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    【题目】如图是乙醇燃料电池的实验装置图，下列有关说法一定正确的是（ ）
    A.若用此装置给铁棒上镀上层银，则N电极改用铁电极，M电极改用银电极
    B.甲池中负极的电极反应式为：CH3CH2OH﹣12e﹣+3H2O=2CO2+12H+
    C.甲池KOH溶液中经过0.05mol电子时，理论上乙池中的M电极质量增加5.04g
    D.M电极上的电极反应式为：Ag++e﹣=Ag

    【答案】D
    【解析】解：A．若用此装置给铁棒上镀上层银，则阴极为铁电极，阳极为银电极，即N电极改用银电极，M电极改用铁电极，故A错误；
    B．碱性条件下，乙醇电极上乙醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为：C2H5OH﹣12e﹣+16OH﹣=2CO32﹣+11H2O，故B错误；
    C．甲池KOH溶液中经过0.05mol电子时，则理论上乙池转移电子也是0.05mol，所以M电极析出的银为0.05mol，即质量增加5.4g，故C错误；
    D．M是阴极，阴极上银离子得电子生成Ag，则M电极上的电极反应式为：Ag++e﹣=Ag，故D正确；
    故选D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在80 ℃时，将0.40 mol的N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O42NO2 ΔH＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

    （1）计算20~40 s内用N2O4表示的平均反应速率为_________mol/( L s)。

    （2）计算在80℃时该反应的平衡常数K=__________(请注明单位)。

    （3）反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色______(填“变浅”“变深”或“不变”)。

    （4）要增大该反应的K值，可采取的措施有_________(填序号)。

    A．增大N2O4的起始浓度

    B．向混合气体中通入NO2

    C．使用高效催化剂

    D．升高温度

    （5）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（　　）

    A.长期放置的苯酚晶体变红B.硝酸银晶体光照后变黑

    C.氢氧化亚铁变灰绿再变红褐D.二氧化氮气体冷却后变淡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中属于电解质的是 ( )

    A. CuB. 熔融KNO3C. 盐酸D. CH3CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验方案中，可行的是 ( )

    A.将白醋滴在润湿的pH试纸上，测定其pH

    B.按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离CaCl2、CaCO3的混合物

    C.用氢氧化钠溶液除去CO2中的HCl气体

    D.检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
    A.25℃时，100mLPH=1的CH3COOH溶液中含有的H+总数大于0.01NA
    B.标准状况下，11g3H216O种含有的质子数为6NA
    C.1molLi2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数为3NA
    D.1molN2与足量H2混合，充分反映后转移电子数为6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）请配平下列化学方程式。

    _____________

    （2）反应物中被氧化的元素_________，还原产物是________。

    （3）反应中每生成标况下22.4L ，转移_______mol电子。

    （4）反应中氧化剂与还原剂物质的量之比____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钠及其化合物具有广泛的用途．
    （1）常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如表；

    溶质

    CH3COONa

    NaHCO3

    Na2CO3

    NaClO

    NaCN

    pH

    8.8

    9.7

    11.6

    10.3

    11.1

    上述盐溶液中的阴离子，结合氢离子能力最强的是；根据表中数据，浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是（填序号）．
    A.HCN
    B.HClO
    C.CH3COOH
    D.H2CO3
    （2）有①100mL0.1mol/L碳酸氢钠 ②100mL0.1mol/L碳酸钠两种溶液，溶液中水电离出的氢离子个数：（填“＞”“=”“＜”下同）；溶液中阴离子的物质的量浓度之和：
    （3）碳酸氢钠是一种（填“强”或“弱”）电解质；常温下，0.1mol/L碳酸氢钠溶液的pH大于8，试用离子方程式表达其原因，该溶液中Na+、HCO3﹣、H2CO3、CO32﹣、OH﹣五种微粒浓度由大到小的顺序为： ．
    （4）实验室中常用氢氧化钠来进行洗气和提纯．
    ①当150mL1mol/L的氢氧化钠溶液吸收标况下2.24L二氧化碳时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：
    ②几种离子开始沉淀时的pH下表：

    离子

    Fe2+

    Cu2+

    Mg2+

    pH

    7.6

    5.2

    10.4

    当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氢氧化钠溶液时，（填离子符号）先沉淀，Ksp[Fe（OH）3]Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”“=”或“＜”），要使0.2mol/L硫酸铜溶液中铜离子沉淀较为完全（使铜离子浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为 ． （ Ksp[Cu（OH）2]=2×10﹣20 ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系，填写下列空白。

    （1）确定A、B、C、D、E、F的化学式，A为_______，B为_______，C为_______，D为_______，E为_______，F为_______。

    （2）写出⑧现象和化学方程式，④、⑤的离子方程式：

    ⑧现象______________________；化学方程式______________________；④的离子方程式______________________；⑤的离子方程式______________________；

    （3）设计实验检验D溶液中的金属阳离子______________________；

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