【题目】（1）某待测液中可能含有大量Mg2+、Cu2+、Fe3+、K+、H+、NO3-、SO42-、OH-离子中的一种或几种，现通过下实验进行检验：
①取少量待测液，仔细观察，呈无色；
②向上述待测液中滴加NaOH溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成，
③向上述溶液中加入BaCl2溶液，无现象。
据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是_______，一定不能大量存在的离子是_______，不能确定是否存在的离子是___________。
（2）标准状况下，H2和CO的混合气体共8.96L，测得其质量为6.0g，试计算此混合气体中H2的质量为___________，CO体积为________。
【答案】Mg2+、H+、NO3- Cu2+、Fe3+、SO42-、OH- K+ 0.4g 4.48L
【解析】
①取少量待测液，仔细观察，呈无色，则溶液中不含有有色离子，即Cu2+、Fe3+；
②向上述待测液中滴加NaOH溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成，则溶液中含有H+、Mg2+，则与其反应的离子不能存在，即OH-；
③向上述溶液中加入BaCl2溶液，无现象，则溶液中不含有SO42-，溶液中必然含有阴离子，则只能为NO3-。
（1）分析可知，溶液中含有Mg2+、H+、NO3-；一定不能大量存在的离子Cu2+、Fe3+、SO42-、OH-；不能确定是否存在K+；
（2）标准状况下，H2和CO的混合气体共8.96L，即0.4mol；其平均摩尔质量为
=15g/mol，用十字交叉法
，则物质的量之比为1：1，即各0.2mol，则氢气的质量为0.4g；CO标况下的体积为4.48L。
快乐小博士巩固与提高系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】根据所给出的装置图回答下列问题：
（1）①～④中，使用前必须检查是否漏水的是____________（填仪器序号）。
（2）分离溴水中的溴应先选择装置_____（填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ或Ⅳ序号，下同），进行操作A_______（填操作名称，下同）；再选装置_____，进行操作B________；操作A需在溴水中加一种试剂，选择这一试剂时，下列性质你认为哪些是必需的：_______(填字母)。
A. 常温下为液态 B. Br2在其中溶解程度小 C. 与水互不相溶
D. 密度比水大 E. 与Br2不反应 F. 溶解Br2后呈现橙红色
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【题目】下列反应属于氧化还原反应，且在反应中水只作为还原剂的是（ ）
A.3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2B.2H2O
2H2↑+O2↑
C.Na2O+H2O═2NaOHD.2F2+2H2O═4HF+O2
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【题目】如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。
请回答以下问题：
（1）认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na～Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。____________________
（2）由图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是____________________。
（3）图中5号元素在周期表中的位置是________周期________族。
（4）图中出现的元素中最活泼的金属元素位于元素周期表的________周期________族。
（5）写出图中6号元素的价电子排布式：________。
（6）分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小范围________<Al<________(填元素符号)。
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【题目】为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42- 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：
(1)判断BaCl2已过量的方法是_______________________________________________。
(2)第④步中，相关的离子方程式是___________________________________________。
(3)若先用盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是______________________________。
(4)为检验精盐纯度，需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，下图是该同学转移溶液的示意图，其中的错误是____________________________________________。
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【题目】下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1molL-1的是( )
A.将10g NaOH固体溶解在水中配成250mL溶液
B.将80g SO3溶于水配成1L溶液
C.将58.5gNaCl固体加入1L水后所得的溶液
D.标准状况下，将22.4L HCl气体溶于水配成1L溶液
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【题目】某同学在实验室做铜与浓硫酸反应的实验。
（1）写出反应的化学方程式_____。
停止加热，将试管中的混合物冷却后倒入装有冷水的烧杯中，搅拌、静置，观察到烧杯底部有黑色物质。于是他对黑色物质进行了探究。
（2）该同学假设黑色物质CuO。检验过程如下：
（查阅文献：检验微量Cu2＋的方法是：向试液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2＋）该同学的实验操作：
①将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，产生红褐色沉淀。
②将黑色物质放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，未见红褐色沉淀。实验①的目的是__________，由该检验过程所得结论是________。
（3）再次假设，黑色物质是铜的硫化物。实验如下：
实验装置
| 现象 1.A试管中黑色沉淀逐渐溶解 2.A试管内上方出现浅红棕色气体 3.B试管中出现…… |
①现象2说明黑色物质具有________性。
② A试管内上方出现浅红棕色气体的化学方程式是__________。
③能确认黑色沉淀中含有S元素的现象_________。
（4）以上实验说明，黑色物质中存在铜的硫化物。进一步实验后证明黑色物质是 CuS与Cu2S的混合物。已知1molCu2S与稀硝酸反应转移8mole-，写出试管A中Cu2S 溶解的化学方程式____________。
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【题目】药物吗替麦考酚酯有强大的抑制淋巴细胞增殖的作用，可通过如下反应制得：
+HCl
下列叙述正确的是
A. 用溴水可鉴别化合物X和ZB. 化合物Y的分子式为C6H14NO2
C. 化合物Z中含有手性碳原子D. 1mol化合物Z可以与3mol NaOH反应
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【题目】在100mL 0.10 mol·L－1的 AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO4·5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是（ ）
A. 最终得到白色沉淀和无色溶液
B. 最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物
C. 在最终得到的溶液中，Cl—的物质的最为0.02 mol
D. 在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01 mol·L－1
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