[题目]双氧水是重要的化学试剂.(1)一定条件下.O2得电子转化为超氧自由基(·O).并实现如下图所示的转化:①是 (填“氧化或“还原 )反应.②写出图示转化总反应的化学方程式: .(2) K2Cr2O7酸性条件下与H2O2反应生成CrO5.反应为非氧化还原反应.据此分析.CrO5中-2价O与-1价O的数目比为 .(3) H2O2可� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】双氧水是重要的化学试剂。

(1)一定条件下，O2得电子转化为超氧自由基(·O)，并实现如下图所示的转化：

①是________(填“氧化”或“还原”)反应。

②写出图示转化总反应的化学方程式：________。

(2) K2Cr2O7酸性条件下与H2O2反应生成CrO5，反应为非氧化还原反应。据此分析，CrO5中－2价O与－1价O的数目比为________。

(3) H2O2可用于测定酒精饮料中乙醇的含量。现有20.00 mL某鸡尾酒，将其中CH3CH2OH蒸出并通入17.0 mL 0.200 0 mol·L－1 K2Cr2O7溶液(H2SO4酸化)中，发生反应：K2Cr2O7＋C2H5OH＋H2SO4―→Cr2(SO4)3＋CH3COOH＋K2SO4＋H2O(未配平)

再用0.400 0 mol·L－1的双氧水滴定反应后所得的混合液，用去19.00 mL双氧水，滴定过程中发生如下反应：

反应1：4H2O2＋K2Cr2O7＋H2SO4===K2SO4＋2CrO5＋5H2O

反应2：H2O2＋CH3COOH===CH3COOOH＋H2O

则该鸡尾酒中CH3CH2OH的物质的量浓度为________mol·L－1(写出计算过程)。

【答案】氧化 1:4 0.18 mol·L－1

设鸡尾酒中含有C2H5OH的物质的量为x mol

K2Cr2O7的总物质的量：n(K2Cr2O7)＝17.00×10－3 L×0.200 0 mol·L－1＝3.4×10－3 mol

H2O2的总物质的量：n(H2O2)＝19.00×10－3 L×0.400 0 mol·L－1＝7.6×10－3 mol

根据2K2Cr2O7＋3C2H5OH＋8H2SO4===2Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋2K2SO4＋11H2O

x mol　　 x mol　 x mol

滴定过程中

4H2O2　　　　＋　　　　K2Cr2O7　　　＋　　　H2SO4===2CrO5＋5H2O＋K2SO4

4×(3.4×10－3－x) mol　 (3.4×10－3－x) mol

H2O2＋CH3COOH===CH3COOOH＋H2O

x mol　　x mol

根据　4×(3.4×10－3－x)＋x＝7.6×10－3

解得x＝3.6×10－3 mol

c(C2H5OH)＝＝3.6×10－3 mol÷0.02 L＝0.18 mol·L－1

【解析】

(1)①带一个负电荷，是电中性的原子团，二者含有的原子个数相等，因此前者比后者电子数多1个，所以由生成的反应是氧化反应；

②O2先在一定条件下得电子转化为超氧自由基，苯甲醇在超氧自由基的作用下解离出一个H+与超氧自由基结合转变为，同时也产生一个；随后被氧化失去1个电子转变为；再与反应，使脱去1个H原子形成苯甲醛，则与H原子结合形成过氧化氢分子；因此上述转化的总反应方程式为：+O2+H2O2；

(2)K2Cr2O7中的Cr为+6价，由于其在酸性条件下与过氧化氢反应生成CrO5为非氧化还原反应，所以CrO5中的Cr也为+6价，那么设CrO5中-2价氧的个数为x，-1价氧的个数为y，则有：，，解得x=1，y=4；所以比例为1:4；

(3)先计算的总物质的量为，的总的物质的量为；乙醇通入酸性重铬酸钾溶液中发生的反应方程式无需全部配平，反应过程中1个乙醇被氧化为乙酸需要失去4个电子，1个重铬酸钾被还原为Cr2(SO4)3需要得6个电子，因此二者反应时：，即若20.00mL鸡尾酒中乙醇有xmol，那么这一步反应消耗的为mol；用过氧化氢滴定时，反应2中的乙酸即由乙醇氧化得来，所以为xmol，那么根据反应方程式，其消耗的的物质的量为xmol；在将乙醇氧化为乙酸后剩余的物质的量为，那么通过反应1消耗的的物质的量为，所以有：，解得，那么鸡尾酒中乙醇的浓度为。

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②第二步反应中SO2体现_____________性。(填“氧化”或“还原”)

③总反应的化学方程式为_________________________。

(2)利用氨水吸收烟气中的二氧化硫，涉及反应2(NH4)2SO3(aq) + O2(g) 2(NH4)2SO4(aq)。

①随温度升高，氧气氧化(NH4)2SO3的速率先增大后减小，氧化速率减小的原因可能是 _______， (NH4)2SO4溶液呈酸性的原因是__________ (用离子方程式表示)。

②常温下，向(NH4)2SO3和(NH4)2SO4的混合液中滴加足量的氯化钡溶液，充分反应后测得溶液中, 则Ksp(BaSO4)=__________[已知Ksp(BaSO3)= 5×10－7]

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（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有______性，写出相应的化学方程式______。

（4）E装置中浓硫酸的作用______。

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