下列物质因条件或反应物的用量不同而反应时.能得到不同产物的是( )①Na和O2 ②C2H5OH和浓H2SO4 ③NaOH和CO2 ④Cu和HNO3． A.①②B.①④C.③④D.全部都可以题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列物质因条件或反应物的用量不同而反应时，能得到不同产物的是（　　）
①Na和O₂ ②C₂H₅OH和浓H₂SO₄ ③NaOH和CO₂ ④Cu和HNO₃．

A、①②

B、①④

C、③④

D、全部都可以

分析：①条件不同时，Na和氧气的反应产物不同．
②C₂H₅OH和浓H₂SO₄ 在140℃生成乙醚，在170℃生成乙烯；
③NaOH和CO₂，二氧化碳过量生成碳酸氢钠，二氧化碳不足生成碳酸钠；
④硝酸的浓度不同，铜与硝酸反应的产物不同．

解答：解：①条件不同时，Na和氧气的反应产物不同，常温下生成氧化钠，加热时生成过氧化钠，故正确；
②C₂H₅OH和浓H₂SO₄ 在140℃生成乙醚，在170℃生成乙烯，所以条件不同时反应能得到不同产物，故正确；
③NaOH和CO₂ 反应，二氧化碳过量生成碳酸氢钠，二氧化碳不足生成碳酸钠，所以反应物的用量不同时反应能得到不同产物，故正确；
④铜和浓硝酸发生生成二氧化氮，铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，所以铜和硝酸的反应与反应物的浓度有关，故正确．
所以①②③④都正确；
故选D．

点评：本题考查了反应条件、反应物浓度、反应物用量对化学反应的影响，难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2008?开封一模）t℃时，将2mol N₂和1mol H₂通入体积为2L的恒温容密闭容器中，发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0.2min后反应达到平衡，此时测得NH₃的物质的量为0.2mol．请填写下列空白：
（1）从反应开始至达到化学平衡，生成NH₃的平均反应速率为

0.05mol/（L?min）

；平衡时N₂转化率为

．
（2）下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填标号，下同）

ABE

．
A．容器内压强不再发生变化
B．H₂的体积分数不再发生变化
C．容器内气体原子总数不再发生变化
D．相同时间内消耗n mol N₂的同时消耗3n mol H₂
E．相同时间内消耗n mol N₂的同时消耗2n mol NH₃
F．容器内气体的密度不再发生变化
（3）反应达平衡后，以下操作将引起平衡向正反应方向移动，并能提高N₂转化率的是：

A．向容器中通入少量N₂
B．向容器中通入少量H₂
C．使用催化剂
D．降低温度
E．向容器中通入少量氦气（已知氦气和N₂、H₂、NH₃都不发生反应）
（4）维持上述恒温恒容条件步变，若起始加入a mol N₂、b mol H₂、c mol NH₃，反应向逆方向进行，平衡时NH₃的物质的量仍然为0.2mol，则c的取值范围是

0.2＜C≤

．
（5）保持温度不变，使体积缩小为原来的一半，则N₂的体积分数

增大

（填“增大”“减小”或“不变”）．请通过计算证明你的结论．

N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
原平衡 1.9 0.7 0.2
转化x3x2x
新平衡 1.9-x 0.7-3x 0.2+2x
W（N₂后）-W（N₂前）=

1.9-x

2.8-2x

1.9

2.8

28(2.8-2x)

，因x≤0.35，所以

28(2.8-2x)