金属铝及其合金广泛用于电气工业和飞机制造业等领域.属于铝的化学性质的是( )A．具有延展性B．能与NaOH溶液反应C．具有导电性D．相对密度为2.7g/cm3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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金属铝及其合金广泛用于电气工业和飞机制造业等领域，属于铝的化学性质的是（　　）

A．具有延展性

B．能与NaOH溶液反应

C．具有导电性

D．相对密度为2.7g/cm³

分析：铝的物理性质是指铝的密度大小、颜色、熔点、沸点、延展性、导电性等性质；化学性质是能够发生化学变化而发生的反应，如铝与酸、碱溶液的反应、与氧气、氯气的反应等，都是铝的化学性质，据此进行判断．

解答：解：A、铝的延展性属于铝的物理性质，故A错误；
B、铝与氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和氢气，发生了化学变化，属于铝的化学性质，故B正确；
C、铝的导电性属于铝的物理性质，故C错误；
D、铝的密度属于铝的物理性质，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了铝的物理性质和化学性质，注重了基础知识的考查，可以根据所学知识完成，本题难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2009?沈阳一模）铝是国民经济发展的重要材料，在众多的金属中仅次于钢铁．下图是从铝土矿X中提取其主要成分的两种相互结合的方案示意图．已知A为红褐色沉淀，D、F为白色沉淀，F经失水转化为G，G被誉为信息高速公路的骨架．

（1）结合从铝土矿X中提取其主要成分的两种相互结合的方案回答：
①X的主要成分是

Al₂O₃

、

Fe₂O₃

、

SiO₂

（用氧化物的化学式表示）．
②要使X的利用率最高，则方案一与方案二所取矿石的质量比为

3：1

；
用相关的离子方程式来解释确定该质量比的依据

Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓

．
（2）自从科学家发明了电解法冶炼铝的方法之后，铝及其合金被广泛地应用．为了测试盛装饮料的易拉罐中铝元素的含量，某实验小组将ag干燥的易拉罐外皮溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为c L；（该数据为多次平行实验测定结果的平均值，并已换算为标准状况）
①根据该方案测定的结果计算，易拉罐外皮中铝元素的质量分数为

45c

56a

×100%

45c

56a

×100%

②若排除实验仪器和操作的影响因素，针对上述方案测定结果的准确性做出判断（用“偏高、偏低、不能确定”表示）并说明理由．

不能确定，易拉罐外皮中可能含其它可以和硫酸反应放出H₂的金属单质，会导致结果偏高；易拉罐外皮中含Al₂O₃，与硫酸反应不放出H₂，且含铝元素，会导致结果偏低；上述情况的存在，且无法判断含量，所以不能确定．

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2008?韶关一模）随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”．已知钒的原子序数为23，相对原子质量为51，试回答下列问题：
（1）钒在元素周期表位于第

四

周期，第

ⅤB

族．
（2）钒被认为是一种稀土元素，广泛分散于各种矿物中，钾钒铀矿中的化学式为K₂H₆U₂V₂O₁₅（其中钒元素的化合价为+5价）．若用氧化物的形式表示，该化合物的化学式为

K₂O?V₂O₅?2UO₃?3H₂O

．
（3）测定钒含量的方法是先把钒转化成V₂O₅，V₂O₅在酸性溶液里转变成VO₂⁺，再用盐酸、硫酸亚铁、草酸等测定钒．请配平下列反应的化学方程式：

VO₂⁺+

H₂C₂O₄→

VO⁺+

CO₂+

H₂O其中还原剂是

H₂C₂O₄

；若反应消耗0.90g草酸，参加反应的钒元素质量是

0.51

g．
（4）工业上由V₂O₅冶炼金属钒常用铝热剂法．试用化学方程式表示出来

3V₂O₅+10Al

高温

6V+5Al₂O₃

3V₂O₅+10Al

高温

6V+5Al₂O₃

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2012?泰安一模）随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”．为回收利用含钒催化剂（含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上．
部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：

