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    【题目】中科院深圳研究院成功开发出一种新型铝－石墨双离子电池，可大幅度提升电动汽车的使用性能，其工作原理如图所示。充电过程中，石墨电极发生阴离子插层反应，而铝电极发生铝－锂合金化反应，下列叙述正确的是

    A.放电时，电解质中的Li＋向左端电极移动

    B.充电时，与外加电源负极相连一端电极反应为：AlLi-e-=Li++Al

    C.放电时，正极反应式为Cn(PF6)+e-=PF6-+Cn

    D.充电时，若转移0.2mol电子，则铝电极上增重5.4g

    【答案】C

    【解析】

    A．由图中电子流动方向川知，放电时左边为负极右边为正极，原电池中阳离子向正极移动，所以电解质中的Li+向右端移动，故A错误；

    B．充电时阴极得电子发生还原反应，所以电极反应式为：Li++Al+e-=AlLi，故B错误；

    C．放电时，正极Cn(PF6)发生还原反应，据图可知生成PF6-，所以电极反应式为：Cn(PF6)+e-=PF6-+Cn，故C正确；

    D．锂比铝活泼，充电时，铝电极的电极反应式为：Li++Al+e-=AlLi，所以若转移0.2mol电子，增重为0.2×7=1.4g，而不是5.4g，故D错误；

    故答案为C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将1.00molL-1NaOH溶液滴入20.00mL1.00molL-1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积变化曲线如图所示：

    (1)计算室温时20.00mL1.00molL-1的一元酸HA的电离度α=________

    (2)图中B点所示的溶液中所含各离子浓度由大到小的顺序是_________

    (3)下列说法正确的是_______(填相应序号).

    A.由图中可知NaOH和HA反应的H＞0

    B.图中C点所加NaOH溶液的体积V=20.00mL

    C.图中C点时溶液的KW略大于1×10-14molL-1，溶液中c(H+)=1×10-7molL-1

    D.图中D点后，溶液温度略下降的主要原因是生成的NaA水解吸热

    (4)常温下在20mL0.1molL-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL-1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示，回答下列问题：

    ①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-_________(填“能”或“不能”)大量共存；

    ②当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒为_______，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为______________；

    ③已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=2×10-4molL-1，当溶液中c(HCO3-)：c(CO32-)=2：1时，溶液的pH=____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】莲花清瘟胶囊对新冠肺炎轻症状患者有显著疗效，其有效成分绿原酸存在如图转化关系，下列有关说法正确的是

    A.H的分子式为C17H14O4

    B.Q中所有碳原子不可能都共面

    C.1mol绿原酸与足量NaHCO3溶液反应，最多放出1molCO2

    D.H、Q、W均能发生氧化反应、取代反应、显色反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用少量的溴和足量的乙醇制备1，2一二溴乙烷的装置如图所示：

    有关数据列表如下：

    乙醇

    1.2二溴乙烷

    乙醚

    状态

    无色液体

    无色液体

    无色液体

    密度/g/cm﹣3

    0.79

    2.2

    0.71

    沸点/℃

    78.5

    132

    34.6

    熔点/℃

    ﹣130

    9

    ﹣116

    请按要求回答下列问题：

    （1）写出A装置中的化学反应方程式_____；

    （2）装置C中盛有氢氧化钠溶液，其作用是_____

    （3）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是_____

    （4）判断该制备反应已经结束的最简单方法是_____；

    （5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用_____洗涤除去；（填正确选项前的字母）

    a 水 b 亚硫酸氢钠 c 碘化钠溶液 d 乙醇

    （6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是_____；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是_____．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作能达到实验目的的是

    A. 用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH

    B. 将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L1NaOH溶液

    C. 用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体

    D. 用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科研人员设想利用如图所示的装置生产硫酸，下列有关说法正确的是( )

    A.a 为正极，b 为负极

    B.生产过程中氢离子由右移向左

    C.从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于 50%

    D.负极反应式为 SO2＋2H2O－2e-=SO42-＋4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备无水二氯化锡的主要步骤如下：

    步骤1：在圆底烧瓶中加入1.20 g碎锡箔和5 mL浓盐酸、1滴硝酸，实验装置如图所示。组装好后在95 ℃ 时回流0.5 h，待圆底烧瓶中只剩余少量锡箔为止；

    步骤2：将上述反应的上清液迅速转移到仪器X中，在二氧化碳气氛保护下，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到二氯化锡晶体；

    步骤3：在二氯化锡晶体中加入10 mL醋酸酐，即可得无水二氯化锡，过滤；

    步骤4：用少量乙醚冲洗三次，置于通风橱内，待乙醚全部挥发后得到无水二氯化锡。

    回答下列问题：

    (1)步骤1中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为___________________________________；

    冷却水从接口________(填“a”或“b”)进入。实验采取的加热方式是______________；球形冷凝管上连接装有碱石灰的干燥管的目的是____________________________________。

    (2)步骤2中，仪器X的名称为__________；二氧化碳气氛的作用是__________________。

    (3)步骤3中，醋酸酐的作用是____________________；二氯化锡晶体在进行步骤3操作前应采取的加工措施是________，该加工措施需要仪器的名称是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述中正确的

    A.0.4 mol NH3与0.6 mol O2在催化剂的作用下充分反应，得到NO的分子数为0.4NA

    B.C60和石墨的混合物共1.8 g，含碳原子数目为0.15NA

    C.1 L 0.1 mol/LNH4Al(SO4)2溶液中阳离子总数小于0.2NA

    D.5.6 g铁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物的结构简式如图所示，关于该物质的叙述错误的是（ ）

    A．一个分子中含有12个H原子

    B．苯环上的一氯代物有2种

    C．能使酸性KMnO4溶液褪色

    D．1mol该物质分别与足量H2、NaOH溶液反应，消耗其物质的量均为3mol

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