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    【题目】下列关于如图所示的锂离子电池体系的叙述错误的是( )

    A.a极为电池的正极

    B.放电时，b极的电极反应式为Li-e-=Li+

    C.放电时，a极锂元素的化合价发生变化

    D.放电时，溶液中Li+向a极迁移

    【答案】C

    【解析】

    该原电池中，Li失电子作负极、LiMn2O4作正极，负极反应式为Li-e-=Li+，正极上Li1-xMn2O4得电子发生还原反应，放电时电解质溶液中阳离子向正极移动，据此分析解答。

    A．该原电池中，Li失电子作负极、LiMn2O4作正极，所以a是正极、b是负极，A正确；

    B．放电时，b为负极，电极反应式：Li-e-=Li+，B正确；

    C．放电时，a为正极，正极上LiMn2O4中Mn元素得电子，所以锂的化合价不变，C错误；

    D．放电时，溶液中Li+从负极b向正极a迁移，D正确；

    故合理选项是C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】治疗癌症的有机小分子酯类药物X被批准使用。以芳香族化合物A为主要原料合成X的路线如下：

    已知：

    ①核磁共振氢谱显示A有3种化学环境的氢，E只有1种化学环境的氢；

    ②

    ③

    回答下列问题：

    （1）A的名称是______________________；G中官能团名称是____________________。

    （2）C在一定条件下反应生成高分子化合物，该反应的化学方程式为：__________________________。

    （3）D生成E的反应类型为_____________________。

    （4）X的结构简式为_____________________。

    （5）已知：同一个碳原子若连有两个—OH时，易转化成。H是C的同分异构体，写出两种满足下列要求的H的结构简式______________________。

    ①苯环上有两个取代基；

    ②能发生银镜反应，且在碱性条件下水解的两种产物也能发生银镜反应。

    （6）参照上述合成路线和信息，用乙烯、乙醚、环氧乙烷为原料(其他无机试剂任选)合成1，6-己二酸_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组探究某金属M的性质进行了如下实验，实验过程及现象如图所示。结合实验现象判断，该同学得出的下列结论中正确的是

    A.加入的金属M可能是铁

    B.向滤液中滴加盐酸的实验现象是产生白色沉淀

    C.向充分反应后未过滤的混合物中加入稀盐酸，产生的无色气体一定是

    D.滤渣中一定含有金属M

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温下，在5L 的密闭容器中充入2molX气体和1molY气体发生反应：2X(g)+ Y(g) 2Z(g)；△H＜0 。10min 后达平衡，测得容器内压强是反应前的5/6，下列说法中错误的是

    A. 平衡时，X 的转化率为50％

    B. 该温度下平衡常数K=10

    C. 10min内生成物Z 的反应速率0.2mol·L-1 ·min-1

    D. 某一时刻，X、Y、Z的物质的量分别是0.4mol、0.2mol、1.6mol，此刻V正<V逆

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温恒压下,向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2,发生如下反应:2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH<0。2 min后,反应达到平衡,生成SO3为1.4 mol,同时放出热量QkJ。则下列分析正确的是

    A. 若反应开始时容器体积为2 L,则v(SO3)=0.35 mol·L-1·min-1

    B. 2 min后,向容器中再通入一定量的SO3气体，重新达到平衡时，SO2的含量降低

    C. 若把条件“恒温恒压”改为“恒压绝热”,则平衡后n(SO3)大于1.4 mol

    D. 若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”,则平衡时放出热量小于QkJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，A的简单离子核外没有电子，B、C、D位于同一周期，D、E位于同一主族，B元素在自然界中形成的化合物种类最多，D元素的氢化物是最常用的溶剂。

    请回答：

    （1）BD2的电子式___________________________；

    （2）C、D、F离子半径由大到小的顺序为_________________（用离子符号表示）

    （3）用一个化学方程式表示证明非金属性F>E：_____________________________

    （4）X、Y两种化合物均是强电解质，且均由A、C、D三种元素组成的，X能抑制水的电离，Y能促进水的电离，在一定条件下，X、Y可以相互转化。写出X转化成Y的化学方程式_______________________。

    （5）用下面的装置和药品探究A2ED3与AFD的酸性的强弱：

    装置连接顺序为_______________（用字母表示），其中装置C的作用是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】试判断下列分子中心原子的杂化类型和分子构型。

    （1）NI3：______；

    （2）CH3Cl：______；

    （3）CO2：______；

    （4）BF3：______；

    （5）H2O：______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质)。某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4和硫酸铁铵：

    已知：

    ①酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce3+易水解，Ce4+有较强氧化性。

    ②CeO2不溶于稀硫酸。

    ③硫酸铁铵[aFe2(SO4)3b(NH4)2SO4cH2O]广泛用于水的净化处理。

    (1)在氧化环节，下列物质中最适合用作氧化剂B的是 (填序号)。

    a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4

    (2)操作Ⅰ的名称是 ，检验硫酸铁铵溶液中含有NH4+的方法是 。

    (3)写出反应②的化学方程式 。

    (4)用滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度。称取Ce(OH)4样品→加硫酸溶解→用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定，所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进行滴定，则测得该Ce(OH)4产品的质量分数 。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

    (5)称取14.00g硫酸铁铵样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，过滤洗涤沉淀并烘干灼烧至恒重得到1.60g固体；向另一份溶液中加入0.5mol/L Ba(NO3)2溶液100mL，恰好完全反应。通过计算，该硫酸铁铵的化学式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活息息相关，环境保护、食品安全越来越受到人们的关注。

    (1)保护环境、保护地球是人类共同的呼声，试回答下列问题：

    ①为确保空气质量优良率达到95％以上 ，空气质量状况监测中，不需要监测的指标是（________）

    A．可吸入颗粒物(pm2.5） B．NO2 浓度 C．SO2浓度 D．CO2浓度

    ②造成臭氧层空洞的主要物质是_____________________。

    ③绿色世博，亮点之一是二氧化碳零排放。为了适应低碳生活，参观世博园最好是 __________(A．驾私家车 B．乘公交车)；世博停车场，安装有汽车尾气催化光解设施。 写出汽车尾气中CO、NO相互作用生成可参与大气循环的两种气体的化学方程式：

    ____________________________________________________________________。

    (2)随着生活水平的提高，人们越来越关注自身的健康。以下是探讨化学物质与人体健康 的有关问题：微量元素与人体健康密切相关，若膳食结构不合理，摄入某种微量元素不 足，就会引起某些疾病，例如甲状腺肿大(俗称大脖子病)，可能是由于缺_________，人体铁元素摄人量不足可能会导致______________________。

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