练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    为了达到下列表格中的实验要求，请从供选择的化学试剂及实验方法中选出合适的，将其标号填入对应的空格中。

    实验要求
    		试剂及方法
    证明明矾水溶液呈酸性
    		 
    鉴别甲烷与乙烯
    		 
    除去MgO中含有的Al2O3
    		 
    鉴别乙醇和乙醛
    		 
     
    供选择的化学试剂及实验方法
    A．新制的Cu(OH)2 
    B．加盐酸，过滤
    C．将溶液滴在pH试纸上
    D．加入过量浓NaOH溶液，过滤
    E．酸性KMnO4溶液

    C  E   D   A

    解析试题分析：(1)可用玻璃棒蘸少许溶液滴在pH试纸上，如果变为红色就证明明矾水溶液呈酸性。选C。(2)鉴别甲烷与乙烯可以将气体通入酸性KMnO4溶液。如果紫色褪去就是乙烯，否则就是甲烷。选E. (3)除去MgO中含有的Al2O3，利用Al2O3的两性向混合物中加入过量浓NaOH溶液，Al2O3反应生成易容的偏铝酸钠，而MgO不反应，仍以固体形式存在。过滤，洗涤就除去了杂质。选D(4) 鉴别乙醇和乙醛可以利用醛基的性质进行检验。将待测物与新制的Cu(OH)2悬浊液混合加热煮沸，如果产生砖红色沉淀，该物质就是乙醛，否则为乙醇。选A。
    考点：考查盐的水解、以及利用Al2O3的两性、甲烷、乙烯、乙醇、乙醛等化学性质进行物质的鉴别和提纯的知识。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    按图所示实验过程填空：

    （1）写出上述反应的离子方程式：
    ①                                                                           ；
    ②                                                                           ；
    ③                                                                           。
    （2）填空：a           b              c             d             。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    自然界中的物质多数是以混合物的形式存在，下面是混合物的分离和提纯，请填空：
    （1）除去NaCl固体中混有的少量CaCO3，所进行的实验操作为：          、         、蒸发、结晶。
    （2）除去NaCl中的Na2SO4，依次加入的溶液为(填溶质化学式)：           、          、          。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    用于分离或提纯物质的方法有：A蒸馏(分馏)；B萃取；C过滤；D重结晶；E分液。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）
    （1）淀粉液中含有泥沙       ；
    （2）分离四氯化碳与水的混合物       ；
    （3）分离汽油和煤油          ；
    （4）分离碘水中的碘单质       ；
    （5）KNO3晶体中含有少量食盐             。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    研究小组欲进行从海水中获取淡水、食盐并提取镁和溴等物质的实验探究。
    （1）无需经过化学变化就能从海水中获得的一组物质是          （填序号）。
    ① Cl2、Br2、I2     ② Na、Mg、Al   ③烧碱、氢气      ④食盐、淡水
    （2）在生产过程中，从海水中提取镁的流程如下图所示：

    贝壳中的主要成分是：___________（填化学式）；反应①属于________反应（填“吸热”或“放热”）。
    反应②的化学方程式为                                                        。
    （3）实验室从海水样品中提取溴的主要步骤是：向海水样品中通入适量氯气将溴离子氧化，该反应的离子方程式为                                              ；从反应后的溶液中提取溴单质的实验操作是____________（填实验操作名称）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    从废钒催化剂（主要成分V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2等）中回收V2O5的一种生产工艺流程示意图如下，请回答下列问题：

    （1）步骤①中废渣的主要成分是      ，③中X试剂为                 。
    （2）实验室中进行萃取分液操作时，注入萃取剂，充分振荡，将分液漏斗于铁圈上静置，当液体分层后，接下来的操作是                               。
    （3）②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）。
    R2(SO4)n (水层)+ 2nHA（有机层）2RAn（有机层） + nH2SO4  (水层)为提高②中萃取百分率，应采取的措施是                                   。
    （4）请完成④中的反应离子方程式：
    □ClO3- + □VO2+ +□H+ =□VO3+ + □     +□      
    （5）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：

    pH
    		1.3
    		1.4
    		1.5
    		1.6
    		1.7
    		1.8
    		1.9
    		2.0
    		2.1
    钒沉淀率%
    		88.1
    		94.8
    		96.5
    		98.0
    		98.8
    		98.8
    		96.4
    		93.1
    		89.3
     
