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    金属阳离子最外层电子数一定是 

    A．8        B．2或8        C．2、8或18        D．以上都不正确

     D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E五种元素的核电荷数依次增大，除E为第四周期元素外，其余都是短周期元素．其中A、B、C是同一周期的非金属元素，A元素最外层电子数是内层电子数的2倍，B元素基态原子的最外层有3个未成对电子，化合物DC的晶体中，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，E元素的正三价离子的3d能级为半充满状态．请根据上述情况，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）：
    （1）元素B、C的第一电离能的大小关系是
    N＞O
    N＞O
    ．
    （2）A的氢化物：A2H4分子中，A原子采取的杂化形式为
    sp2杂化
    sp2杂化
    ，分子中含有
    5
    5
    个σ键和
    1
    1
    个π键，键角是
    1200
    1200
    ．
    （3）单质D和铝的混合粉末mg，与足量氢氧化钠浓溶液充分反应，生成标准状况下气体的体积为VL，则混合粉末中单质D的质量百分数是
    m-
    18V
    22.4
    m
    ×100%
    m-
    18V
    22.4
    m
    ×100%
    ．（用含m和V的代数式表示）
    （4）由E元素形成的金属的晶胞结构如图，则该晶胞中含有金属原子的数目为
    2
    2
    ，已知该晶胞中E元素的相对原子质量为Mg/mol，任意两个相邻距离最近E的核间距为acm，这种金属的密度是
    2M
    (a)3NA
    g?cm-3
    2M
    (a)3NA
    g?cm-3
    （阿伏伽德罗常数用“NA”表示，用含M、a和NA的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?商丘二模）[选修物质结构与性质]已知A、B、C、D、E五种元素的核电荷数依次增大，除E为第四周期元素外，其余都是短周期元素，其中A、B、C是同一周期的非金属元素，A元素最外层电子数是内层电子数的2倍，B元素基态原子的最外层有3个未成对电子，化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，E元素的+3价离子的3d能级为半充满状态．（答题时用ABCDE对应的元素符号表示）
    （1）A的氢化物A2H2分子的空间构型为
    直线形
    直线形
    ，其中心原子采取的杂化形式为
    SP
    SP
    ，分子中含有
    3
    3
    个σ键，
    2
    2
    π键．
    （2）写出化合物DC的电子式
    ，E原子的核外电子排布式
    1S22S22P63S23P63d64S2
    1S22S22P63S23P63d64S2
    ．
    （3）由E元素形成的金属的晶胞结构如图，则该晶胞中含有金属原子的数目为
    2
    2
    ．
    （4）化合物E（CO）5常温下为液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此判断E（CO）5晶体属于
    分子晶体
    分子晶体
    （填晶体类型）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?东城区二模）中学常见反应的化学方程式是A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去），其中A、B的物质的量之比为1：4．请回答：
    （1）若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是
    ，该反应的化学方程式是
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ．
    （2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是
    4：1
    4：1
    ．
    （3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中．
    ①A元素在周期表中的位置是
    第4周期Ⅷ族
    第4周期Ⅷ族
    （填所在周期和族）；Y的化学式是
    NO
    NO
    ．
    ②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是
    0.4a
    0.4a
     mol．
    （4）若A、B、X、Y均为化合物．向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色．则A与B按物质的量之比1：4恰好反应后，溶液中离子浓度从大到小的顺序是
    c（Na+）＞c（Cl-）＞c（AlO2-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（Cl-）＞c（AlO2-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?闵行区模拟）A、B、C、D是四种短周期元素，它们的相关信息如下表：
    元素 元素性质及相关信息
    A 其单质的一种晶体虽不是金属晶体，但是电的良导体，且难熔、质软并有润滑性，可作高温轴承的润滑剂、火箭发动机喷管和电极材料．
    B 其单质能与强酸、强碱溶液反应，其离子在第三周期单核阳离子中半径最小．
    C 是蛋白质的组成元素之一，原子核外有3种不同能量的电子，且未成对电子数最多．
    D 原子核外最外层电子排布为nsnnp2n+1．
    （1）表中所述A的单质晶体中微粒间的相互作用有
    共价键
    共价键
    、
    范德华力
    范德华力
    ．
    （2）B元素原子核外最外层电子的轨道表示式为
    ，其最高价氧化物对应水化物的化学特性是
    两性氢氧化物（即能与酸反应，又能与碱反应）
    两性氢氧化物（即能与酸反应，又能与碱反应）
    ．
    （3）C元素的氢化物的分子为
    极性
    极性
     （填“极性“或”非极性“）分子，其溶于水后溶液呈碱性的原因是
    NH3+H2ONH 3?H2ONH4++OH-
    NH3+H2ONH 3?H2ONH4++OH-
    （用方程式表示）．
    （4）与D同主族的短周期元素，其单质及其化合物与D的单质及化合物均具有的性质为
    A、C
    A、C
     （填序号）．
    A．一定条件下其单质易与活泼金属反应    B．气态氢化物极易溶于水并呈强酸性
    C．气态氢化物具有很好的热稳定性        D．常温下单质跟水剧烈反应并放出氧气．

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