
C	NaOH	CH3COOH	CaCl2	CO	SO2
D	KOH	HClO	CaCO3	CaO	SO3

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是

A. 在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3

B. 使用催化制是为了加快反应速率，提高生产效率

C. 为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度

D. 达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度一定相等

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊．关闭K2 ，将各1 mol NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为a L．

（1）B中除了可通过观察混合气颜色不变的现象判断可逆反应2NO2N2O4已经达到平衡外，还可通过的现象进行判断．
（2）若平衡后在A容器中再充入0.5molNO2 ，则重新到达平衡，新平衡与旧平衡相比，下列物理量减小的有；
A．c（NO2） B．NO2的体积分数 C．NO2的转化率 D．
若平衡后在B容器中再充入0.5mol NO2 ，则重新到达平衡，新平衡与旧平衡相比，下列物理量增大的有．
A．NO2的转化率 B．混合气体的平均相对分子质量 C． D．n（NO2）
（3）若容器A中到达平衡所需时间t s，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率υ（NO2）等于．
（4）若打开K2 ，平衡后B容器的体积缩至0.4a L，则打开K2之前，气球B体积为L．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】除去下列括号内的杂质，所加试剂和操作均正确的是（）

选项	需除杂的物质	试剂	操作
A	NaCl（Na2CO3）	稀盐酸	蒸发结晶
B	CO2（HCl）	饱和Na2CO3溶液	洗气
C	Cl2（H2O）	碱石灰	洗气
D	CO2（CO）	﹣﹣	点燃

A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】N元素形成的化合物丰富多彩，试回答下列问题：

(1)向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液,加入乙醇会析出蓝色晶体。

①基态铜原子的核外电子排布式为________________；

②1mol该蓝色晶体的阳离子中含有的σ键的数目为___________；

③简要解释为什么加入乙醇会有晶体析出_____________________________；

(2)已知邻羟基苯胺的结构式为，比较：邻羟基苯胺的沸点_____________对羟基苯胺的沸点(填“低于”， “高于”， “不确定”);毒奶粉事件中的主角是三聚氰胺，结构简式为，该分子中氮原子的杂化方式为________________;复旦投毒案的主角是N一二甲基亚硝胺,结构简式为,则该分子所涉及的第二周期元素第一电离能由小到大的顺序为____________________；

(3)已知CuN3中的阴离子与CO2互为等电子体，CuN3晶体的晶胞与氯化钠的晶胞类似。

①请写出CuN3中的阴离子的电子式__________________；

②已知该晶体晶胞边长a,b,c,关系为a=b___________个；

(4)已知NH3,NF3,N(CH3)3都可以与铜离子生成配离子。

①稳定性[Cu(NH3)4]2+__________[Cu(NF3)4]2+。(填“低于”, “高于”,“不确定” )

②已知稳定性[Cu(NH3)4]2+高于[Cu[N(CH3)3]4]2+,请简要解释原因_______________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列各组物质中，可以用分液漏斗分离的是（）

A. 液溴和溴苯B. 溴苯和苯C. 硝基苯和水D. 苯和硝基苯

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