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    【题目】对于可逆反应A（g）+2B（g）2C（g）△H＞0，下列图象中正确的是（ ）
    A.
    B.
    C.
    D.

    【答案】D
    【解析】解：A．增大压强，平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，已知图象中正反应速率小于逆反应速率，故A错误；
    B．正反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，已知图象中正反应速率小于逆反应速率，故B错误；
    C．升高温度，反应速率增大，达到平衡所用时间较少，图象不符合，故C错误；
    D．升高温度，反应速率增大，达到平衡所用时间较少，平衡向正反应方向移动，A的含量减小，故D正确．
    故选D．
    对于可逆反应A（g）+2B（g）2C（g）△H＞0，反应物气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数，增大压强，平衡向正反应方向移动，正反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，以此解答该题．

    练习册系列答案
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    【题目】下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（　　）

    A.长期放置的苯酚晶体变红B.硝酸银晶体光照后变黑

    C.氢氧化亚铁变灰绿再变红褐D.二氧化氮气体冷却后变淡

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    【题目】（1）请配平下列化学方程式。

    _____________

    （2）反应物中被氧化的元素_________，还原产物是________。

    （3）反应中每生成标况下22.4L ，转移_______mol电子。

    （4）反应中氧化剂与还原剂物质的量之比____________。

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    【题目】钠及其化合物具有广泛的用途．
    （1）常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如表；

    溶质

    CH3COONa

    NaHCO3

    Na2CO3

    NaClO

    NaCN

    pH

    8.8

    9.7

    11.6

    10.3

    11.1

    上述盐溶液中的阴离子，结合氢离子能力最强的是；根据表中数据，浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是（填序号）．
    A.HCN
    B.HClO
    C.CH3COOH
    D.H2CO3
    （2）有①100mL0.1mol/L碳酸氢钠 ②100mL0.1mol/L碳酸钠两种溶液，溶液中水电离出的氢离子个数：（填“＞”“=”“＜”下同）；溶液中阴离子的物质的量浓度之和：
    （3）碳酸氢钠是一种（填“强”或“弱”）电解质；常温下，0.1mol/L碳酸氢钠溶液的pH大于8，试用离子方程式表达其原因，该溶液中Na+、HCO3﹣、H2CO3、CO32﹣、OH﹣五种微粒浓度由大到小的顺序为： ．
    （4）实验室中常用氢氧化钠来进行洗气和提纯．
    ①当150mL1mol/L的氢氧化钠溶液吸收标况下2.24L二氧化碳时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：
    ②几种离子开始沉淀时的pH下表：

    离子

    Fe2+

    Cu2+

    Mg2+

    pH

    7.6

    5.2

    10.4

    当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氢氧化钠溶液时，（填离子符号）先沉淀，Ksp[Fe（OH）3]Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”“=”或“＜”），要使0.2mol/L硫酸铜溶液中铜离子沉淀较为完全（使铜离子浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为 ． （ Ksp[Cu（OH）2]=2×10﹣20 ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N和Si是合成新型非金属材料的两种重要元素．请回答：
    （1）基态Si原子的价层电子排布图为；其2p能级的轨道有个伸展方向，电子云的形状为 ．
    （2）Si原子可形成多种氢化物，其中Si2H4中Si原子的价层电子对数目为 ， Si原子的杂化轨道类型为 ．
    （3）N和Si形成的原子晶体中，N原子的配位数为 ．
    （4）NaN3常作为汽车安全气囊的填充物，其焰色反应为黄色．大多数金属元素有焰色反应的微观原因为；N3﹣中σ键和π键的数之比为 ． B、F与N三种元素同周期，三种基态原子的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）．
    （5）NaNO2是一种重要的工业原料，NO2﹣的空间构型为 ．
    （6）SiO2的晶胞与金刚石（如图所示）相似，可以看作Si原子替代C原子后，在两个成键的Si原子间插入1个O原子形成．

    则：①晶胞中最小的环含有个原子．
    ②若晶体密度为ρgcm﹣3 ， 阿伏伽德罗常数为NA ， 晶胞中两个最近的Si原子核之间的距离为pm（用代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恐龙是一种已经灭绝的动物．请你推测一下，在组成恐龙的各种元素中，含量最多的四种元素是（　　）

    A. C、O、Ca、KB. C、H、O、PC. O、C、N、PD. C、O、H、N

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    【题目】取50mL和的混合溶液，加入过量的溶液后得到29.02g

    白色沉淀，用过量的稀硝酸处理后沉淀质量减少到9.32g，并有气体放出，试计算：

    （1）原混合溶液中的物质的量_________

    （2）的物质的量浓度__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系，填写下列空白。

    （1）确定A、B、C、D、E、F的化学式，A为_______，B为_______，C为_______，D为_______，E为_______，F为_______。

    （2）写出⑧现象和化学方程式，④、⑤的离子方程式：

    ⑧现象______________________；化学方程式______________________；④的离子方程式______________________；⑤的离子方程式______________________；

    （3）设计实验检验D溶液中的金属阳离子______________________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。回答下列问题。
    （1）久存的银制器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是。
    （2）已知,Ksp=(AgCl)=1.8×10-10 ， 若向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol/L的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为 mol/L，pH为 。
    （3）AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为 。
    （4）右图所示原电池正极的反应式为 。

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