右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是
A．烧瓶中立即出现白烟
B．烧瓶中立即出现红棕色
C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性
D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体
科目：高中化学 来源： 题型：
某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性或还原性，请回答下列问题：
(1)除胶头滴管外，你认为本实验必不可缺的一种玻璃仪器是________。
(2)请帮他们完成以下实验报告：
实验目的：__________________________________________________。
试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片。
实验记录(划斜线部分不必填写)：
| 序号 | 实验内容 | 实验现象 | 离子方程式 | 实验结论 |
| ① | 在FeCl2溶液中滴入适量氯水 | 溶液由浅绿色变为棕黄色 | Fe2＋具有还原性 | |
| ② | 在FeCl2溶液中加入锌片 | Zn＋Fe2＋=== Zn2＋＋Fe | ||
| ③ | 在FeCl3溶液中加入足量铁粉 | Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ | Fe3＋具有氧化性，Fe具有还原性 | |
| ④ | 溶液 | Fe3＋具有氧化性 |
实验结论：
Fe只有还原性，Fe3＋只有氧化性，Fe2＋既有氧化性，又有还原性。
(3)根据以上结论判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有________(填序号)。
A．Cl2 B．HCl C．Na＋ D．F－ E．SO2 F．NO2
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列与含氯化合物有关的说法正确的是
A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体
C． HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物
D．电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)
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科目：高中化学 来源： 题型：
120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是
A．2.0mol/L B．1.5 mol/L C．0.18 mol/L D．0.24mol/L
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科目：高中化学 来源： 题型：
一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于
A．1：2 B．2：3 C．3：1 D．5：3
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科目：高中化学 来源： 题型：
向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。
完成下列填空：
1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：
2)整个过程中的还原剂是 。
3)把KI换成KBr，则CCl4层变为__色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 。
4)加碘盐中含碘量为20mg～50mg／kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若庄Kl与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2 L(标准状况，保留2位小数)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是（ ）
A.只要在室内放一盆水
B.向地势低的地方撤离
C.观察风向，顺风撤离
D.用湿毛巾或蘸有石碱水的毛巾捂住口鼻撤离
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科目：高中化学 来源： 题型：
二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。
(1)在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：
方法一：2NaClO3+4HCl====2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4====2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O
用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是_____________________。
(2)用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(
)。2001年我国卫生部规定，饮用水中的含量应不超过0.2 mg·L-1。
饮用水中ClO2、的含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I-还原为、Cl-的转化率与溶液pH的关系如下图所示。当pH≤2.0时，也能被I-完全还原成Cl-。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：
2Na2S2O3+I2====Na2S4O6+2NaI
①请写出pH≤2.0时，与I-反应的离子方程式__________________________。
②请完成相应的实验步骤：
步骤1：准确量取V mL水样加
入到锥形瓶中。
步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0。
步骤3：加入足量的KI晶体。
步骤4：加少量淀粉溶液，用c mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1 mL。
步骤5：_________________________________。
步骤6：再用c mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。
③根据上述分析数据，测得该饮用水样中的浓度为________________mol·L-1 (用含字母的代数式表示)。
④若饮用水中的含量超标，可向其中加入适量的Fe2+将还原成Cl-，该反应的氧化产物是____________________________(填化学式)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列实验现象的描述错误的是
A. 氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾
B. 红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒
C. 点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰
D.钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体
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由棕黄色变为蓝绿色