物质	VOSO₄	V₂O₅	NH₄VO₃	（VO₂）₂SO₄
溶解性	可溶	难溶	难溶	易溶

该工艺的主要流程如下：

请回答下列问题．

（1）工业上由V₂O₅冶炼金属钒常用铝热剂法，用化学方程式表示为

3V₂O₅+10Al

高温

6V+5Al₂O₃

3V₂O₅+10Al

高温

6V+5Al₂O₃

．
（2）反应①的目的是

将V₂O₅ 转化为可溶性的VOSO₄

．
（3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，写出该步发生反应的离子方程式：

NH₄⁺+VO₃^-=NH₄VO₃↓

．
（4）经过热重分析测得：NO₄VO₃在焙烧过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化的曲线如图所示．则NH₄VO₃在分解过程中

（填序号）．
A．先分解失去H₂O，再分解失去NH₃
B．先分解失去NH₃，再分解失去H₂O
C．同时分解失去H₂O和NH₃
D．同时分解失去H₂、N₂和H₂O．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

Ⅰ、铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及其合金在生产生活中的应用十分广泛．
（1）金属铝的生产是以Al₂O₃为原料，与冰晶石（Na₃AlF₆）在熔融状态下进行电解，则化学方程式为：

．其电极均由石墨材料做成，则电解时不断消耗的电极是

（填“阴极”或“阳极”）．
（2）对铝制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．以处理过的铝材为阳极，在H₂SO₄溶液中电解，铝材
表面形成氧化膜，阳极反应式为

．
（3）铝电池性能优越，Al-Ag₂O电池可用作水下动力电源，化学反应为2Al+3Ag₂O+2NaOH+3H₂O═2Na[Al（OH）₄]+6Ag，则负极的电极反应式为

，正极附近溶液的pH

（填“变大”、“不
变”或“变小”）．
Ⅱ、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．

（1）图是在一定温度和压强下N₂和H₂反应生成1molNH₃过程中能量变化示意图，请写出合成氨的热化学反应方程式：

（△H的数值用含字母a、b的代数式表示）．
（2）工业合成氨的反应为
N₂（g）+3H₂（g）

催化剂

高温高压

2NH₃（g）．
在一定温度下，将一定量的N₂和H₂通入到体积为1L的密闭容器中，反应达到平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是

．
A．增大压强 B．增大反应物的浓度 C．使用催化剂 D．降低温度
Ⅲ、铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
（1）黄铁矿（FeS₂）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为：
3FeS₂+8O₂

高温

6SO₂+Fe₃O₄，有3mol FeS₂参加反应，转移

mol电子；
（2）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，写出SO₂通入氯化铁溶液中反应的离子方程式：

．

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科目：高中化学 来源：2007年全国普通高校统一招生考试(山东卷)理科综合试测题化学部分 题型：022

铝是当前应用最广泛的金属材料之一，铝的化合物在生产和生活中也有许多用途．

(1)盛装饮料的易拉罐可用铝合金制造，不用纯铝的主要原因是什么？

(2)胃舒平是治疗胃酸过多的常用药物，其中含有的有效成分是氢氧化铝，其治疗原理是(用离子方程式表示)________；碳酸氢钠也常用于做治疗胃酸过多，请说出与氢氧化铝相比较，用碳酸氢钠作为治疗胃酸过多的药物的优缺点(各一条)．

优点________；

缺点________．

(3)自从科学家发明了电解法冶炼铝的方法之后，铝及其合金被广泛地应用．但是后来有人研究发现铝元素易导致老年痴呆疾病，因此现在铝合金主要用于做房屋建筑的装饰材料，铝制的炊具基本不用了．

①作为材料，铝及其合金与钢铁相比，主要的优点是(写出两条)：________；________．

②你认为铝合金材料有无可能被其他材料所代替？如果有可能，其可能的原因是什么？请至少写出两条．

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