Question

【题目】下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

A. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=﹣483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ

B. 已知4P（红磷，s）=P4（白磷，s）；△H＞0，则白磷比红磷稳定

C. 含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+ H2SO4（aq）= Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.4kJ/mol

D. 己知C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H1 C(s)+ O2(g)=CO(g)；△H2 则△H1＞△H2

Answer 1

【答案】C

【解析】氢气的燃烧热是1mol氢气燃烧生成液态水放出的能量，故A错误；能量越低越稳定，所以红磷比白磷稳定，故B错误；稀强酸与稀强碱反应生成1mol水放出的热是中和热，故C正确；碳完全燃烧比不完全燃烧放热多，△H1<△H2，故D错误。