【题目】对于可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)△H>0,下列图象中正确的是( )
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】解:A.增大压强,平衡向正反应方向移动,正反应速率大于逆反应速率,已知图象中正反应速率小于逆反应速率,故A错误;
B.正反应吸热,升高温度平衡向正反应方向移动,正反应速率大于逆反应速率,已知图象中正反应速率小于逆反应速率,故B错误;
C.升高温度,反应速率增大,达到平衡所用时间较少,图象不符合,故C错误;
D.升高温度,反应速率增大,达到平衡所用时间较少,平衡向正反应方向移动,A的含量减小,故D正确.
故选D.
对于可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)△H>0,反应物气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数,增大压强,平衡向正反应方向移动,正反应吸热,升高温度平衡向正反应方向移动,以此解答该题.
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【题目】下列颜色变化与氧化还原反应无关的是( )
A.长期放置的苯酚晶体变红B.硝酸银晶体光照后变黑
C.氢氧化亚铁变灰绿再变红褐D.二氧化氮气体冷却后变淡
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【题目】(1)请配平下列化学方程式。
_____________
(2)反应物中被氧化的元素_________,还原产物是________。
(3)反应中每生成标况下22.4L ,转移_______mol电子。
(4)反应中氧化剂与还原剂物质的量之比____________。
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【题目】钠及其化合物具有广泛的用途.
(1)常温下,浓度均为0.1mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如表;
溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
上述盐溶液中的阴离子,结合氢离子能力最强的是;根据表中数据,浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍,pH变化最大的是(填序号).
A.HCN
B.HClO
C.CH3COOH
D.H2CO3
(2)有①100mL0.1mol/L碳酸氢钠 ②100mL0.1mol/L碳酸钠两种溶液,溶液中水电离出的氢离子个数:(填“>”“=”“<”下同);溶液中阴离子的物质的量浓度之和:
(3)碳酸氢钠是一种(填“强”或“弱”)电解质;常温下,0.1mol/L碳酸氢钠溶液的pH大于8,试用离子方程式表达其原因,该溶液中Na+、HCO3﹣、H2CO3、CO32﹣、OH﹣五种微粒浓度由大到小的顺序为: .
(4)实验室中常用氢氧化钠来进行洗气和提纯.
①当150mL1mol/L的氢氧化钠溶液吸收标况下2.24L二氧化碳时,所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为:
②几种离子开始沉淀时的pH下表:
离子 | Fe2+ | Cu2+ | Mg2+ |
pH | 7.6 | 5.2 | 10.4 |
当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氢氧化钠溶液时,(填离子符号)先沉淀,Ksp[Fe(OH)3]Ksp[Mg(OH)2](填“>”“=”或“<”),要使0.2mol/L硫酸铜溶液中铜离子沉淀较为完全(使铜离子浓度降至原来的千分之一),则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为 . ( Ksp[Cu(OH)2]=2×10﹣20 )
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【题目】N和Si是合成新型非金属材料的两种重要元素.请回答:
(1)基态Si原子的价层电子排布图为;其2p能级的轨道有个伸展方向,电子云的形状为 .
(2)Si原子可形成多种氢化物,其中Si2H4中Si原子的价层电子对数目为 , Si原子的杂化轨道类型为 .
(3)N和Si形成的原子晶体中,N原子的配位数为 .
(4)NaN3常作为汽车安全气囊的填充物,其焰色反应为黄色.大多数金属元素有焰色反应的微观原因为;N3﹣中σ键和π键的数之比为 . B、F与N三种元素同周期,三种基态原子的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示).
(5)NaNO2是一种重要的工业原料,NO2﹣的空间构型为 .
(6)SiO2的晶胞与金刚石(如图所示)相似,可以看作Si原子替代C原子后,在两个成键的Si原子间插入1个O原子形成.
则:①晶胞中最小的环含有个原子.
②若晶体密度为ρgcm﹣3 , 阿伏伽德罗常数为NA , 晶胞中两个最近的Si原子核之间的距离为pm(用代数式表示).
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【题目】恐龙是一种已经灭绝的动物.请你推测一下,在组成恐龙的各种元素中,含量最多的四种元素是( )
A. C、O、Ca、KB. C、H、O、PC. O、C、N、PD. C、O、H、N
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【题目】取50mL和
的混合溶液,加入过量的
溶液后得到29.02g
白色沉淀,用过量的稀硝酸处理后沉淀质量减少到9.32g,并有气体放出,试计算:
(1)原混合溶液中的物质的量_________
(2)的物质的量浓度__________
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【题目】已知A为常见的金属单质,根据下图所示的关系,填写下列空白。
(1)确定A、B、C、D、E、F的化学式,A为_______,B为_______,C为_______,D为_______,E为_______,F为_______。
(2)写出⑧现象和化学方程式,④、⑤的离子方程式:
⑧现象______________________;化学方程式______________________;④的离子方程式______________________;⑤的离子方程式______________________;
(3)设计实验检验D溶液中的金属阳离子______________________;
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【题目】银是一种贵金属,古代常用于制造钱币及装饰器皿,现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。回答下列问题。
(1)久存的银制器皿表面会变黑,失去银白色的光泽,原因是。
(2)已知,Ksp=(AgCl)=1.8×10-10 , 若向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol/L的盐酸,混合后溶液中的Ag+的浓度为 mol/L,pH为 。
(3)AgNO3溶液光照易分解,生成Ag和红棕色气体等物质,其光照分解的化学方程式为 。
(4)右图所示原电池正极的反应式为 。
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