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研究小组欲进行从海水中获取淡水、食盐并提取镁和溴等物质的实验探究。
(1)无需经过化学变化就能从海水中获得的一组物质是          (填序号)。
① Cl2、Br2、I2     ② Na、Mg、Al   ③烧碱、氢气      ④食盐、淡水
(2)在生产过程中,从海水中提取镁的流程如下图所示:

贝壳中的主要成分是:___________(填化学式);反应①属于________反应(填“吸热”或“放热”)。
反应②的化学方程式为                                                        。
(3)实验室从海水样品中提取溴的主要步骤是:向海水样品中通入适量氯气将溴离子氧化,该反应的离子方程式为                                              ;从反应后的溶液中提取溴单质的实验操作是____________(填实验操作名称)。

(1)④(1分);
(2)CaCO3(1分); 放热(1分);  MgCl2(熔融态) Mg+Cl2↑ (2分);
(3)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2(2分);萃取(1分)

解析试题分析:(1)①从海水中提炼溴和碘,是用氯气把其中的碘离子和溴离子氧化为碘单质和溴单质,是化学变化,同样要得到氯气,需要电解熔融的氯化钠,也是化学变化,①不正确;②要从海水中得到钠、镁,需要首先从海水中获得氯化钠和氯化镁,然后再去电解熔融状态的氯化钠和氯化镁,得钠和镁,是化学变化,故②错误;③电解饱和食盐水,得到烧碱、氢气和氯气,是化学变化,故③错误;④氯化钠在海水中的浓度很大,用蒸馏等方法可以从海水中得到淡水,海水经太阳暴晒,蒸发水分后即得食盐,不需要化学变化就能够从海水中获得。同样经过蒸馏也可以得到淡水,属于物理变化,故④正确,答案选④。
(2)贝壳中的主要成分是碳酸钙,碳酸钙高温分解生成氧化钙和CO2。氧化钙溶于水得到氢氧化钙,该反应是放热反应;氢氧化钙与海水混合生成氢氧化镁白色沉淀,氢氧化镁内盐酸溶解生成氯化镁。镁是活泼的金属,要冶炼金属镁,需要电解熔融的氯化镁即得到镁和氯气,反应的化学方程式为MgCl2(熔融态) Mg+Cl2↑。
(3)氯气的氧化性强于单质溴的,因此氯气能氧化溴离子生成单质溴,反应的离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2;由于单质溴易溶在有机溶剂中,因此从反应后的溶液中提取溴单质的实验操作是萃取。
考点:考查海水综合应用的判断

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

海水中有丰富的资源,多种多样的海洋动物和植物,海底有丰富的矿藏、石油、天然气等,此外,海水中还含有大量的电解质,它们电离产生Cl、Br(溴离子)、SO42、Na、Mg2、Ca2等,都是重要资源。

(1)写出步骤①、②、④分离提纯的方法:
                 ; ②                 ; ④                 
(2)步骤②分离提纯过程中需要选用主要玻璃仪器的名称                       
(3)欲除去初步提纯后的粗盐中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4,应向该粗食盐水中依次加入NaOH溶液、          溶液、          溶液,然后过滤;为尽可能除去杂质,每次加入的试剂应          。向所得溶液中滴加          至无气泡产生,再经蒸发结晶得到食盐晶体。
(4)检验淡水中是否含有Cl-的操作现象及结论                               
(5)写出加入试剂a后,发生反应的离子方程式                              
(6)工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气、氢气和烧碱,请写出利用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学方程式                      ________________________________________________ 

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(Ⅰ)二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料回收铈,设计实验流程如下:

(1)洗涤的目的主要是为了除去Cl和___________(填离子符号),检验该滤渣A洗净的方法是_____________________。
(2)第②步反应的离子方程式是____________________________。
(3)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.536 g,加硫酸溶解后,用0.1000mol· L-1FeSO4标准溶液滴定终点时(铈被还原为Ce3),消耗25.00mL标准溶液,该产品中Ce(OH)4的质量分数为_____________。
(Ⅱ)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛.硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索.以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下:

(1)加入H2O2氧化时,发生反应的化学方程式为________________。
(2)滤渣2的成分是______________(填化学式)。
(3)煅烧过程存在以下反应:2MgSO4+C=2MgO+2SO2↑+CO2
MgSO4+C=MgO+SO2↑+CO↑   MgSO4+3C=MgO+S↑+3CO↑
利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

①D中收集的气体可以是______________(填化学式)。
②B中盛放的溶液可以是______________(填字母)。

A.NaOH溶液 B.Ca(OH)2溶液 C.稀硝酸 D.KMnO4溶液
③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应,产物中元素最高价态为+4,写出该反应的离子方程式:__________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

