实验室制备1.2-二溴乙烷的反应原理如下:CH3CH2OHCH2=CH2+H2OCH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br可能存在的主要副反应有:乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚,浓硫酸把乙醇氧化为CO2等.用少量的溴和足量的乙醇制备1.2-二溴乙烷的装置如下图所示:有关数据列表如下: 乙醇 1,2-二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/g� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
CH₃CH₂OHCH₂=CH₂+H₂O
CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚；浓硫酸把乙醇氧化为CO₂等。
用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如下图所示：

有关数据列表如下:

	乙醇	1,2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g·cm³	0．79	2．2	0．71
沸点/^oC	78．5	132	34．6
熔点/^oC	-130	9	-116

回答下列问题：
（1）A装置上方使用滴液漏斗的优点是：_________________________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是_____________________(填正确答案标号)。
A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料
（2）B装置的作用是_____________________________________。
（3）在装置C中应加入________(填正确选项前的字母)，其目的是______________。
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
（4）判断该制备反应已经结束的最简单方法是____________________________．
（5）D装置具支试管内若用溴水代替液溴(假定产物相同)，分析其优点________________。
（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是_____________；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是_________________________。

（1）便于漏斗内的液体是顺利滴下(1分)；B(1分)
（2）平衡压强，检测装置是否发生堵塞(1分)
（3）c(1分)；吸收反应生成的SO₂等酸性气体(1分)
（4）溴的颜色完全褪去(1分)
（5）产物1，2-二溴乙烷和水不互，溶分层，水在上层起着液封，防止产品挥发的作用(2分)
（6）乙烯和溴单质反应放出热量，冷却可以避免溴的大量挥发(1分)；1，2-二溴乙烷的熔点为9℃，过度冷却会变成固体而使进气导管堵塞(2分)

解析试题分析：（1）A装置上方使用滴液漏斗的优点是便于漏斗内的液体是顺利滴下；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是冷却后补加。
（2）B装置的作用是平衡压强，检测装置是否发生堵塞。
（3）在装置C中应加入氢氧化钠溶液，其目的是吸收反应生成的SO₂等酸性气体，因为SO₂能被溴氧化。
（4）判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去。
（5）D装置具支试管内若用溴水代替液溴(假定产物相同)，产物1，2-二溴乙烷和水不互，溶分层，水在上层起着液封，防止产品挥发的作用。
（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯和溴单质反应放出热量，冷却可以避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是1，2-二溴乙烷的熔点为9℃，过度冷却会变成固体而使进气导管堵塞。
考点：铝的加热熔化实验解析。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：填空题

（Ⅰ）二氧化铈（CeO₂）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂以及其他少量可溶于稀酸的物质）。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：

（1）洗涤的目的主要是为了除去Cl^－和___________（填离子符号），检验该滤渣A洗净的方法是_____________________。
（2）第②步反应的离子方程式是____________________________。
（3）取上述流程中得到的Ce（OH）₄产品0．536 g，加硫酸溶解后，用0．1000mol· L^－1FeSO₄标准溶液滴定终点时（铈被还原为Ce³^＋），消耗25．00mL标准溶液，该产品中Ce（OH）₄的质量分数为_____________。
（Ⅱ）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛．硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索．以菱镁矿（主要成分为MgCO₃，含少量FeCO₃）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

（1）加入H₂O₂氧化时，发生反应的化学方程式为________________。
（2）滤渣2的成分是______________（填化学式）。
（3）煅烧过程存在以下反应：2MgSO₄＋C=2MgO＋2SO₂↑＋CO₂↑
MgSO₄＋C=MgO＋SO₂↑＋CO↑ MgSO₄＋3C=MgO＋S↑＋3CO↑
利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

①D中收集的气体可以是______________（填化学式）。
②B中盛放的溶液可以是______________（填字母）。

A．NaOH溶液

B．Ca（OH）₂溶液

C．稀硝酸

D．KMnO₄溶液

③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为＋4，写出该反应的离子方程式：__________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：填空题

多彩水泥的添加剂是CoCl₂-6H₂O。工定是以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质制取CoCl₂·6H₂O的一种新工艺流程如下图：

已知：①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co+2HCl   CoCl₂+H₂↑
②CoCl₂·6H₂O溶点86^oC，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110^oC～120^OC时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
请回答下列问题：
（1）上述流程中的试剂a可能为        ；其作用是                           ；
（2）加入碳酸钠调节pH至b，b的范围是                ；

沉淀物	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Co（OH）₂	Al（OH）₃
开始沉淀（pH）	2.3	7.5	7.6	3.4
完全沉淀（pH）	4.1	9.7	9.2	5.2

