Question

有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的最外层电子数是次外层电子数的两倍；C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热条件下与B的单质反应，可以得到与D单质颜色相同的固态化合物；D的最高价与最低价代数和为其最低价绝对值的两倍．根据以上叙述回答：
（1）写出A与B两元素所形成的最高价化合物的电子式：

；该化合物分子所含的化学键属于（极性键或非极性键）

极性键

；该化合物分子属于（极性分子或非极性分子）

非极性分子

．
（2）A元素与氢元素按原子个数比1：4形成的化合物的结构式为

，其空间构型是

正四面体结构

．
（3）用电子式表示C与D两元素组成的化合物的形成过程：

．

Answer 1

分析：已知A和B原子有相同的电子层数，应为相同周期，A的最外层电子数是次外层电子数的两倍，应为C元素；C燃烧时呈现黄色火焰，应为Na元素，其单质在加热条件下与B的单质反应，可以得到与D单质颜色相同的固态化合物，则B为O，与Na反应的化合物为Na₂O₂，为淡黄色固体，D应为S元素，最高价与最低价代数和为其最低价绝对值的两倍，
则A为C，B为O，C为Na，D为S，结合物质的结构以及对应单质化合物的性质解答该题．

解答：解：已知A和B原子有相同的电子层数，应为相同周期，A的最外层电子数是次外层电子数的两倍，应为C元素；C燃烧时呈现黄色火焰，应为Na元素，其单质在加热条件下与B的单质反应，可以得到与D单质颜色相同的固态化合物，则B为O，与Na反应的化合物为Na₂O₂，为淡黄色固体，D应为S元素，最高价与最低价代数和为其最低价绝对值的两倍，
则A为C，B为O，C为Na，D为S，
（1）A为C，B为O，两元素所形成的最高价化合物为CO₂，为共价化合物，电子式为，分子中含有C=O键，为极性键，分子结构为O=C=O，结构对称吗，正负电荷重心重叠，为非极性分子，
故答案为：；极性键；非极性分子；
（2）C与H按原子个数比1：4形成的化合物为CH₄，空间结构为，为正四面体结构，故答案为：；正四面体结构；
（3）C为Na，D为S，形成的化合物为Na₂S，用电子式可表示的形成过程为，
故答案为：．

点评：本题考查原子结构与元素周期律，题目难度中等，本题侧重于物质的结构、电子式的考查，学习中注意把握电子式的书写方法．