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    【题目】以下除杂试剂或方法错误的是（ ）

    选项

    物质

    杂质

    除杂试剂

    反应条件或除杂方法

    A

    苯

    乙酸

    烧碱溶液

    分液

    B

    硅

    铝

    稀盐酸

    过滤

    C

    氯气

    氯化氢

    饱和食盐水

    洗气

    D

    乙烷

    乙烯

    氢气

    催化剂、加热


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

    【答案】D
    【解析】解：A．苯不溶于水，乙酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，反应后可用分液的方法分离，故A正确； B．硅与盐酸不反应，且不溶于水，铝于稀盐酸反应，可用过滤的方法分离，故B正确；
    C．氯气难溶于饱和食盐水，而氯化氢易溶于水，可用洗气的方法分离，故C正确；
    D．实验室难以完成，且不能确定乙烯的含量，易引入新杂质，故D错误．
    故选D．

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    B.pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
    C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O4﹣）
    D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③

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    物质

    沸点/°C

    密度/gcm﹣3

    乙醇

    78.0

    0.79

    乙酸

    117.9

    1.05

    乙酸乙酯

    77.5

    0.90

    异戊醇

    131

    0.8123

    乙酸异戊酯

    142

    0.8670

    实验步骤如下：
    ①配制反应混合液：2mL浓H2SO4、3mL乙醇、2mL乙酸
    ②按图连接实验装置并检验气密性
    ③分别在试管1、试管2中加入反应液
    ④用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min
    ⑤分离提纯乙酸乙酯
    （1）在试管1中加入物质分别是：（按着加入的先后顺序写出名称），乙醇过量的目的是：；
    （2）该反应的平衡常数表达式K=；
    （3）试管Ⅱ中所盛试剂为 ， 欲将其物质分离使用的仪器为 ， 在充分振荡的过程中，发生的反应为；
    （4）为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用右图所示装置进行了以下四个实验，实验结束后充分振荡试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下：

    实验编号

    试管Ⅰ中的试剂

    测得有机层的厚度/cm

    A

    2mL乙醇、2mL乙酸、1mL 18mol/L浓硫酸

    5.0

    B

    3mL乙醇、2mL乙酸

    0.1

    C

    3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3mol/L硫酸

    1.2

    D

    3mL乙醇、2mL乙酸、盐酸

    1.2

    ①实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用．实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是mL和mol/L；
    ②分析实验（填实验编号）的数据，可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率．浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是
    ③加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是；
    （5）若利用该装置制备乙酸异戊酯，产物将主要在装置中的得到，那么产率会（“较高”或“偏低”）．

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    A.元素化合价发生变化

    B.反应中有氧原子的得失

    C.反应中有电子得失或电子对的偏移

    D.反应后生成新物质

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    （2）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（l）
    ①该反应平衡常数表达式K=；
    （3）已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示．该反应的△H0（填“＞”或“＜”），若温度不变，减小反应投料比[ ]，则K将（填“增大”、“减小”或“不变”）．

    （4）某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO2（g）与H2（g）发生上述反应，当下列物理量不再发生变化时，能表明上述可逆反应达到化学平衡的是；
    A.二氧化碳的浓度
    B.容器中的压强
    C.气体的密度
    D.CH3OCH3与H2O的物质的量之比．

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