（3）操作1是             ；滤渣的成分为                ；
（4）操作2的过程为蒸发浓缩、              和过滤。
（5）制得的CoCl₂·6H₂O需减压烘干的原因是                                    。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：问答题

（14分）硒₃₄Se和碲₅₂Te都是第VIA族元素，硒是分布在地壳中的稀有元素。工业上用硒鼓废料（主要成分硒、碲、碳、铜和铁合金）回收精炼硒的流程如下：

已知：

（1）Se的氢化物的电子式是____。
（2）步骤①中通人的氧气使硒鼓废料翻腾，目的是          。
（3）废气的主要成分是____   ；废渣II的主要成分是            。
（4）步骤④中主要反应的化学方程式是       ；步骤⑥反应的化学方程式是          。
（5）根据表中数据，步骤⑤最适宜的分离方法是             。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：计算题

铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr₂O₃，还含有MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）的流程图：

根据题意回答下列问题：
（1）固体X中主要含有      （填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4．5，应该使用      （填写仪器或试剂名称）。
（2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH <5，其目的是      。
（3）操作Ⅲ有多步组成，获得K₂Cr₂O₇晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、
         、过滤、       、干燥。
（4）下表是相关物质的溶解度数据，操作III发生反应的化学方程式是。该反应在溶液中能发生的理由是：                。

（5）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取ng样品，加入过量         （填写试剂）、溶解、过滤、再加入过量             （填写试剂）、……灼烧、冷却、称量，得干燥固体mg。计算祥品中氢氧化铝的质量分数为            （用含m、n的代数式表示）。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：实验题

（18分）NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生物体中不断地产生NO，用于细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。
Ⅰ.（1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为
_____________________________________________________。
（2）NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。
①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是________(填选项编号)。

A．铁

B．铝

C．铂

D．玻璃

（3）为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反就开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。
①长玻璃管的作用是___________________________________。
②让反应停止的操作方法及原因是________________________。
（4）以下收集NO气体的装置，合理的是________(填选项代号)。

（5）假设实验中12.8 g Cu全部溶解，需要通入标况下________mL O₂才能使NO全部溶于水。
Ⅱ．用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染的角度考虑，下列4种方法中最好的是________(填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”)，理由是___________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：实验题

（12分）硫酸铜在生产、生活中应用广泛。某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下：

（1）写出浸出时铜与稀硫酸、稀硝酸反应生成硫酸铜的化学方程式：     。
（2）取样检验是为了确认Fe³⁺是否除净，你的检验方法是     。
（3）滤渣c是     。
（4）气体a可以被循环利用，用化学方程式表示气体a被循环利用的原理为：
2NO+O₂ =2NO₂、     。
（5）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO₂气体、SO₃气体和O₂气体，写出硫酸铜受热分解的化学方程式：     。
某同学设计了如下图所示的实验装置分别测定生成的SO₂气体、SO₃气体的质量和O₂气体的体积。此设计有不合理之处，请说明理由：     。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：实验题

用含有A1₂O₃、SiO₂和少量FeO·xFe₂O₃的铝灰制备A1₂(SO₄)₃·18H₂O，工艺流程如下（部分操作和条件略）
Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H₂SO₄，过滤:
Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO₄溶液，调节溶液的pH约为3；
Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:
Ⅳ．加入MnSO₄至紫红色消失，过滤;
Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品。
（1）H₂SO₄溶解A1₂O₃的离子方程式是
（2）KMnO₄氧化Fe²⁺的离子方程式补充完整：

（3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH

	Al(OH)₃	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃
开始沉淀时	3.4	6.3	1.5
完全沉淀时	4.7	8.3	2.8

注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L^-1
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的               。
（4）己知：一定条件下，MnO₄^-可与Mn²⁺反应生成MnO₂,
①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在MnO₂的现象是         。
②Ⅳ中加入MnSO₄的目的是           。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：实验题

碘是人体必需的元素之一,海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以化合态形式存在的碘元素。在实验室中,从海藻里提取碘的流程和实验装置如下:

(1)指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称:步骤③　　　　,步骤⑤　　　　。
(2)写出步骤④对应反应的离子方程式:　　　　　　　　　　。
(3)提取碘的过程中,可供选择的有机试剂是　　　　。(填编号)
A.酒精 B.醋酸 C.四氯化碳 D.苯
(4)步骤④除了加入过量Cl₂,下列氧化剂最好选用　　　　(填代号)。
A.浓硫酸 B.H₂O₂溶液 C.KMnO₄溶液
理由是____________________________。
(5)为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液,即完成步骤③至⑤,实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器和物品,尚缺少的玻璃仪器是　　　　。
(6)从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂,还需要经过蒸馏。指出下图实验装置中存在的错误之处:　。

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学