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    11．在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，下列操作会引起测．屋结果偏小的是（　　）
    A．加热前称量时坩埚未完全干燥B．加热时间过长，晶体部分变黑
    C．加热过程中有少量晶体溅出D．在空气中冷却

    分析 在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，加热前后的质量差为失去结晶水的质量，质量差偏大，n值就偏大，若质量差，则测定的n值偏小，据此进行解答．

    解答 解：A．加热前称量时坩埚未完全干燥，加热后水分蒸发，导致测定的结晶水的质量差偏大，测定结果偏大，故A错误；
    B．加热时间过长，晶体部分变黑是硫酸铜加热分解产生氧化铜和三氧化硫等，导致测定的结晶水的质量差偏大，测定结果偏大，故B错误；
    C．加热过程中有少量晶体溅出，导致测定的结晶水的质量差偏大，测定结果偏大，故C错误；
    D．在空气中冷却，导致测定的结晶水质量偏小，测定结果偏小，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了硫酸铜晶体中结晶水的测定，题目难度不大，把握实验操作原理及实验注意事项分析质量差是解题的关键，试题培养了学生的化学实验能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　）
    A．使酚酞溶液变红的溶液：H+、C1-、NO3-、Ba2+
    B．澄清透明的溶液：MnO4-、Al3+、SO42-、K+
    C．强碱性溶液：K+、Mg2+、HCO3-、NO3-
    D．无色的溶液：CO32-、SO42-、Cu2+、NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．关于下列各装置图的叙述中，正确的是（　　）
    A．
    用图装置制取少量CO2气体
    B．
    图可检查该装置的气密性
    C．
    用图装置制取并收集干燥的NH3
    D．
    装置可分离沸点不同且互溶的液体混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．高一学生小强的化学笔记中有如下内容：你认为他的笔记中有几处错误（　　）
    ①物质按照组成可以分为单质和化合物
    ②单质又可分为金属单质和非金属非金属单质
    ③无机化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物
    ④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体
    ⑤金属元素由化合态变为游离态肯定被还原
    ⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应
    ⑦氧化还原反应的本质是化合价升降．
    ⑧只要有单质参加的化学反应肯定是氧化还原反应．
    A．三处B．四处C．五处D．六处

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
    B．Mg（OH）2与H2SO4反应：Mg2++2OH-+2H++SO42-═MgSO4↓+2H2O
    C．镁与醋酸反应　Mg+2H+═Mg2++H2↑
    D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-═5SO42-+2Mn2++3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    16．将9.6g铜粉投入到100mL3mol/L的稀硝酸中，微热，使其充分反应．求：
    （1）生成的NO在标准状况下体积为多少升？
    （2）反应后溶液中Cu2+的物质的量浓度为多少mol/L？（假设溶液仍为100mL）
    （3）还需再向反应后的溶液中至少加入多少毫升2.0mol/L稀硫酸才能使铜粉完全反应？

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    3．常用药品羟苯水杨胺的合成路线如图．

    已知：①$→_{HCl}^{Fe}$
      ②（R-烷基）$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$
    ③当苯环上连有羧基，在苯环上引进的新取代基易进入羧基的间位．
    回答下列问题：
    （1）羟苯水杨胺的分子式为C13H11NO3，F含有的官能团名称是羟基、羧基．
    （2）A的名称为氯苯．
    （3）A→B所需试剂为浓硝酸和浓硫酸；D→E的反应类型属于还原反应．
    （4）B→C反应的化学方程式为+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaCl+H2O．
    （5）F的同分异构体中既能与FeCl3发生显色反应，又能发生银镜反应的共有9种，其中能发生水解反应，核磁共振氢谱显示4组峰．其峰面积之比为l：2：2：1的同分异构体的结构简式是．
    （6）写出以甲苯为原料（其他无机试剂任选）制备高聚物     的合成路线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含Al2O3、MgO），过滤后得到滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH和Al（OH）3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下：下列有关说法不正确的是（　　）
    A．NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8 mol/L
    B．b点与c点溶液所含微粒种类相同
    C．a点溶液中存在的离子是Na+、AlO2-、OH-、H+
    D．生成沉淀的离子方程式为：HCO3-+AlO2-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）在25℃时，HSCN、HClO、H2CO3的电离常数如表：
    HClOHSCNH2CO3
    K=3.2×10-8K=0.13K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11
    ①1mol•L-1的KSCN溶液中，所有离子的浓度由大到小的顺序为c（K+）＞c（SCN-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    ②向Na2CO3溶液中加入过量HClO溶液，反应的化学方程式为Na2CO3+HClO=NaHCO3+NaClO．
    ③25℃时，为证明HClO为弱酸，某学习小组的同学设计了以下三种实验方案．下列三种方案中，你认为能够达到实验目的是ac（填字母）．
    a．用pH计测量0.1mol•L-1NaClO溶液的pH，若所得pH＞7，可证明HClO为弱酸
    b．用pH试纸测量0.01mol•L-1HClO溶液的pH，若测得pH＞2，可证明HClO为弱酸
    c．用仪器测量浓度均为0.1mol•L-1的HClO溶液和盐酸的导电性，若测得HClO溶液的导电性弱于盐酸，可证明HClO为弱酸
    （2）①肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．联氨溶于水可以发生与氨水类似的电离．试写出联氨在水溶液中的电离方程式N2H4+H2O?N2H5++OH-（写一步即可）．
    ②NH4+在溶液中能发生水解反应．在25℃时，0.1mol•L-1的氯化铵溶液由水电离出的氢离子浓度为1×10-5mol•L-1，则在该温度下此溶液中氨水的电离平衡常数Kb（NH3•H2O）=1×10-5．

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