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    16．某温度下，测得纯水中的c（H+）=2×10-7 mol/L，则c（OH-）为（　　）
    A．2×10-7 mol/LB．0.1×10-7 mol/LC．0.5×10-7 mol/LD．无法确定

    分析 依据纯水存在电离平衡，电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同来计算回答．

    解答 解：由于纯水永远显中性，即纯水中的c（H+）=c（OH-），故某温度下纯水中的c（H+）=2×10-7mol/L，则此时溶液中的c（OH-）=2×10-7mol/L，
    故选A．

    点评 本题考查了水的电离的应用，溶液中离子浓度的计算，题目较简单．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列晶体性质的比较中，错误的是（　　）
    A．熔点：金刚石＞碳化硅＞晶体硅B．沸点：NH3＞PH3
    C．硬度：白磷＞冰＞二氧化硅D．熔点：SiI4＞SiBr4＞SoCl4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是（　　）
    A．乙烷B．乙烯C．乙块D．甲醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法与对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    B．用氯化铁溶液腐蚀电路板：2Fe3++3Cu═2Fe+3Cu2+
    C．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    D．钠和冷水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．一定条件下，发生反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g），不能说明反应达到化学平衡的是（　　）
    A．Z的分解速率和生成速率相等
    B．X、Y、Z的浓度不再变化
    C．反应体系的总质量保持不变
    D．单位时间内生成2nmolZ，同时生成nmolX

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氧化钠与水反应：Na2O+H2O═Na++OH-
    B．氯化铝溶液与足量氨水反应：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
    C．氯化铝溶液与足量NaOH溶液反应：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    D．氧化铝和适量的烧碱溶液反应：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．在实验实里，欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL．用的主要仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和500ml容量瓶；所需浓硫酸的体积为13.6mL（保留到小数点后一位）；如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒，应选用15mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    5．将2.0mol/LFe2（SO4）3溶液和2.0mol/LH2SO4等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前溶液的体积之和）．计算：
    （1）混合液中Fe3+的物质的量浓度；
    （2）混合液中H+、SO42-的物质的量浓度；
    （3）假设混和后的溶液为2L，加入一定量Fe粉后放出H2在标准状况下的体积为16.8L，求加入铁粉的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量．研究并有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物含量显得尤为重要．
    Ⅰ．氮氧化物研究
    （1）一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），下列各项能说明该反应达到平衡状态的是abc．
    a．体系压强保持不变     b．混合气体颜色保持不变
    c．NO和O2的物质的量之比保持不变   d．每消耗1molO2，同时生成2molNO2
    （2）在T1、T2温度下，一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如图1所示，根据图象判断反应N2（g）+O2（g）?2NO（g）的△H＞0（填“＞”或“＜”）．
    （3）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一．汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图2：出该反应的热化学方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183kJ•mol-1．
    Ⅱ．碳氧化物研究
    （1）在体积可变（活塞与容器之间的摩擦力忽略不计）的密闭容器如图3所示，现将3molNH3和2molCO2放入容器中，移动活塞至体积V为2L，用铆钉固定在A、B点，发生合成尿素的总反应如下：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） 
    测定不同条件、不同时间段内的CO的转化率，得到如下数据：
    10min20min30min40min
    T130%55%65%65%
    T235%50%a1a2
    ①根据上表数据，请比较T1＞T2（选填“＞”、“＜”或“=”）；T2℃下，第30min 时，a1=50%，该温度下的化学平衡常数为4．
    ②T2℃下，第40min时，拔去铆钉（容器密封性良好）后，活塞没有发生移动，再向容器中通人6molCO，此时v（正）＜v （逆）（选填“＞”、“＜”或“=”），判断的理由是拔去铆钉，容器是在同温同压下进行，体积之比等于物质的量之比，当冲入6molCO，假设平衡不移动，此时容器的体积为6L，Qc=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$=$\frac{36}{7}$＞K，故平衡逆向移动，v（正）＜v（逆）．
    （2）一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染．常温下，将a mol/L的醋酸与b mol/LBa（OH）2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c（Ba2+）=c（CH3COO-），则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=$\frac{2b}{a-2b}×1{0}^{-7}mol/L$（用含a和b的代数式表示）

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