    结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH值为           。
    （6）该工艺流程中，可以循环利用的物质有                       。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某科研小组以难溶性钾长石（K2O?Al2O3?6SiO2)为原料，提取A12O3、 K2CO3等物质，工艺流程如下：

    （1）“煅烧”过程中有如下反应发生：
    ①钾长石中的硅元素在CaCO3作用下转化为CaSiO3，写出SiO2转化为CaSiO3的化学方程式_____________________。
    ②钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的NaAlO2和 KAlO2，写出Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式____________________________。
    （2）已知NaAlO2和KAlO2易发生如下反应：AlO2－+2H2OAl(OH)3+OH－。
    “浸取”时，应保持溶液呈______性（填“酸”或“碱”）。“浸取”时不断搅拌的目的是______________。
    （3）“转化”时加入NaOH的主要作用是_______ (用离子方程式表示）。
    （4）上述工艺中可以循环利用的主要物质是_______、_______和水。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    现有苯甲酸、苯酚溶于乙醇所得的混合液，某同学设计方案分离三种物质，并检验其中的某些离子和物质。
    已知：（1）酸性强弱：HCl>苯甲酸>H2CO3>苯酚> HCO3－  （2）部分物理参数如下：

     
    		密度
    （g·mL－1）
    		熔点
    （℃）
    		沸点
    （℃）
    		溶解性
    苯甲酸
    		1．2659
    		122．13℃
    		249℃
    		微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂
    苯酚
    		1．07
    		40．6
    		181．9
    		易溶于乙醇、乙醚，65℃以上能与水互溶
    乙醇
    		0．79
    		-114．3 °C
    		78．5
    		与水混溶，可混溶于醚、氯仿、甘油等多数有机溶剂
     
    供选择试剂：10%氢氧化钠溶液、0.1mol/L盐酸、0.1mol/LNa2CO3、0.1mol/L NaHCO3、浓溴水、生石灰、0.1mol/L FeCl3、0.1mol/L BaCl2、CO2、0.1mol/L溴水、澄清石灰水
    （1）分离物质流程如下：

    ①物质C是_____________，操作IV是_____________。
    ②操作III发生的主要化学反应方程式_________________  _______________________________。
    ③混合液2中加入生石灰的原因是_______。
    （2）该同学检验混合液1中是否含有苯酚和NaHCO3，以证明酸性的强弱。
    实验步骤
    		现象和结论
    ①取少量混合液1于试管，滴加________________________，
    振荡，静置
    		 
    ②取少量步骤①上层清夜于试管，滴加__________________
    ____________________________________________________
    		澄清石灰水变浑浊
    说明混合液1含有HCO3－
    ③另取少量混合液1于试管，滴加___________________，振荡
    		 
    _________________________，
    说明混合液1不含有酚羟基
     
    （3）称取2.0g苯甲酸和苯酚的混合固体溶于足量乙醇中，滴加足量饱和NaHCO3溶液，测得放出的CO2（标准状况下，不考虑CO2溶于水）为33.6mL ，则苯甲酸的质量分数为_________________________（只列式，不计算），结果为________。（结果保留1位小数）（苯甲酸的相对分子质量为122，苯酚相对分子质量为94）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （12分）【化学——化学与技术】
    重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3）为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下图。涉及的主要反应是:   6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O

    （1）碱浸前将铬铁矿粉碎的目的是              。
    （2）步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是            。
    （3）操作④中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式         。
    （4）用简要的文字说明操作⑤加入KC1的原因      
    （5）目前处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO4 ·7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+，调节pH，Fe、Cr转化成相当于（铁氧磁体,罗马数字表示元素价态）的沉淀。处理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4 ? 7H2O，下列结论正确的是_______。

    A．x ="0.5" ,a =8B．x ="0.5" ,a =" 10" C．x =" 1.5" ,a =8D．x =" 1.5" ,a = 10

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案