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【题目】在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到( )

A.制农药的元素B.制催化剂的元素

C.制耐高温合金材料的元素D.做半导体的元素

【答案】D

【解析】

金属导电性强,非金属导电性弱,在金属与非金属的分界线附近的元素导电性介于金属和非金属之间,属于半导体,比如硅。合金和催化剂在过渡金属元素里面寻找,农药在非金属元素里面寻找,故选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】完成下列方程式(注明反应条件),每个方程式2分,共10

1乙醇催化氧化反应:_____________________________________________

2实验室制乙炔的化学反应方程式: _____________________________________________

3苯酚钠溶液通入少量的二氧化碳气体的化学反应方程式: __________________________

4溴乙烷与氢氧化钠水溶液的化学反应方程式: ______________________________

5苯甲醛水溶液与新制的氢氧化铜悬浊液化学反应的方程式:_________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硒(Se)是人体健康必需的一种微量元素。已知Se的原子结构示意图为:下列说法不正确的是

A. 该原子的质量数为34 B. 该元素处于第四周期第ⅥA

C. SeO2既有氧化性又有还原性 D. 酸性:HBrO4 > H2SeO4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液分别与氯化钠溶液氯化镁溶液、氯化铝溶液反应,恰好使各溶液中的氯离子沉淀完全,消耗三种溶液的体积比为3 2 1,则这三种盐溶液的物质的量浓度之比是(  )

A. 1 1 1 B. 3 4 2

C. 4 3 4 D. 3 4 3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值.下列有关叙述正确的是(  )

A. l mol OH所含电子数为10NA

B. 2L0.5 molL1Na2SO4溶液中阴离子所带电荷数为0.2NA

C. 标准状况下,1.12 L CC14含有的氯原子数为0.2NA

D. 14 g由CO和N2组成的混合气体中含有的分子总数为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ABC三种元素的原子序数依次为abc,它们的离子An+Bn-Cm-具有相同的电子层结构,且n > m ,则下列关系正确的是( )

A.a > b > cB.a > c > b

C.a = b + m + nD.a = c – n - m

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4],生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下:

已知:TiOSO4可溶于水,在水中可以电离为TiO2+和SO42-,TiOSO4水解成TiO2xH2O沉淀为可逆反应;乳酸结构简式为CH3CH(OH)COOH。

请回答:

(1)步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是________________________

(2)加入铁屑的目的一是还原少量Fe2(SO4)3;二是使少量TiOSO4转化为TiO2xH2O滤渣,用平衡移动的原理解释得到滤渣的原因___________________________

(3)硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________________________

(4)用离子方程式解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因_________________

(5)步骤④的离子方程式是_________________________________________

(6)步骤⑥必须控制一定的真空度,原因是有利于蒸发水以及___________________

(7)为测定步骤②中所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数,取晶体样品a g,溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液,取出20.00 mL溶液,用KMnO4溶液滴定(杂质与KMnO4不反应)。若消耗0.1000 molL-1 KMnO4溶液20.00 mL,所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数为______(用a表示)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应中,既属于氧化还原反应,又属于离子反应的是( )

A. 甲烷与氧气的反应 B. 铝片与稀盐酸的反应

C. 灼热的碳与二氧化碳反应生成一氧化碳 D. 氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表中实线是元素周期表的部分边界,其中上边界并未用实线标出

根据信息回答下列问题。

(1)周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式______________

(2)Fe元素位于周期表的________区;FeCO易形成配合物Fe(CO)5,原子数目和价电子总数相同的微粒互为等电子体,等电子体具有相似的结构特征,与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为________________(填化学式)。

(3)CH4C2H2中,碳原子采取sp3杂化的分子是_________________

(4)根据VSEPR理论预测ED4离子的空间构型为________

(5)B、C、D、E原子相互形成的常见化合物分子中,所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为______________________(任写1)。

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