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    已知结构为正四面体型的离子A和直线型离子B反应，生成三角锥形分子C和V形分子D（A、B、C、D均为10电子微粒，组成它们的元素原子序数均小于10），下列说法正确的是


    1. A.
      分子C与D不能发生化学反应
    2. B.
      微粒A的空间结构与CH4相似，它们均为正四面体，所以A是非极性分子
    3. C.
      固态D的熔沸点明显高于固态H2S的原因在于D分子中的共价键强于S-H键
    4. D.
      在25℃时，A的盐酸盐溶液的pH小于7
    D
    正四面体型的离子是铵根离子所以A是铵根离子，则C为氨气，B为氢氧根离子，D为水。氨气与水可以发生反应生成一水合氨所以A错误；A是对称结构所以是非极性离子，B错误；固态D是冰，冰的沸点高于于固态H2S的原因在于水分子之间存在氢建，所以C错误；A的盐酸盐是氯化铵，由于铵根离子水解所以溶液显酸性，溶液的PH小于7.答案选D。
    练习册系列答案
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    已知结构为正四面体型的离子E和直线型离子G反应，生成三角锥形分子L和V形分子M（组成E、G、L、M微粒的元素原子序数均小于10），反应过程用下图表示，则下列判断错误的是?

    A.E、G、L、M都是10e－微粒?

    B.L、M都是极性分子?

    C.L能使紫色石蕊试液变蓝色?

    D.E离子中质子数一定大于中子数

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    A.E、G、L、M都是10e－微粒?

    B.L、M都是极性分子?

    C.L能使紫色石蕊试液变蓝色?

    D.E离子中质子数一定大于中子数

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年福建省高三第五次质量检测考试理科综合试卷（化学部分） 题型：选择题

    已知结构为正四面体型的离子A和直线型离子B反应，生成三角锥形分子C和V形分子D（A、B、C、D均为10电子微粒，组成它们的元素原子序数均小于10），下列说法正确的是

        

    A．分子C与D不能发生化学反应

    B．微粒A的空间结构与CH4相似，它们均为正四面体，所以A是非极性分子

    C．固态D的熔沸点明显高于固态H2S的原因在于D分子中的共价键强于S－H键

    D．在25℃时，A的盐酸盐溶液的pH小于7

     

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