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    1．元素性质呈周期性变化的根本原因是（　　）
    A．元素质量数的递增B．元素的原子半径呈周期性变化
    C．金属性和非金属性呈周期性变化D．原子核外电子排布呈周期性变化

    分析 元素的金属性和非金属性、元素的原子半径都属于元素的性质；元素的相对原子质量递增，但不呈现周期性的变化；结构决定性质，元素原子的核外电子排布的周期性变化导致元素性质的周期性变化．

    解答 解：A、元素的质量数增大，但不呈现周期性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，故A错误；
    B、元素的原子半径属于元素的性质，原子半径周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，故B错误；
    C、元素金属性或非金属性都属于元素的性质，元素的金属性和非金属性的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，故C错误；
    D、由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故D正确；
    故选D．

    点评 理解元素周期律的实质，元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3是工业制硫酸的一步重要反应，下列关于该反应的说法正确的是（　　）
    A．使用催化剂不影响反应速率B．升高体系温度能加快反应速率
    C．减小SO2的浓度能加快反应速率D．反应中SO2能100%转化为SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．硫代硫酸钠晶体（Na2S203•5H20）俗名“大苏打”．己知它易溶于水，难溶于乙醇，加热和遇酸易分解．某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图：
    （1）装置B中通入SO2反应生成Na2S2O3和CO2，其离子方程式为4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2
    （2）实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有控制反应温度、控制滴加硫酸的速度
    （3）反应结束后过滤B中的混合物，滤液经蒸发（填写操作名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品，生成的硫代硫酸钠粗品可用乙醇洗涤，Na2S2O3•5H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过重结晶方法提纯
    （4）本实验所用的Na2CO3中含少量NaOH，检验含有NaOH的实验方案为取少量样品于试管（烧杯）中，加水溶解，加入过量的CaCl2溶液，振荡（搅拌），静置，用pH计测定上层清夜的PH，若pH大于9.5，则含有NaOH（实验中共选用的试剂及仪器：CaCl2溶液、Ca（OH）2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管．提示：室温时CaCO3饱和溶液的pH=9.5）
    （5）测定产品中中硫代硫酸钠的质量分数常用碘量法（2S2O${\;}_{3}^{2-}$+I2═S4O${\;}_{6}^{2-}$+2I-），请补充实验步骤（可提供的试剂有：硫代硫酸钠样品、标准碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、及蒸馏水）
    ①准确称取一定量的产品，用适量蒸馏水溶解
    ②加入1～2mL淀粉溶液
    ③用标准碘溶液滴定至蓝色刚好出现且半分钟内不褪色，记录滴定消耗标准液的体积
    ④重复步骤①～③，根据相关记录数据计算出平均值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某锂离子二次电池装置如图所示，其放电时的总反应为Li1-xCoO2+LixC6═6C+LiCoO2．下列说法正确的是（　　）
    A．石墨为正极
    B．充电时，阳极质量不变
    C．充电时，阴极反应式为xLi-xe-═xLi+
    D．放电时，正极反应为xLi+Li1-xCoO2+xe-═LiCoO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．以下不属于化学键的是（　　）
    A．离子键B．共价键C．金属键D．分子间力

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．甲、乙是两种常见短周期元素的单质，其有关化合物的性质如图所示，其中C为白色沉淀，D为气体．
    （1）若D为酸性气体，则A的化学式为Al2S3．
    （2）若D为碱性气体，则A+H2O→C+D反应的化学方程式为Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑．
    （3）若由甲乙两种元素组成的化合物A发生水解反应只生成两种酸C和D，则下列说法中正确的是AC．
    A．化合物A可能是由两种非金属元素组成
    B．C和D两种酸均一定为一元酸
    C．C和D两种酸中一是无氧酸，一是含氧酸
    D．此水解反应可能是氧化还原反应．

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    13．2015年12月12日，第21届联合国巴黎气候变化大会通过全球气候变化新协议．协议要求各国减少工业排放量的气体是（　　）
    A．二氧化硫B．氮的氧化物C．二氧化碳D．臭氧

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．卤族元素是典型的非金属元素，卤素单质及其化合物在生产和生活中都有重要的用途．
    请回答下列问题：
    （1 ）同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素 （ F、Cl、Br、I ）中，电负性最大的是F．
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    （5 ） HF 的相对分子质量小于 HCl，但其沸点却高于 HCl，其原因是HF存在分子间氢键，而HCl不存在分子间氢键．
    （6）由F、K、Mg三种元素形成的某离子晶体的晶细胞结构如图所示（、、分别代表一种离子），晶胞边长为anm（1nm=10-9m），该晶体的化学式为KMgF3，该晶体的密度为$\frac{0.1993}{{a}^{3}}$g•cm-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．A、B、C、D、E 分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：
    （1）实验室常用A的饱和溶液制备微粒直径为1nm-l00nm的红褐色液相分散系．则该反应的化学方程式为：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl，将A 的溶液加热蒸干并灼烧，得到固体的化学式为：2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O．
    （2）B为地壳中含量最高的金属元素的氯化物，向50.0mL，6mol/L的B溶液中逐滴滴入100ml 某浓度的KOH溶液，若产生7.8g白色沉淀，则加入的KOH溶液的浓度可能为3mol/L或11mol/L．
    （3）将A、B中两种金属元素的单质用导线连接，插入一个盛有KOH溶液的烧杯中构成原电池，则负极发生的电极反应为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．
    （4）C、D、E均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下D为固体单质，C和E均为气态化合物，且可发生反应：C+D$\stackrel{高温}{→}$E．则：
    ①写出C 的电子式：．
    ②将一定量的气体C通入某浓度的KOH溶液得溶液F，向F溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n（HCl）与生成n（C）的关系如图所示，则生成F 的离子方程式CO2+2OH-=CO32-+2H2O，F 中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．

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