练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列分子中，既含有σ键又含有π键的是

    A. CH4 B.NH3 C.CO2 D.F2

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：单键都是σ键，双键或三键中既含有σ键又含有π键，则A甲烷中全部是σ键，A错误；B、氨气中全部是σ键，B错误；C、CO2中含有碳氧双键，既含有σ键又含有π键，C正确；D单质氟中全部是σ键，D错误；答案选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=－akJ·mol一1

    ②CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=－bkJ·mol一1

    ③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=－ckJ·mol一1

    则下列叙述正确的是

    A．由上述热化学方程式可知b>c

    B．甲烷的燃烧热为bkJ/mol

    C．2CH3OH（g）=2CH4（g） +O2（g） △H=2（b一a）KJ mol一1

    D．当甲醇和甲烷物质的量之比为1:2时，其完全燃烧生成CO2和H2O（1）时，放出的热量为Q kJ，则该混合物中甲醇的物质的量为Q/（a+2b） mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列元素中原子半径最大的是（ ）
    A.F
    B.O
    C.Mg
    D.Al

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应A2(g)+2B2(g) 2AB2(g)△H＜0，下列说法正确的是( )

    A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

    B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

    C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

    D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2 mol Cl2和2 mol CO2相比较,下列叙述中正确的是 ( )

    A．分子数相等 B．原子数相等

    C．体积相等 D．质量相等

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按图装置持续通人气体 X，并在管口 P 处点燃，实验结果使澄清石灰水变浑浊，则 X、 Y 不可能是（ ）

    A． H2 和 NaHCO3 B． CO 和 Fe2O3 C． CO 和 CuO D． CO 和 Al2O3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的是( )

    A．分子式相同，元素百分含量也相同的物质是同种物质

    B．通式相同的不同物质一定属于同系物

    C．分子式相同的不同物质一定是同分异构体

    D．相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学------选修3：物质结构与性质]

    M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。请回答下列问题：

    （1）R基态原子的电子排布式是 ，X和Y中电负性较大的是 (填元素符号)。

    （2）X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是___________。

    （3）X与M形成的XM3分子的空间构型是__________。

    （4）M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如图所示，

    则图中黑球代表的离子是_________(填离子符号)，该离子的配位数为 。该晶胞参数a="b=c=d" pm ，列式计算R2M晶体的密度为 g/cm。

    （5）在稀硫酸中，Z的最高价含氧酸的钾盐(橙色)氧化M的一种氢化物，Z被还原为+3价，该反应的化学方程式是__________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化氢其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。

    Ⅰ．过氧化氢性质实验

    （1）酸性条件下H2O2可将水中的Fe2＋转化成Fe3+，由此说明H2O2具有___________性。请写出该反应离子方程式： 。

    （2）已知H2O2是一种二元弱酸，其中Ka1=1.0×10-12、Ka2=1.05×10-25；则H2O2的电离方程式为 ，常温下1mol·L-1的H2O2溶液的pH为 。

    Ⅱ．过氧化氢含量的实验测定

    兴趣小组同学用0.1000 mol·L－1酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中过氧化氢的含量，反应原理为：2MnO＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。

    （3）滴定到达终点的现象是____________________。

    （4）用移液管吸取25.00 mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的KMnO4标准溶液体积如下表所示：

    第一次

    第二次

    第三次

    第四次

    体积(mL)

    17.10

    18.10

    18.00

    17.90

    计算试样中过氧化氢的浓度为__________mol·L－1。

    （5）若滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则测定结果________(“偏高”“偏低”或“不变”)。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案