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    【题目】下列反应属于氧化还原反应，且在反应中水只作为还原剂的是（ ）

    A.3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2B.2H2O2H2↑+O2↑

    C.Na2O+H2O═2NaOHD.2F2+2H2O═4HF+O2

    【答案】D

    【解析】

    A. 反应中，H2O中H元素化合价从+1价降低到0价，得到电子；

    B. 反应中，H2O中H元素化合价从+1价降低到0价，O元素化合价从-2价升高到0价；

    C. 反应中没有化合价变化；

    D. 反应中，H2O中O元素化合价从-2价升高到0价；

    A. 反应3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2中，H2O中H元素化合价从+1价降低到0价，得到电子，H2O作氧化剂，A项错误；

    B. 反应2H2O2H2↑+O2↑中，H2O中H元素化合价从+1价降低到0价，O元素化合价从-2价升高到0价，H2O既做氧化剂又作还原剂，B项错误；

    C. 反应Na2O+H2O═2NaOH中没有化合价变化，不属于氧化还原反应，C项错误；

    D. 反应2F2+2H2O═4HF+O2中，H2O中O元素化合价从-2价升高到0价，H2O作还原剂，D项正确；

    答案选D。

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    【题目】下列说法或有关化学用语的表达不正确的是

    A. 在基态多电子原子中，p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量

    B. 核外电子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6 的变化需要吸收能量

    C. 某元素基态原子的电子排布图

    D. Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6

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    【题目】一定温度下，在容积恒定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列叙述一定是达到平衡的标志的是

    ①2υ(B)正=3υ(C)逆；②单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C；③A、B、C的浓度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤C的质量分数不再改变；⑥用A、B、C的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2的状态；⑦A、B、C的浓度彼此相等；⑧混合气体的密度不再改变的状态

    A. ①③④⑤ B. ①④⑤⑦ C. ④⑤⑥⑧ D. ③⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】180℃时将0.5 mol H2和1 mol CO2通入1 L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸汽（CH3OH）和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示，下列说法中正确的是

    A. 该反应的化学方程式：2CO2+4H22CH3OH+O2

    B. 在0～3 min内H2的平均化学反应速率为0.1 mol·L-1·min-1

    C. 当容器内混合气体密度不再变化时，表明反应已经达到平衡状态

    D. 在3～10 min内，反应仍未达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取不同质量样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30 mL，充分反应，产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积)与加入样品的质量关系如图所示(不考虑CO2在水中的溶解、反应)。请计算：

    （1）样品中n(Na2CO3) : n(NaHCO3)=____________。

    （2）盐酸的物质的量浓度c(HCl)=________mol·L1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应可视为旧键的断裂和新键的形成过程。化学键的键能是形成化学键时释放的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：P—P：198P—O：360O=O：498，则反应P4(白磷)＋3O2=P4O6的反应热ΔH为 ( )

    A. －1638 kJ·mol－1B. ＋1638 kJ·mol－1C. －126 kJ·mol－1D. ＋126 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：25 ℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等。

    （1）25 ℃时，取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液测得其pH＝3。

    ①将上述（1）溶液加水稀释至1 000 mL，溶液pH数值范围为___________，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]___________（填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”）。

    ②25 ℃时，0.1 mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝___________。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为_______________________________________________________。

    ③氨水（NH3·H2O溶液）电离平衡常数表达式Kb＝_______________________________，25 ℃时，氨水电离平衡常数约为___________。

    （2）25 ℃时，现向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)___________（填序号）。

    a．始终减小 b．始终增大 c．先减小再增大 d．先增大后减小

    （3）某温度下，向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，溶液中pOH与pH的变化关系如图。已知：pOH＝- lgc(OH-)。

    图中M、Q、N三点所示溶液呈中性的点是___________（填字母，下同）。

    图中M、Q、N三点所示溶液中水的电离程度最大的点可能是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）某待测液中可能含有大量Mg2+、Cu2+、Fe3+、K+、H+、NO3-、SO42-、OH-离子中的一种或几种，现通过下实验进行检验：

    ①取少量待测液，仔细观察，呈无色；

    ②向上述待测液中滴加NaOH溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成，

    ③向上述溶液中加入BaCl2溶液，无现象。

    据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是_______，一定不能大量存在的离子是_______，不能确定是否存在的离子是___________。

    （2）标准状况下，H2和CO的混合气体共8.96L，测得其质量为6.0g，试计算此混合气体中H2的质量为___________，CO体积为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业综合处理含废水和含的废气，得无毒气体b，流程如下：

    下列说法错误的是( )

    A.“固体”中主要含有、

    B.X气体、与溶液的离子反应：

    C.处理含废水时，离子反应：

    D.捕获剂捕获气体a中发生了氧化还原反应

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