Question

6．下列晶体性质的比较中，错误的是（　　）

• A． 熔点：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
• B． 沸点：NH₃＞PH₃
• C． 硬度：白磷＞冰＞二氧化硅
• D． 熔点：SiI₄＞SiBr₄＞SoCl₄

Answer 1

分析 A．都为原子晶体，根据共价键的键长判断；
B．都为分子晶体，含有氢键，沸点较高；
C．二氧化硅为原子晶体，硬度最大；
D．均为分子晶体，相对分子质量越大，熔点越高．

解答 解：A．因原子半径C＜Si，则键长C-C＜C-Si＜Si-Si，共价键键长越长，键能越小，则熔点越低，应为金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故A正确；
B．分子晶体，含有氢键，沸点较高，则熔点：沸点：NH₃＞PH₃，故B正确；
C．二氧化硅为原子晶体，硬度最大，冰中含有氢键，硬度大于白磷，应为二氧化硅＞冰＞白磷，故C错误；
D．均为分子晶体，相对分子质量越大，熔点越大，则熔点：SiI₄＞SiBr₄＞SiCl₄，故D正确．
故选C．

点评 本题考查不同晶体的物理性质的比较，为高考常见题型和高频考点，注意把握影响不同晶体的熔沸点、硬度的因素以及比较的角度，难度不大，注意相关基础知识的积累．