鉴别下列各组物质,按要求回答问题。
(1)稀硫酸、稀盐酸
①可选作鉴别的试剂有(填编号,可多选)_________。
A.BaCl2溶液    B.Mg(NO3)2溶液    C.Na2CO3溶液
②鉴别反应的离子方程式:_________________________。
(2)饱和碳酸钠溶液、澄清石灰水
①可选用鉴别的试剂有(填编号,可多选)____。
a.盐酸    b.NaCI    c.硝酸    d.BaCl2溶液
②依次写出鉴别中有明显现象的反应的离子方程式:________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

硼镁泥是一种工业废料,主要成份是MgO(占40%),还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质,以此为原料制取的硫酸镁,可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的工艺流程如下:

已知:NaClO与Mn2+反应产生MnO2沉淀。

沉淀物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Fe(OH)2
开始沉淀pH
2.3
4.0
7.6
完全沉淀pH
4.1
5.2
9.6
 
根据题意回答下列问题:
(1)实验中需用1.00mol/L的硫酸80.0mL,若用98%的浓硫酸配制,除量筒、玻璃棒、胶头滴管外,还需要的玻璃仪器有                          
(2)滤渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外,还有                    
(3)加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀,该反应的离子方程式:                         
在调节pH=5~6之前,还有一种离子也会被NaClO氧化,该反应的离子方程式为:
                                                                                     
(4)为了检验滤液中Fe3+是否被除尽,可选用的试剂是        
A.KSCN溶液    B.淀粉KI溶液   C.H2O2     D.KMnO4稀溶液
(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表:
温度(℃)
40
50
60
70
MgSO4
30.9
33.4
35.6
36.9
CaSO4
0.210
0.207
0.201
0.193
“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根据上表数据,简要说明操作步骤                          
(6)如果测得提供的硼镁泥的质量为100.0g,得到的MgSO4·7H2O196.8g,则MgSO4·7H2O的产率为                    (相对分子质量:MgSO4·7H2O-246  MgO-40)。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

为了达到下列表格中的实验要求,请从供选择的化学试剂及实验方法中选出合适的,将其标号填入对应的空格中。

实验要求
试剂及方法
证明明矾水溶液呈酸性
 
鉴别甲烷与乙烯
 
除去MgO中含有的Al2O3
 
鉴别乙醇和乙醛
 
 
供选择的化学试剂及实验方法
A.新制的Cu(OH)2 
B.加盐酸,过滤
C.将溶液滴在pH试纸上
D.加入过量浓NaOH溶液,过滤
E.酸性KMnO4溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

多彩水泥的添加剂是CoCl2-6H2O。工定是以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质制取CoCl2·6H2O的一种新工艺流程如下图:

已知:①钴与盐酸反应的化学方程式为:Co+2HCl   CoCl2+H2
②CoCl2·6H2O溶点86oC,易溶于水、乙醚等;常温下稳定无毒,加热至110oC~120OC时,失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
请回答下列问题:
(1)上述流程中的试剂a可能为        ;其作用是                           
(2)加入碳酸钠调节pH至b,b的范围是                

沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Co(OH)2
Al(OH)3
开始沉淀(pH)
2.3
7.5
7.6
3.4
完全沉淀(pH)
4.1
9.7
9.2
5.2
 
(3)操作1是             ;滤渣的成分为                
(4)操作2的过程为蒸发浓缩、              和过滤。
(5)制得的CoCl2·6H2O需减压烘干的原因是                                    

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科目:高中化学 来源: 题型:问答题

(14分)硒34Se和碲52Te都是第VIA族元素,硒是分布在地壳中的稀有元素。工业上用硒鼓废料(主要成分硒、碲、碳、铜和铁合金)回收精炼硒的流程如下:

已知:

(1)Se的氢化物的电子式是____。
(2)步骤①中通人的氧气使硒鼓废料翻腾,目的是          
(3)废气的主要成分是____   ;废渣II的主要成分是            
(4)步骤④中主要反应的化学方程式是       ;步骤⑥反应的化学方程式是          
(5)根据表中数据,步骤⑤最适宜的分离方法是             

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O,工艺流程如下(部分操作和条件略)
Ⅰ.向铝灰中加入过量稀H2SO4,过滤:
Ⅱ.向滤液中加入过量KMnO4溶液,调节溶液的pH约为3;
Ⅲ.加热,产生大量棕色沉淀,静置,上层溶液呈紫红色:
Ⅳ.加入MnSO4至紫红色消失,过滤;
Ⅴ.浓缩、结晶、分离,得到产品。
(1)H2SO4溶解A12O3的离子方程式是                    
(2)KMnO4氧化Fe2+的离子方程式补充完整:

(3)已知:生成氢氧化物沉淀的pH

 
Al(OH)3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
开始沉淀时
3.4
6.3
1.5
完全沉淀时
4.7
8.3
2.8
注:金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的               
(4)己知:一定条件下,MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2,
①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCI并加热,能说明沉淀中存在MnO2的现象是         
②Ⅳ中加入MnSO4的目的是           。 

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