Question

在Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O的反应中，作为氧化剂的物质是

 

（填化学式），发生了氧化反应的物质是

 

（填化学式）；若反应中生成了 1mol NO₂，则需消耗

 

mol浓HNO₃．

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：在Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O的反应中，N元素化合价由+5价降低到+4价，被还原，HNO₃为氧化剂，Cu元素化合价由0价升高到+2价，被氧化，Cu为还原剂，结合元素化合价的变化解答该题．

解答： 解：在Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O的反应中，N元素化合价由+5价降低到+4价，被还原，HNO₃为氧化剂，Cu元素化合价由0价升高到+2价，被氧化，
由方程式可知，若反应生成2molNO₂，则消耗4mol浓HNO₃，所以若反应中生成了 1mol NO₂，则需消耗2mol浓HNO₃．
故答案为：HNO₃；Cu；2．

点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念、判断物质具有的性质，难度不大．