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    在2KMnO4+16HCl═2KC1+2MnC12+5Cl2↑+8H2O的反应中：
    （1）______元素被氧化，______是氧化剂
    （2）用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目______．
    2KMnO4+16HCl═2KC1+2MnC12+5Cl2↑+8H2O．

    解：（1）在2KMnO4+16HCl═2KC1+2MnC12+5Cl2↑+8H2O的反应中，化合价升高元素是Cl，在反应中被氧化，化合价降低元素Mn，所在的反应物KMnO4是氧化剂，故答案为：Cl；KMnO4；
    （2）在氧化还原反应2KMnO4+16HCl═2KC1+2MnC12+5Cl2↑+8H2O中，化合价升高元素Cl失电子，化合价降低的Mn元素得到电子，得失电子数相等为10，电子转移情况如下：，故答案为：．
    分析：（1）化合价升高元素在反应中被氧化，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂；
    （2）在氧化还原反应中，化合价升高元素失电子，化合价降低元素得到电子，得失电子数相等即为转移电子数．
    点评：本题考查学生氧化还原反应中的基本概念以及电子转移知识，要求学生熟记教材知识，灵活应用．
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    A. 16∶5　　           B. 5∶16?                         C. 3∶5                       D. 5∶3

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    A. 16∶5　　　　　　　　　    B. 5∶16?

    C. 3∶5                                      D. 5∶3

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    A．1∶8             　 　 B．8∶1      　C．1∶5              　 　D．5∶1

     

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    在2KMnO4+16 HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为


    1. A.
      1∶8
    2. B.
      8∶1
    3. C.
      1∶5
    4. D.
      5∶1

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