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多彩水泥的添加剂是CoCl2-6H2O。工定是以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质制取CoCl2·6H2O的一种新工艺流程如下图:

已知:①钴与盐酸反应的化学方程式为:Co+2HCl   CoCl2+H2
②CoCl2·6H2O溶点86oC,易溶于水、乙醚等;常温下稳定无毒,加热至110oC~120OC时,失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
请回答下列问题:
(1)上述流程中的试剂a可能为        ;其作用是                           
(2)加入碳酸钠调节pH至b,b的范围是                

沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Co(OH)2
Al(OH)3
开始沉淀(pH)
2.3
7.5
7.6
3.4
完全沉淀(pH)
4.1
9.7
9.2
5.2
 
(3)操作1是             ;滤渣的成分为                
(4)操作2的过程为蒸发浓缩、              和过滤。
(5)制得的CoCl2·6H2O需减压烘干的原因是                                    

(1)H2O2(或C12)氧化二价铁离子
(2)5.2~7.6
(3)过滤  Fe(OH)3和A1(OH)3
(4)冷却结晶
(5)降低烘干温度,防止产品分解(失去结晶水)

解析试题分析:(1)从表格和工艺流程分析,在调整pH前,应将Fe2+氧化为Fe3+,所以应加氧化剂;(2)从表格中各物质沉淀的pH,需将Al3+、Fe3+沉淀而Co2+不沉淀,从而得到所需pH的范围;(5)采用低压的主要原因是防止分解。
考点:考查工艺流程中的实验操作及物质性质,考查考生运用化学知识解决实际问题的能力。

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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

六水氯化锶(SrCl2·6H2O)是实验室重要的分析试剂,工业上常以天青石(主成分为SrSO4)为原料制备,生产流程如下:

(1)第①步反应前天青石先研磨粉碎,其目的是________________。
第③步加入适量稀硫酸的目的是______                   _。
(2)第①步反应若0.5 mol SrSO4中只有S被还原,转移了4 mol电子。写出该反应的化学方程式:________________________________________。
(3)第④步操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、________、_______。
(4)称取1.000 g产品溶解于适量水中,向其中加入含AgNO3 1.100×10-2 mol的AgNO3溶液(产品中不含其它与Ag+反应的离子),待Cl完全沉淀后,用含Fe3+的溶液作指示剂,用0.2000 mol/L的KSCN标准溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出。若滴定过程用去上述浓度的KSCN溶液20.00 mL,则产品中SrCl2·6H2O的质量百分含量为________(保留4位有效数字)。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:

(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置       (填代表装置图的字母,下同);除去自来水中的Cl等杂质,选择装置        
(2)从碘水中分离出I2,选择装置        ,该分离方法的名称为             
(3)装置A中①的名称是       ,进水的方向是从     口进水。装置B在分液时为使液体顺利下滴,应进行的具体操作是                                        

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

研究小组欲进行从海水中获取淡水、食盐并提取镁和溴等物质的实验探究。
(1)无需经过化学变化就能从海水中获得的一组物质是          (填序号)。
① Cl2、Br2、I2     ② Na、Mg、Al   ③烧碱、氢气      ④食盐、淡水
(2)在生产过程中,从海水中提取镁的流程如下图所示:

贝壳中的主要成分是:___________(填化学式);反应①属于________反应(填“吸热”或“放热”)。
反应②的化学方程式为                                                        。
(3)实验室从海水样品中提取溴的主要步骤是:向海水样品中通入适量氯气将溴离子氧化,该反应的离子方程式为                                              ;从反应后的溶液中提取溴单质的实验操作是____________(填实验操作名称)。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

除去下列物质中所含少量杂质,填写所选用的试剂和分离方法

 
混合物
(括号内为少量杂质)
试剂
(足量)
分离方法
A
苯(苯酚)
 
 
B
乙烯(SO2
 
 
C
乙酸乙酯(乙酸)
 
 
D
乙醇(水)
 
 
 

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

某科研小组以难溶性钾长石(K2O?Al2O3?6SiO2)为原料,提取A12O3、 K2CO3等物质,工艺流程如下:

