Question

某课外活动小组欲制取次氯酸钠和氯化钠的混合溶液，为提高次氯酸钠的含量，用如图所示装置．图中瓶乙盛饱和食盐水，瓶丙盛放浓硫酸，分液漏斗A中盛浓盐酸．（据资料显示：Cl₂与NaOH在不同温度下，产物不同．在较高温度下易生成NaClO₃）

试回答：
（1）烧瓶B中盛

MnO₂

，试管C中盛

NaOH溶液

．
（2）有同学认为可以省去某些装置，你认为怎样：
①能否省去乙装置

不能

（填“能”或“不能”），理由是

HCl气体进入C中，消耗NaOH，降低NaClO的含量

．
②装置丙是否有必要

没有

（填“有”或“没有”），理由是

少量水蒸气进入C中，不影响反应

．
（3）有同学认为还必须加入某些装置，你认为怎样？

需要

（填“需要”或“不需要”），如果你认为需要，请指出该装置的作用

应加上尾气处理装置，防止Cl₂污染空气

．
（4）丁装置中冰水的作用是

防止Cl₂与NaOH溶液在温度较高时，发生其他反应

．

Answer 1

分析：本实验目的是制备次氯酸钠，根据实验装置可知，首先制备氯气，
发生反应为：MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
要提高次氯酸钠的含量，根据题意可知应在较低温度下反应，否则如温度过高则易生成NaClO₃，
反应过程中应将氯气中的HCl除去，HCl气体进入C中，消耗NaOH，降低NaClO的含量，
氯气有毒，不能直接排放到空气中，应有尾气处理装置．

解答：解：（1）根据实验装置可知，首先制备氯气，发生反应为：MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，则A中盛放浓盐酸，B中盛放MnO₂，氯气和NaOH反应生成次氯酸钠，反应方程式为：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，氯气经除杂后在C中和NaOH反应生成次氯酸钠，故答案为：MnO₂；NaOH溶液；
（2）①乙装置不能省略，可用来除去HCl，否则会消耗NaOH，降低NaClO的含量，
故答案为：不能；HCl气体进入C中，消耗NaOH，降低NaClO的含量；
②氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠，反应在溶液中进行，则没有必要除去氯气中的水蒸气，
故答案为：没有；少量水蒸气进入C中，不影响反应；
（3）氯气有毒，不能直接排放到空气中，应有尾气处理装置，
故答案为：需要；应加上尾气处理装置，防止Cl₂污染空气；
（4）要提高次氯酸钠的含量，根据题意可知应在较低温度下反应，否则如温度过高则易生成NaClO₃，
故答案为：防止Cl₂与NaOH溶液在温度较高时，发生其他反应．

点评：本题考查氯气的实验室制法和氯气的化学性质，题目难度不大，注意把握实验的目的和反应原理，此为解答实验题的关键，注意题中所给信息．