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    【题目】根据电解质在溶液中的电离情况，我们划分出了酸、碱、盐，通过学习我们知道酸和碱都有通性，而盐是没有通性的，其本质原因是（ ）
    A.盐不能电离出阳离子
    B.盐不能电离出阴离子
    C.盐不能电离出H+或OH﹣
    D.盐不能电离出共同的离子

    【答案】D
    【解析】解：在水溶液中能电离出金属阳离子或铵根离子和酸根离子的化合物是盐，所以盐不能电离出共同的离子，导致盐是没有通性的，故选D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】10 mL某气态烃与50 mL氧气在密闭容器中点燃恰好完全反应，测得同条件下生成的CO220 mL、CO 20 mL、水蒸气40 mL，则该烃的分子式为

    A. C2H4 B. C3H8 C. C4H8 D. C4H10

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温2 L密闭容器中通入气体X并发生反应：2X（g)Y（g) ΔH＜0，X的物质的量n（x)随时间t变化的曲线如图所示（图中的两曲线分别代表有无催化剂的情形），下列叙述正确的是

    A．虚线表示使用催化剂的情形

    B．b、c两点表明反应在相应条件下达到了最大限度

    C．反应进行到a点时放出的热量大于反应进行到b点时放出的热量

    D．反应从开始到a点的平均反应速率可表示为v（Y)＝0.01mol/（L·min)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化工厂生产化工原料的同时会产生多右种废液，其有机废液的主要成分为苯胺、苯酚、苯甲醇(都微溶于水)，其无机废液的主要污染成分为Cr2O72-，该工厂处理废液的方法如下：

    I.利用物质的酸碱性，从有机废液中分离、回收有机物

    （1）物质A为______，物质B为______， 物质C为_________。(填写化学式)

    （2）若想选用一种试剂仅仅将苯甲酸与其他种物质分开，则应选用的试剂是______。

    II.利用纳米级Cu2O处理含有Cr2O72-的酸性废水

    已知：Cu2OCu+CuSO4；pH=5时Cr3+会形成Cr(OH)3沉淀

    （3）工业上用肼（N2H4）与新制的Cu(OH)2反应制备纳米级Cu2O，同时放出N2，该反应的化学方程式为____________。

    （4）光照时，会在形成的微电极上发生电极反应，反应原理如下图所示，

    对Cu2O的作用提出两种假设：

    a. Cu2O作光催化剂；

    b. Cu2O与Cr2O72-发生氧化还原反应

    己知：Cu2O的添加量是1.74×10-4mol/L，Cr2O72-的初始浓度是9.60×10-4mol/L；对比实验，反应1.5小时结果如右图所示。结合试剂用量数据和实验结果可得到的结论是假设_____成立，写出该过程的正极反应方程式：_______________。

    （5）溶液的pH对Cr2O72-降解率的影响如下图所示。

    由上图可知，pH=3时，Cr2O72-的降解率最大；pH=2与pH=5时，Cr2O72-的降解率低的原因分别可能是___________、______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和条件已略去)。A、C是常见的金属单质，B是黑色有磁性的氧化物，X是黄绿色气体，Y是常见的酸，Z是常见的碱，其焰色反应显黄色。反应①需在高温下进行。

    请回答下列问题：

    (1) Z的电子式为________。

    (2) G的化学式为________。

    (3) 写出①的化学方程式：________。

    (4) 写出I转化为J的离子方程式：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下进行反应：COCl2(g) Cl2(g)＋CO(g)，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2(g)，反应过程中测得的有关数据见下表：

    t/s

    0

    2

    4

    6

    8

    n(Cl2)/mol

    0

    0.30

    0.39

    0.40

    0.40

    下列说法不正确的是( )

    A. 使用恰当的催化剂能加快该反应速率

    B. 该条件下，COCl2的最大转化率为60%

    C. 6s时，反应达到最大限度即化学平衡状态

    D. 生成Cl2的平均反应速率，0～2s比2～4s快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上可用微生物处理含KCN的废水。第一步是微生物在氧气充足的条件下，将KCN转化成KHCO3和NH3（最佳pH : 6.7～7.2)；第二步是把氨转化为硝酸：NH3+202HNO3+H2O

    请完成下列填空：

    （1）写出第一步反应的化学反应方程式_____________，第二步反应的还原产物是_____________ （填写化学式）。

    （2）在KCN中，属于短周期且原子半径最大的元素是_____，氮原子最外层电子的运动状态有_______种。水的电子式是________。

    （3）比较碳和氮元素非金属性强弱，化学反应方程式为_____________。

    （4）室握下，0.lmol/LK2CO3、KCN、KHCO3溶液均呈碱性且pH依次减小，在含等物质的量的KCN、KHCO3混合溶液中，阴离子（除OH-）浓度由大到小的顺序是_____________。

    （5）工业上还常用氯氧化法处凡含KCN的废水：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，2KOCN+4KOH+3Cl2→N2+6KCl+2CO2+2H2O。两扮相比，微生物处理法的优点与缺点是（各写一条）。

    优点：________；缺点：__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某含铜样品的主要成分为a CuCO3·bCu(OH)2（a、b均为最简正整数）。为测定其化学组成和Cu元素的质量分数。甲乙两个实验小组查阅资料，设计了不同的实验方案（假定杂质对实验无干扰）。

    Ⅰ.甲组同学利用一下方法测定：

    ①在一定质量的样品中加入过量的稀硫酸，过滤，测量产生气体的体积

    ②在滤液中加过量的NaOH稀溶液，过滤

    ③灼烧②中所得滤渣、直至残留固体恒重

    （1）为了除去滤渣中的可溶性杂质，需要对滤渣进行的操作是_____，滤渣应在_____（填仪器名称）中进行灼烧。

    （2）利用右图装置测量气体体积，读数时应注意：

    ①恢复至室温；②__________；③平视且视线与凹液面最低点相切。

    若操作无误，但气体体积测量结果仍然明显偏低，合理的改进措施是____________。

    （3）甲组同学在处理实验数据时，将常温常压下测得的气体体积VL换算成V/22.4mol进行计算，则计算所得a值将_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

    Ⅱ.乙组同学利用下图装置进行测量（夹持及加热装置略去）：

    （4）U型管B中的药品是_________，D的作用是_________。

    （5）若样品的质量为20g，充分反应后测得B中固体质量增加了0.9g，C中固体质量增加了4.4g，则样品中主要成分的化学式为___________，样品中铜元素的质量分数为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在水泥和冶金工业常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘，以减少对空气的污染，这种作法应用的原理是（ ）
    A.渗析
    B.电泳
    C.凝聚
    D.丁达尔现象

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