(1)“煅烧”过程中有如下反应发生:
①钾长石中的硅元素在CaCO3作用下转化为CaSiO3,写出SiO2转化为CaSiO3的化学方程式_____________________。
②钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的NaAlO2和 KAlO2,写出Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式____________________________。
(2)已知NaAlO2和KAlO2易发生如下反应:AlO2+2H2OAl(OH)3+OH
“浸取”时,应保持溶液呈______性(填“酸”或“碱”)。“浸取”时不断搅拌的目的是______________。
(3)“转化”时加入NaOH的主要作用是_______ (用离子方程式表示)。
(4)上述工艺中可以循环利用的主要物质是_______、_______和水。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

某铜矿石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以此铜矿石为原料制备CuSO4·5H2O 及CaCO3,部分步骤如下:

请回答下列问题:
(1)溶液A除含有Cu2+外,还可能含有的金属离子有________(填离子符号),验证所含离子所用的试剂是______________。
(2)可用生成的CO2制取优质碳酸钙。制备时,先向氯化钙溶液中通入氨气,再通入CO2
①实验室通常采用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取氨气。某学习小组选取下图所给部分装置制取并收集纯净的氨气。

如果按气流方向连接各仪器接口,你认为正确的顺序为a→______、______→______、______→ i。其中与i相连漏斗的作用是______________。
②实验室中还可用固体氢氧化钠和浓氨水制取少量氨气,下列最适合完成该实验的简易装置是_________(填编号)

(3)测定铜矿石中Cu2(OH)2CO3质量百分含量的方法是:a.将1.25g铜矿石制取的CuSO4·5H2O于锥形瓶中,加入适量水完全溶解;b.向溶液中加入100mL0.25mol/L的氢氧化钠溶液使Cu2+完全沉淀;c.过滤;d.滤液中的氢氧化钠溶液用0.5mol/L盐酸滴定至终点,耗用10mL盐酸。则铜矿石中Cu2(OH)2CO3质量分数为_____________。

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

实验室制备1,2-二溴乙烷的反应原理如下:
CH3CH2OHCH2=CH2+H2O
CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有:乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚;浓硫酸把乙醇氧化为CO2等。
用少量的溴和足量的乙醇制备1,2-二溴乙烷的装置如下图所示:

有关数据列表如下:

 
乙醇
1,2-二溴乙烷
乙醚
状态
无色液体
无色液体
无色液体
密度/g·cm3
0.79
2.2
0.71
沸点/oC
78.5
132
34.6
熔点/oC
-130
9
-116
回答下列问题:
(1)A装置上方使用滴液漏斗的优点是:_________________________;如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取的正确操作是_____________________(填正确答案标号)。
A.立即补加    B.冷却后补加    C.不需补加    D.重新配料
(2)B装置的作用是_____________________________________。
(3)在装置C中应加入________(填正确选项前的字母),其目的是______________。
a.水    b.浓硫酸    c.氢氧化钠溶液    d.饱和碳酸氢钠溶液
(4)判断该制备反应已经结束的最简单方法是____________________________.
(5)D装置具支试管内若用溴水代替液溴(假定产物相同),分析其优点________________。
(6)反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是_____________;但又不能过度冷却(如用冰水),其原因是_________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

实验室用少量的溴水和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示:

有关数据列表如下:

 
乙醇
1,2-二溴乙烷
   乙醚
状态
无色液体
  无色液体
 无色液体
密度/g · cm-3
    0.79
    2.2
    0.71
沸点/℃
    78.5
    132
    34.6
熔点/℃
    -l30
    9
    -1l6
 

回答下列问题:
(1)烧瓶D中发生的主要的反应方程式                        
(2)安全瓶B可以防倒吸,并可以检查实验进行时试管D是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶B中的现象                               
(3)在装置C中应加入      (填字母) ,其目的是_______________。
a.水         b.浓硫酸       c.氢氧化钠溶液
(4)若产物中有少量未反应的Br2,最好用     洗涤除去。(填字母)
a.水      b.氢氧化钠溶液       c.碘化钠溶液          d.乙醇
采取分离的主要玻璃仪器是           
(5)若产物中有少量副产物乙醚,可用        的方法除去。
(6)反应过程中应用冷水冷却装置D,但又不能过度冷却(如用冰水),其原因是         
(7)判断该制各反应已经结束的最简单方法是               

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