NA表示阿伏加德罗常数.下列说法正确的是 ( ) A.30 g SiO2含有NA个Si-O共价键 B.1 L 0.2mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中的离子总数为NA C.标准状况下.22.4 L H2O所含原子个数大于3NA D.含4 mol HCl的浓盐酸跟足量MnO2加热反应可制得Cl2的分子数为NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A、30 g SiO2含有NA个Si－O共价键

B、1 L 0.2mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中的离子总数为NA

C、标准状况下，22.4 L H2O所含原子个数大于3NA

D、含4 mol HCl的浓盐酸跟足量MnO2加热反应可制得Cl2的分子数为NA

【知识点】阿伏加德罗常数的有关计算

【答案解析】C 解析：A、一个二氧化硅含有4个Si一O键，1mol结构中含有4NA 个Si一O键，故A错误；B、铝离子水解，溶液中的离子总数为大于NA，故B错误； C、标准状况下，水是固液混合物，22.4 L H2O质量约为22400g，远大于1mol，故所含原子个数大于3NA，故C正确；D、含4 mol HCl的浓盐酸，反应进行到一定程度变成稀盐酸就不再反应了，故D错误。

故答案选C

【思路点拨】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，注意明确标况下气体摩尔体积的使用

条件，C为易错点，注意认真分析题中信息，二氧化硅的结构分析判断是解题关键，题目难

度中等。

练习册系列答案

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已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)

ΔH＞0，

请回答下列问题：

(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)＝1 mol/L，c(N)＝2.4 mol/L；达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为__________；

(2)若反应温度升高，M的转化率__________(填“增大”、“减小”或“不变”)；

(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)＝4 mol/L，c(N)＝a mol/L；达到平衡后，c(P)＝2 mol/L，a＝______。

(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)＝c(N)＝b mol/L；达到平衡后，M的转化率为________。

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中国环境监测总站数据显示，颗粒物（PM2.5）是连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx 等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

离子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
浓度/mol•L-1	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为试样的pH=______。

（2）NOx 汽车尾气的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：

则反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)

（3）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：

①用离子方程式表示反应器中发生的反应：__________________________。

②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是_______。

③用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH表示），NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：NiO（OH）2+MNiO（OH）+MH，电池放电时，负极的电极反应式________________________________；充电完成时，Ni（OH）2全部转化为NiO（OH），若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电池反应式为______________。