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    某混合物A含有明矾、Al2O3、CuO，在一定条件下可实现如下图所示的物质之间的转化：

           

        据此判断：

        （1）固体B所含物质的化学式为________。

        （2）固体E所含物质的化学式为________。

        （3）反应①的离子方程式为________。


    （1）Al2O3    （2）(NH4)2SO4、K2SO4

        （3）AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－

      

    【解析】加入水后，沉淀是Al2O3、CuO，Al2O3是两性氧化物，溶于NaOH溶液生成NaAlO2，NaAlO2+CO2+ 2H2O＝Al(OH)3↓+NaHCO3，2Al(OH)3Al2O3+3H2O，KAl(SO4)2溶于水完全电离：KAl(SO4)2＝K++Al3++2SO42－，Al3++3NH3·H2O＝A1(OH)3↓+3NH4+，溶液中的离子组成为NH4+、K+、SO42－，从而得出正确答案。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学反应达到化学平衡：A(g)＋3B(g)2C(g)(ΔH<0)，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是(　　)

    A．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动

    B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动

    C．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

    D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    电离平衡常数(用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25 ℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：

    (1)将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水稀释一倍(假设温度不变)，下列各量增大的是________。

    A．c(H＋)                                                       B．c(H＋)·c(OH－)

    C.                                                     D.

    (2)25 ℃时，在20 mL 0.1 mol·L－1氢氟酸中加入V mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是________。

    A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中，由水电离出的c(H＋)相等

    B．①点时pH＝6，此时溶液中c(F－)－c(Na＋)＝9.9×10－7 mol·L－1

    C．②点时，溶液中的c(F－)＝c(Na＋)

    D．③点时V＝20 mL，此时溶液中c(F－)<c(Na＋)＝0.1 mol·L－1

    (3)物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的下列四种溶液：①Na2CO3溶液；②NaHCO3溶液；③NaF溶液；④NaClO溶液。依据数据判断pH由大到小的顺序是__________________。

    (4)Na2CO3溶液显碱性是因为CO水解的缘故，请设计简单的实验事实证明之__________________。

    (5)长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在。1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H—O—F。HFO与水反应得到HF和化合物A，每生成1 mol HF转移________mol电子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某无色溶液中放入铝片有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量共存的是（    ）。

        A．Na+    B．Mg2+    C．S2－    D．HCO3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在0.1 mol·L－1明矾溶液100 mL中，加入0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，当SO42－恰好沉淀完全时，同时得到的氢氧化铝的物质的量为（    ）。

        A．0.01 mol    B．0.005 mol    C．0.0133 mol    D．0 mo1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于反应能量的说法正确的是(　　)

    A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)

    ΔH＝－216 kJ/mol，反应物总能量＞生成物总能量

    B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＝＋178.5 kJ/mol，反应物总能量＞生成物总能量

    C．101kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol，H2的燃烧热为571.6 kJ/mol

    D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，含1 molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能使反应2Ag＋Cu2＋===2Ag＋＋Cu发生的是(　　)

    A．用Cu、Ag分别作原电池两电极，AgNO3溶液作电解质溶液

    B．用Ag、C分别作原电池电极，CuSO4溶液作电解质溶液

    C．用Ag作电解池的阳极，石墨作电解池的阴极，CuSO4溶液作电解质溶液

    D．用Ag作电解池的阳极，石墨作电解池的阴极，AgNO3溶液作电解质溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在恒温、恒容下，发生如下反应：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)，现从两条途径分别建立平衡。途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2 mol/L；途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2 mol/L和6 mol/L。以下叙述正确的是(　　)

    A．达到平衡时，途径Ⅰ的反应速率等于途径Ⅱ的反应速率

    B．达到平衡时，途径Ⅰ所得混合气体的压强等于途径Ⅱ所得混合气体的压强

    C．两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量相同

    D．两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量不相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是

    A. 0.1 mol·L-1的NaF溶液中所含F-的数目小于0.1NA

    B. 标准状况下，2.24L乙醇中含有的C—H键数目为0.5NA

    C. 0.1 molNa完全被氧化生成Na2O2，转移电子的数目为0.1NA

    D. 0.1 molO3中含氧原子数目为0.2NA

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