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    依据钠、铝、铁的性质回答下列问题：
    （1）将一小块金属钠在空气中加热，发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）向氯化铝的溶液中逐滴加入NaOH 溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解．写出生成沉淀时反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）Fe跟Cl2在一定条件下反应后，将产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中．请回答：
    a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成
     
    色．
    b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为
     
    ．
    考点：钠的化学性质,镁、铝的重要化合物,铁的化学性质
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：（1）金属钠在空气中加热，钠和氧气反应生成过氧化钠；
    （2）氯化铝和氢氧化钠溶液反应先生成氢氧化铝白色沉淀，氢氧化铝和氢氧化钠溶液生成可溶性的偏铝酸钠；
    （3）a．Fe和Cl2反应生成FeCl3，结合Fe3+的性质解答；
    b．铁离子可以和强碱反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀；
    解答： 解：（1）钠在空气中燃烧，反应物为钠和氧气，生成物是过氧化钠，反应的化学方程式为：2Na+O2
      △  
    .
     
    Na2O2，
    故答案为：2Na+O2
      △  
    .
     
    Na2O2；
    （2）氯化铝和氢氧化钠溶液反应先生成氢氧化铝白色沉淀，本质为铝离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铝沉淀，离子反应为：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，
    故答案为：Al3++3OH-=Al（OH）3↓； 
    （3）Fe跟Cl2在一定条件下反应，生成FeCl3，
    a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，铁离子遇到硫氰酸根离子发生络合反应生成血红色的络合物，
    故答案为：血红色；
    b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，铁离子可以和强碱氢氧化钠反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，
    故答案为：红褐色沉淀．
    点评：本题考查金属钠、铁以及化合物的性质方面的知识，属于基本知识的考查，根据物质的性质结合反应原理分析本题，题目难度不大．
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    简要回答下列问题
    （1）冬季，渔民常在干水的池塘里撒一些漂白粉，其目的是：
     
    ．
    （2）不能用手直接拿取金属钠，其理由是：
     

    （3）石油是一种重要的能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑．请你就解决能源危机问题提出一些切实可行的方法是：
     
    （只要求提出一点切实可行的．）

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    二氧化氯（ClO2）作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织（WHO）列为AI级安全消毒剂，常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，易溶于水，易与碱液反应，其性质非常不稳定，温度过高、二氧化氯的水溶液质量分数高于30%等均有可能引起爆炸．某研究小组设计下图所示实验装置制备ClO2．
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    回答下列问题：
    （1）已知反应后的产物中有ClO2、CO2和一种酸式盐，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其保持在60℃～80℃之间．
    这样操作的目的是
     
    ，图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是
     
    ．
    （3）A装置用于吸收产生的二氧化氯，其中最好盛放
     
    （填序号）．
    a.50mL 60℃的温水    b.50mL冰水   c.50mL饱和食盐水  d.50mL NaOH溶液
    （4）本实验所制得的二氧化氯水溶液质量分数约为
     
    ．（小数点后保留两位）
    （5）二氧化氯可迅速氧化硫化物，以除去有机硫产生的臭味，改善水产养殖水体的水质．取适量二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，再向其中加入少量氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成．硫化氢溶液与二氧化氯发生反应的离子方程式为
     
    ．

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    在4个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、AgNO3溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液．为了鉴别各瓶中的试剂，将他们分别编号A、B、C、D并两两混合，其实验现象为：A+B产生无色气体；B+C产生白色沉淀；A+D产生白色沉淀；A+C无明显变化．由此推断：
    试剂A为
     
    ，试剂D为
     
    ．A+B反应的离子方程式为
     
    ，B+C反应的离子方程式为
     
    ．

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    在Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O的反应中，作为氧化剂的物质是
     
    （填化学式），发生了氧化反应的物质是
     
    （填化学式）；若反应中生成了 1mol NO2，则需消耗
     
    mol浓HNO3．

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