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    下列与含氯化合物有关的说法正确的是

        A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

       B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体

       C． HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物

        D．电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)


    答案：B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：

    步骤1　将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。

    步骤2　向处理过的铁屑中加入过量的3 mol·L－1H2SO4溶液，在60 ℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。

    步骤3　向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。

    请回答下列问题：

    (1)在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有_______________________________

    (填仪器编号)；

    ①铁架台　②燃烧匙　③锥形瓶　④广口瓶　⑤研钵　⑥玻璃棒　⑦酒精灯

    (2)在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)在步骤3中，“一系列操作”依次为____________________、________________和过滤。

    (4)本实验制得的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3＋杂质。检验Fe3＋常用的试剂是____________，可以观察到的现象是_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A为固体，B为液体，C为气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)。

     

    (1)写出化学式：A________、D________、E__________、X__________。

    (2)在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是________(填编号)。

    (3)反应⑥的离子方程式为：______________________________________________。

    (4)反应⑦的化学方程式为_______________________________________________；

    该反应中每消耗0.3 mol的A，可转移电子________ mol。

    (5)写出D的溶液与小苏打溶液反应的离子方程式：__________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据反应（1）2P+5Br2+8H2O＝2H3PO4+10HBr

                    　（2）Cl2+2HBr＝2HCl+Br2

     　　　　　     （3）2KMn04+16HCl(浓) ＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

       推断氧化性(氧化剂)由强到弱的顺序是                       。

       还原性(还原剂)由强到弱的顺序是                          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。

    (1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：

    2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)=6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g) △H1=＋3359.26 kJ·mol－1

    CaO(s)＋SiO2(s)=CaSiO3(s)                  △H2=－89.61 kJ·mol－1

    2Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)=6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g)    △H3

    则△H3=                            kJ·mol－1。

    (2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：

    11P4＋60CuSO4＋96H2O=20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4

    60molCuSO4能氧化白磷的物质的量是                          。

    (3)磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关系如右图所示。

    ①为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在       ；pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为      。

    ②Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是

                                                     (用离子方程式表示)。

    (4)磷的化合物三氯氧磷()与季戊四醇()以物质的量之比2:1 反应时，可获得一种新型阻燃剂中间体X，并释放出一种酸性气体。季戊四醇与X 的核磁共振氢谱如下图所示。

     ①酸性气体是                              (填化学式)。

     ②X的结构简式为                                               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

        己知：2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

    对实验现象的“解释或结论”正确的是

    选项

    实验现象

    解释或结论

    A

    a处变蓝，b处变红棕色

    氧化性：Cl2>Br2>I2

    B

    c处先变红，后褪色

    氯气与水生成了酸性物质

    C

    d处立即褪色

    氯气与水生成了漂白性物质

    D

    e处变红色

    还原性：Fe2＋ > Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图4）。下列说法正确的是

    A.25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

    B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂

    C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应

    D.图4所示转化反应都是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是

    A．烧瓶中立即出现白烟

    B．烧瓶中立即出现红棕色

    C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性

    D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质①乙烷　②乙炔

    ③甲苯　④苯　⑤聚乙烯　⑥对苯二酚　⑦溴乙烷　⑧葡萄糖，其中既能与溴水反应又能与酸性高锰酸钾溶液反应的是(　　)

    A．②③④⑤⑧　　　　　　B．②③④⑥⑦⑧

    C．②⑥⑧                D．②⑤⑥⑧

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