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    下列关于药物的使用，说法正确的是（　　）
    A、“是药三分毒”，必须按医嘱或药物说明书使用药物，防范不良反应
    B、使用青霉素时，直接静脉注射，可以不用进行皮肤敏感试验
    C、长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用
    D、对于标记“OTC”的药物，必须持有医生的处方才能购买
    考点：药物的主要成分和疗效
    专题：
    分析：A．凡是药物都有一定的毒性和副作用，因此要根据病情需要，恰当选择药物并合理使用，以达到好的治疗效果，尽量避免药物对人体的不良作用；
    B．青霉素属于消炎常用药物，使用前需要做皮肤敏感性测试；
    C．阿司匹林为常用的感冒用药，过量服用会造成酸中毒；
    D．药物可分为处方药（R）非处方药（OTC），处方药是必须凭执业医师或执业助理医师的处方才可以购买，并按医嘱服用的药物，非处方药是不需要凭医师处方即可购买，按所附说明服用的药物．
    解答： 解：A．“是药三分毒”必须按医嘱或药物说明书使用药物，尽量避免药物对人体的不良作用，故A正确；
    B．青霉素是应用广泛的抗菌药物，它本身毒性很小，而较常见的却是药物的过敏，引起不良的反应以致死亡，则任何人使用前必须要进行皮肤敏感性测试，故B错误；
    C．阿司匹林为感冒用药，服用过量易造成酸中毒，可静脉注射NaHCO3来降低酸性，故C错误；
    D．对于标记“OTC“的药物为非处方药，不需要凭医师处方即可购买，按所附说明服用即可，故D错误．
    故选A．
    点评：本题主要考查了药物的不良反应和注意事项，难度不大，注意处方药的使用有遵医嘱，非处方药的使用要认真阅读说明书，按说明书服用．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知化学反应①：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），其平衡常数为K1；
    化学反应②：Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g），其平衡常数为K2，
    在温度973K和1173K情况下，K1、K2的值分别如下：
    温度K1K2
    973K1.472.38
    1173K2.151.67
    （1）通过表格中的数值可以推断：反应①是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）现有反应③：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3=
     
    ，根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式
     
    ，据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （3）要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动同时υ正增大可采取的措施有
     
    （填写字母序号）．
    A．缩小反应容器的容积   B．扩大反应容器的容积
    C．升高温度   D．使用合适的催化剂     E．设法减小平衡体系中的CO的浓度
    （4）如图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：
    ①图甲中t2时刻发生改变的条件是
     
    ．
    ②图乙中t2时刻发生改变的条件是
     
    ．
    （5）在830℃温度下，反应③的K值为1，在2L的密闭容器中，加入1mol CO2和3mol H2充分反应达平衡时，CO平衡浓度为
     
     mol/L，H2转化率
     
    ．若向容器中再加入1mol CO2和3mol H2达到平衡后CO平衡浓度
     
    mol/L，CO2体积分数
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，已知该反应在2 404℃，平衡常数K=64×10-4．请回答：
    （1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则N2的反应速率为
     
    ．
    （2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志
     
    ．
    A．消耗1mol N2同时生成1mol O2    
    B．混合气体密度不变
    C．混合气体平均相对分子质量不变    
    D．2v正（N2）=v逆（NO）
    （3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是
     
    （填字母序号）．

    （4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态．与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数
     
    ．（填“变大”、“变小”或“不变”）
    （5）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1 mol/L、4.0×10-2 mol/L和3.0×10-3 mol/L，此时反应
     
    （填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某可逆反应从0-2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示．则该反应的反应物是
     
    ，生成物是
     
    ，化学方程式为
     
    ；反应开始至2分钟时，能否用C表示反应速率？若能，其反应速率为
     
    ，若不能，则其原因为
     
    ；2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，在这个条件下，
     
    （填能或否）判断反应已达到了平衡状态．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分离或提纯物质的方法错误的是（　　）
    选项物质混有的少量杂质量质质试剂及主要操作
    A溴苯溴加入苯酚后过滤
    B硝基苯CaCl2蒸馏
    C乙酸乙酯乙酸加饱和碳酸钠溶液后分液
    DCO2CO通过灼热的氧化铜
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法：①用50mL量筒量取3mL蒸馏水；②容量瓶可以长时间盛放所配制的溶液；③浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗；④倾倒液体时试剂不靠容器口；⑤可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；⑥容量瓶上仅标有规格和刻度线．其中错误的是（　　）
    A、①②③B、③④
    C、②⑤⑥D、①②④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    维生素C 又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能．例如，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C 具有
     
    性．（填氧化性或还原性）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）0.1mol/L的下列溶液，①CH3COOH、②FeCl3、③CH3COONa、④NaOH、⑤NaCl，pH由小到大排列顺序为
     
    （填序号）；实验室配制②的溶液时常需加入少量
     
    ，否则得到的是混浊的溶液，产生混浊的原因是：
     
    （用离子方程式表示）．②的溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
     
    （写化学式）
    （2）碳酸钠溶液显碱性：原因是
     
    ；（用离子方程式表示）
    （3）普通泡沫灭火器的钢铁容器里装着一只小玻璃筒，玻璃筒内盛装硫酸铝溶液，钢铁容器里盛装碳酸氢钠饱和溶液．使用时，倒置灭火器，两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫．产生此现象的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知一定物质的量浓度的稀硫酸溶液100mL与足量的铁粉充分反应，生成4.48L氢气（标准状况下）．求：
    （1）参加反应的铁的质量
    （2）该稀硫酸的物质的量浓度？

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