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    【题目】下列实验方案中，可行的是 ( )

    A.将白醋滴在润湿的pH试纸上，测定其pH

    B.按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离CaCl2、CaCO3的混合物

    C.用氢氧化钠溶液除去CO2中的HCl气体

    D.检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸

    【答案】B

    【解析】

    A. 将白醋滴在润湿的pH试纸上，相当于白醋被稀释，故A错误；

    B. CaCl2易溶于水，CaCO3难溶于水，要分离可以按溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行，故B正确；

    C. 氢氧化钠溶液也能与二氧化碳反应，故C错误；

    D. 依次加入BaCl2溶液和稀盐酸，生成的白色沉淀可能为氯化银，不能说明含有SO42-，故D错误；

    答案选B。

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    【题目】在下列物质中：①Na ②Na2O固体③CO2④ FeCl3溶液 ⑤蔗糖溶液 ⑥熔融MgSO4（请用序号填空）．

    属于氧化物的是________， 属于电解质的是________，能导电的是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH +6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定时，1mol（CH2）6N4H+与1mol H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
    步骤Ⅰ称取样品1.500g．
    步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容、充分摇匀．
    步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
    （1）根据步骤Ⅲ填空：
    ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
    ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
    ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 ．
    A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化
    ④滴定达到终点时，酚酞指示剂由色变成色．
    （2）滴定结果如下表所示：

    滴定次数

    待测溶液的体积/mL

    标准溶液的体积/mL

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    1

    25.00

    1.02

    21.03

    2

    25.00

    2.00

    21.99

    3

    25.00

    0.20

    20.20

    若NaOH标准溶液的浓度为0.101 0molL﹣1 ， 则该样品中氮的质量分数为（保留4位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量．研究并有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物含量显得尤为重要．
    （1）氮氧化物研究 （i）一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g），下列各项能说明该反应达到平衡状态的是 ．
    a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变
    c．NO和O2的物质的量之比保持不变 d．每消耗1molO2 ， 同时生成2molNO2
    （ii）在T1、T2温度下，一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如图1所示，根据图像判断反应N2（g）+O2（g）2NO（g）的△H0（填“＞”或“＜”）．
    （iii）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一．汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图2：出该反应的热化学方程式： ．
    （2）碳氧化物研究 （i）在体积可变（活塞与容器之间的摩擦力忽略不计）的密闭容器如图3所示，现将3molNH3和2molCO2放入容器中，移动活塞至体积V为2L，用铆钉固定在A、B点，发生合成尿素的总反应如下：
    CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
    测定不同条件、不同时间段内的CO的转化率，得到如下数据：

    10min

    20min

    30min

    40min

    T1

    30%

    55%

    65%

    65%

    T2

    35%

    50%

    a1

    a2

    ①根据上表数据，请比较T1T2（选填“＞”、“＜”或“=”）；T2℃下，第30min 时，a1= ， 该温度下的化学平衡常数为 ．
    ②T2℃下，第40min时，拔去铆钉（容器密封性良好）后，活塞没有发生移动，再向容器中通人6molCO，此时v（正）v （逆）（选填“＞”、“＜”或“=”），判断的理由是 ．
    （ii）一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染．常温下，将a mol/L的醋酸与b mol/LBa（OH）2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c（Ba2+）=c（CH3COO﹣），则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=（用含a和b的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某短周期主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，由此可以判断（ ）

    A. R可能是第二周期元素

    B. R一定是ⅥA族元素

    C. R的最高价氧化物对应水化物为强酸

    D. R的气态氢化物化学式为H2R

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是乙醇燃料电池的实验装置图，下列有关说法一定正确的是（ ）
    A.若用此装置给铁棒上镀上层银，则N电极改用铁电极，M电极改用银电极
    B.甲池中负极的电极反应式为：CH3CH2OH﹣12e﹣+3H2O=2CO2+12H+
    C.甲池KOH溶液中经过0.05mol电子时，理论上乙池中的M电极质量增加5.04g
    D.M电极上的电极反应式为：Ag++e﹣=Ag

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式中，能正确反映醋酸与氧化钠反应的离子方程式（ ）
    A.CH3COOH+OH﹣═CH3COO﹣+H2O
    B.H++OH﹣═H2O
    C.CH3COOH+OH﹣+Na+═CH3COONa+H2O
    D.CH3COOH+NaOH═CH3COO﹣+Na++H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Si3N4是一种重要的新型无机非金属材料，能被强碱腐蚀；实验室可利用SiCl4蒸气和NH3在1400℃、无水、无氧条件下反应制取氧化硅，实验装置示意图（加热和夹持装置略去）和有关性质如下：

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    SiCl4

    ﹣70

    57.7

    难溶解NH3和无机盐，在潮湿空气中极易水解

    Si3N4

    1900

    ﹣

    性质稳定

    请回答下列问题：
    （1）装置B中所加入的试剂名称为 ．
    （2）装置C中的锥形瓶需要热水浴，热水浴加热的优点为 ．
    （3）反应开始前先组装好仪器，（填操作步骤）后，再加装药品，接下来的操作是（请按正确的顺序填写下列步骤的序号）．
    ①滴加SiCl4②加热装置D ③加热装置A
    （4）装置D中发生反应的化学方程式为 ．
    （5）反应过程中，装置E中的现象为 ．
    （6）测定产品中 Si3N4的含量，步骤为：
    ⅰ．反应结束后，取200.0g装置D中的物质，加入足量NaOH溶液，充分加热反应；
    ⅱ．将生成的气体全部被200.0mL3.000molL﹣1盐酸吸收（溶液体积变化忽略不计）；
    ⅲ．取吸收后所得溶液20.00mL，用0.2500molL﹣1NaOH溶液滴定过量盐酸；
    ⅳ．重复滴定3次，平均消耗NaOH溶液32.00mL．
    ①步骤ⅰ中发生反应的离子方程式为 ．
    ②产品中Si3N4的质量分数为（保留3位有效数字）
    （7）Si3N4抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，反应生成四氟化硅和一种铵盐，该盐的化学式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】摩尔浓度相同的三种盐NaX，NaY和NaZ的溶液，其中pH值依次为8、9、10，则HX，HY，HZ的酸性由强到弱的顺序是（ ）
    A.HX，HZ，HY
    B.HZ，HY，HX
    C.HX，HY，HZ
    D.HY，HZ，HX

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