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【题目】下列颜色变化与氧化还原反应无关的是(  )

A.长期放置的苯酚晶体变红B.硝酸银晶体光照后变黑

C.氢氧化亚铁变灰绿再变红褐D.二氧化氮气体冷却后变淡

【答案】D

【解析】

A.苯酚在空气中能被氧气氧化,所以长期放置的苯酚晶体变红,属于氧化还原反应,故A不合题意;

B.硝酸银晶体易分解,在光照后变黑,生成银,属于氧化还原反应,故B不合题意;

C.氢氧化亚铁变灰绿再变红褐,生成氢氧化铁,Fe元素的化合价升高,所以属于氧化还原反应,故C不合题意;

D.二氧化氮气体冷却时生成四氧化二氮,元素化合价没有发生变化,不是氧化还原反应,故D符合题意;

故选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铜锌合金俗称黄铜.下列不易鉴别黄铜与真金的方法是(  )

A.测密度B.测熔点C.灼烧D.看外观

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【题目】在80℃时,将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:反应进行至100s后将反应混合物的温度降低,发现气体的颜色变浅.

时间(s)
C(mol/L)

0

20

40

60

80

100

C(N2O4

0.20

a

0.10

c

d

e

C(NO2

0.00

0.12

b

0.22

0.22

0.22


(1)该反应的化学方程式为 , 表中bc(填“<”、“=”、“>”).
(2)20s时,N2O4的浓度为 mol/L,0~20s内N2O4的平均反应速率为
(3)该反应的平衡常数表达式K= , 在80℃时该反应的平衡常数K值为(保留2位小数).
(4)在其他条件相同时,该反应的K值越大,表明建立平衡时
A.N2O4的转化率越高
B.NO2的产量越大
C.N2O4与NO2的浓度之比越大
D.正反应进行的程度越大.

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【题目】过氧化氢溶液可作为采矿业废液消毒剂,如消除采矿废液中剧毒的氰化钾,反应方程式为KCN+H2O2+H2OA+NH3↑(已配平),请回答:(提示:)

(1)生成物A的化学式是_____________________________。

(2)该反应是否是氧化还原反应?________(填写“是”或“否”),其理由是_____________________。若是,则被还原的元素是________。

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【题目】实验室常利用甲醛法测定(NH42SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为:4NH +6HCHO═3H++6H2O+(CH26N4H+[滴定时,1mol(CH26N4H+与1mol H+相当],然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸.某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验:
步骤Ⅰ称取样品1.500g.
步骤Ⅱ将样品溶解后,完全转移到250mL容量瓶中,定容、充分摇匀.
步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中,加入10mL 20%的中性甲醛溶液,摇匀、静置5min后,加入1~2滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定至终点.按上述操作方法再重复2次.
(1)根据步骤Ⅲ填空:
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质量分数(填“偏高”“偏低”或“无影响”).
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积(填“偏大”“偏小”或“无影响”).
③滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察
A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时,酚酞指示剂由色变成色.
(2)滴定结果如下表所示:

滴定次数

待测溶液的体积/mL

标准溶液的体积/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

1.02

21.03

2

25.00

2.00

21.99

3

25.00

0.20

20.20

若NaOH标准溶液的浓度为0.101 0molL1 , 则该样品中氮的质量分数为(保留4位有效数字)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一种光化学的结构如图所示,电池总反应为AgCl(s)+Cu+(aq)═Ag(s)+Cu2+(aq)+Cl(aq),下列关于该电池在工作时的说法中正确的是(
A.生成108g银,转移电子个数为1mol
B.Cu+在负极发生氧化反应
C.Ag电极活泼,Ag失电子发生氧化反应
D.Cl由负极迁移到正极

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【题目】为有效控制雾霾,各地积极采取措施改善大气质量.研究并有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物含量显得尤为重要.
(1)氮氧化物研究 (i)一定条件下,将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g),下列各项能说明该反应达到平衡状态的是
a.体系压强保持不变 b.混合气体颜色保持不变
c.NO和O2的物质的量之比保持不变 d.每消耗1molO2 , 同时生成2molNO2
(ii)在T1、T2温度下,一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如图1所示,根据图像判断反应N2(g)+O2(g)2NO(g)的△H0(填“>”或“<”).
(iii)NOx是汽车尾气中的主要污染物之一.汽车发动机工作时会引发N2和O2反应,其能量变化示意图如图2:出该反应的热化学方程式:
(2)碳氧化物研究 (i)在体积可变(活塞与容器之间的摩擦力忽略不计)的密闭容器如图3所示,现将3molNH3和2molCO2放入容器中,移动活塞至体积V为2L,用铆钉固定在A、B点,发生合成尿素的总反应如下:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
测定不同条件、不同时间段内的CO的转化率,得到如下数据:

10min

20min

30min

40min

T1

30%

55%

65%

65%

T2

35%

50%

a1

a2

①根据上表数据,请比较T1T2(选填“>”、“<”或“=”);T2℃下,第30min 时,a1= , 该温度下的化学平衡常数为
②T2℃下,第40min时,拔去铆钉(容器密封性良好)后,活塞没有发生移动,再向容器中通人6molCO,此时v(正)v (逆)(选填“>”、“<”或“=”),判断的理由是
(ii)一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染.常温下,将a mol/L的醋酸与b mol/LBa(OH)2溶液等体积混合,充分反应后,溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO),则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=(用含a和b的代数式表示)

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【题目】如图是乙醇燃料电池的实验装置图,下列有关说法一定正确的是(
A.若用此装置给铁棒上镀上层银,则N电极改用铁电极,M电极改用银电极
B.甲池中负极的电极反应式为:CH3CH2OH﹣12e+3H2O=2CO2+12H+
C.甲池KOH溶液中经过0.05mol电子时,理论上乙池中的M电极质量增加5.04g
D.M电极上的电极反应式为:Ag++e=Ag

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【题目】对于可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)△H>0,下列图象中正确的是(
A.
B.
C.
D.

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