常温下，下列有关溶液的说法不正确的是（ ）
A．某物质的水溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7，则该溶液的pH为a或14-a
B．将0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液中存在：2c（OH-）+c（A-）=2c（H+）+c（HA）
C．pH=3的二元弱酸H2R溶液与 pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则混合液中c（R2-）＞c（Na+）＞c（HR-）
D．相同温度下，0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液中c（H+）之比小于2：1
【答案】分析：A．某溶液中水溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7，说明该物质抑制水电离，则该物质的水溶液呈酸性或碱性；
B．酸和碱混合后，溶液中存在物质的量浓度都是0.05mol/L的NaA和HA，根据物料守恒和电荷守恒判断；
C．酸是弱酸，碱是强碱，混合溶液呈中性，说明反应中酸稍微过量，生成的盐是Na2A；
D．相同温度下的醋酸溶液中，醋酸浓度越大，醋酸的电离程度越小．
解答：解：A．某溶液中水溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7，说明该物质抑制水电离，则该物质的水溶液呈酸性或碱性，如果溶液呈酸性，溶液中c（OH-）=c（H+）（水电离的）=1×10-amol/L，则溶液的pH=14-a，如果溶液呈碱性，溶液中氢离子浓度就是水电离出的氢离子浓度，则溶液的pH=a，故A正确；
B．酸和碱混合后，溶液中存在物质的量浓度都是0.05mol/L的NaA和HA，根据电荷守恒得
c（OH-）+c（A-）=c（H+）+c（Na+），根据物料守恒得2c（Na+）=c（A-）+c（HA），所以得2c（OH-）+c（A-）=2c（H+）+c（HA），故B正确；
C．该溶液共含有5种离子：Na+、H+、R2-、HR-、OH-，因为两者反应时，H2R稍过量一些，H2R电离出的R2-又很少，所以反应后的溶液中浓度最大的是Na+，故C错误；
D．醋酸是弱电解质，相同温度下，醋酸的浓度越大其电离程度越小，所以0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液中c（H+）之比小于2：1，故D正确；
故选C．
点评：本题考查酸碱混合溶液的定性判断，根据电荷守恒和物料守恒来分析解答，注意相同温度下，弱电解质的浓度与电离程度的关系，为易错点．
53天天练系列答案