【题目】微生物燃料电池(MFC)为可再生能源的开发和难降解废弃物的处理提供了一条新途径。某微生物燃料电池示意图如图所示(假设废弃物为乙酸盐)。下列说法错误的是( )
A.甲室菌为好氧菌,乙室菌为厌氧菌
B.甲室的电极反应式为
C.该微生物燃料电池(MFC)电流的流向:由b经导线到a
D.电池总反应式为
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【题目】某有机物A由C、H、O三种元素组成,相对分子质量为90。将4.5 g A完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰,分别增重2.7 g和6.6 g。A能与NaHCO3溶液产生CO2,且两分子A之间脱水可生成六元环状化合物。有关A的说法正确的是
A. 有机物A的分子式为C3H8O3
B. 0.1 mol A与足量Na反应生成2.24 L H2
C. A催化氧化的产物不能发生银镜反应
D. A能在一定条件下发生缩聚反应生成
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【题目】某课外活动小组利用下列化学反应在实验室中制备氯气,并进行有关氯气性质的研究。
(1)该小组同学欲用图所示仪器及试剂(不一定全用)制备并收集纯净、干燥的氯气。
① 应该选择的仪器是__________(填字母)。
② 将各仪器按先后顺序连接起来,应该是a接__________,__________接__________,__________接__________,__________接h(用导管口处的字母表示)。
③ 浓盐酸与二氧化锰反应的离子方程式为__________。
(2)该小组同学设计分别利用图所示装置探究氯气的氧化性。
①G中的现象是__________,原因是__________(用化学方程式表示)。
②H中的现象是__________。
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【题目】一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示:
(1)写出该反应的化学方程式:___。
(2)列叙述中不能说明上述反应达到平衡状态的是___。
A.当X与Y的反应速率之比为1:1
B.在混合气体中X的质量百分数保持不变
C.混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化
D.混合气体的密度不随时间的变化而变化
E.X、Y、Z的浓度之比为1:1:2
(3)为使该反应的反应速率减小,可采取的措施是___。
A.恒压时充入Ne
B.适当升高温度
C.缩小容器的体积
D.选择高效催化剂
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【题目】2019年诺贝尔化学奖颁给锂离子电池领域,获奖科学家的重要贡献之一是研发出了电极材料——磷酸亚铁锂(LiFePO4)。LiFePO4的一种制备方法如图。
已知:H3PO4能电离出PO。
(1)LiFePO4中,铁元素的化合价为_____。
(2)反应I中H2O2的作用是_____。
(3)检测反应II中铁离子是否完全反应的操作是_____。(离子检验常用的表达方式为:取xx试剂,向其中滴加xx,若出现xx现象,则说明xx结论。)
(4)反应Ⅲ的化学方程式是_____。
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【题目】在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A. Mg(OH)2(s)MgCl2(aq)Mg(s)
B. FeCl2(aq)FeCl3(aq)Fe(OH)3(胶体)
C.
D. AgNO3(aq) [Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)
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【题目】自然界的氮循环如图所示,下列说法不正确的是
A. 氧元素参与了氮循环
B. ②中合成氨属于人工固氮
C. ①和③中氮元素均被氧化
D. 含氮有机物和含氮无机物可相互转化
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【题目】向铜屑、稀盐酸和铁盐的混合溶液中持续通入空气可制备氯化铜。其反应过程如图所示。
下列说法不正确的是
A. Fe3+对该反应有催化作用
B. 该过程中的Fe3+可由Fe(NO3)3提供
C. 可用K3[Fe(CN)6]溶液区分Fe3+与Fe2+
D. 制备CuCl2的总反应为2Cu + O2 + 4HCl = 2CuCl2 + 2H2O
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【题目】黄铜矿(CuFeS2)是冶炼铜及制备铁氧化物的重要矿藏,常含微量的金、银等.右图是以黄铜矿为主要原料生产铜、铁红(氧化铁)颜料的工艺流程图:
(1)CuFeS2中,Fe的化合价为____________.
(2)写出“反应Ⅰ”的离子方程式___________,该反应的氧化剂是__________.
(3)CuCl难溶于水,但可与过量的Cl-反应生成溶于水的[CuCl2]-.该反应的离子方程式为___.
(4)反应Ⅰ~V五个反应中属于非氧化还原反应的是反应_______(选填“Ⅰ~V”).
(5)已知Cu+在反应V中发生自身氧化还原反应,歧化为Cu2+和Cu,由此可推知“溶液A”中的溶质为____________(写出化学式).
(6)在酸性、有氧条件下,一种叫Thibacillusferroxidans的细菌能将黄铜矿转化成硫酸盐,该过程反应的离子方程式为______________
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