硫酸铜在生产.生活中应用广泛.某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下: (1)写出浸出时铜与稀硫酸.稀硝酸反应生成硫酸铜的化学方程式: .(2)取样检验是为了确认Fe3+是否除净.你的检验方法是 .(3)滤渣c是 .(4)气体a可以被循环利用.用化学方程式表示气体a被循环利用的原理为:2NO+O2 =2NO2. .(5)一� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（12分）硫酸铜在生产、生活中应用广泛。某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下：

（1）写出浸出时铜与稀硫酸、稀硝酸反应生成硫酸铜的化学方程式：     。
（2）取样检验是为了确认Fe³⁺是否除净，你的检验方法是     。
（3）滤渣c是     。
（4）气体a可以被循环利用，用化学方程式表示气体a被循环利用的原理为：
2NO+O₂ =2NO₂、     。
（5）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO₂气体、SO₃气体和O₂气体，写出硫酸铜受热分解的化学方程式：     。
某同学设计了如下图所示的实验装置分别测定生成的SO₂气体、SO₃气体的质量和O₂气体的体积。此设计有不合理之处，请说明理由：     。

共12分。
（1）3Cu + 2HNO₃ + 3H₂SO₄ =3CuSO₄ + 2NO↑+ 4H₂O（2分）
（2）向试样中滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则Fe³⁺未除净，否则Fe³⁺除净（2分）
（3）Fe(OH)₃（2分）
（4）3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO（2分）
（5）3CuSO₄3CuO + SO₃↑+ 2SO₂↑+ O₂↑（合理答案均可）（2分）
NaHSO₃除了吸收SO₃外和还吸收部分O₂（合理答案均可）（2分）

解析试题分析：（1）根据氧化还原反应理论，铜与稀硫酸、稀硝酸的混合液反应生成硫酸铜、一氧化氮、水，化学方程式为3Cu + 2HNO₃ + 3H₂SO₄ =3CuSO₄ + 2NO↑+ 4H₂O；
（2）Fe³⁺的检验方法是：向试样中滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则Fe³⁺未除净，否则Fe³⁺除净；
（3）废铜渣中含有杂质铁，所以调节pH目的是使铁离子沉淀，则滤渣c是Fe(OH)₃；
（4）气体a是NO，NO与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮溶于水又得硝酸和NO，化学方程式为3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；
（5）硫酸铜受热分解生成CuO、SO₂气体、SO₃气体和O₂气体，配平方程式得3CuSO₄3CuO + SO₃↑+ 2SO₂↑+ O₂↑；饱和NaHSO₃溶液不吸收二氧化硫，但可以与三氧化硫反应又生成二氧化硫，导致二氧化硫质量增大。
考点：考查化学方程式的判断与书写，离子检验，物质判断，装置的判断

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：填空题

下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置       (填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl^－等杂质，选择装置        。
（2）从碘水中分离出I₂，选择装置        ，该分离方法的名称为             。
（3）装置A中①的名称是       ，进水的方向是从     口进水。装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是                                        。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

某铜矿石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以此铜矿石为原料制备CuSO₄·5H₂O 及CaCO₃，部分步骤如下：

请回答下列问题：
（1）溶液A除含有Cu²⁺外，还可能含有的金属离子有________(填离子符号)，验证所含离子所用的试剂是______________。
（2）可用生成的CO₂制取优质碳酸钙。制备时，先向氯化钙溶液中通入氨气，再通入CO₂。
①实验室通常采用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取氨气。某学习小组选取下图所给部分装置制取并收集纯净的氨气。

如果按气流方向连接各仪器接口，你认为正确的顺序为a→______、______→______、______→ i。其中与i相连漏斗的作用是______________。
②实验室中还可用固体氢氧化钠和浓氨水制取少量氨气，下列最适合完成该实验的简易装置是_________(填编号)

（3）测定铜矿石中Cu₂(OH)₂CO₃质量百分含量的方法是：a．将1.25g铜矿石制取的CuSO₄·5H₂O于锥形瓶中，加入适量水完全溶解；b．向溶液中加入100mL0.25mol/L的氢氧化钠溶液使Cu²⁺完全沉淀；c．过滤；d．滤液中的氢氧化钠溶液用0.5mol/L盐酸滴定至终点，耗用10mL盐酸。则铜矿石中Cu₂(OH)₂CO₃质量分数为_____________。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
CH₃CH₂OHCH₂=CH₂+H₂O
CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚；浓硫酸把乙醇氧化为CO₂等。
用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如下图所示：

有关数据列表如下:

	乙醇	1,2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g·cm³	0．79	2．2	0．71
沸点/^oC	78．5	132	34．6
熔点/^oC	-130	9	-116

回答下列问题：
（1）A装置上方使用滴液漏斗的优点是：_________________________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是_____________________(填正确答案标号)。
A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料
（2）B装置的作用是_____________________________________。
（3）在装置C中应加入________(填正确选项前的字母)，其目的是______________。
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
（4）判断该制备反应已经结束的最简单方法是____________________________．
（5）D装置具支试管内若用溴水代替液溴(假定产物相同)，分析其优点________________。
（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是_____________；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是_________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、SO₄²^－、NO₃^－、Cl^－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：

已知：3NO₃^－+ 8Al + 5OH^－ + 2H₂O3NH₃ + 8AlO₂^－
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是
试样中肯定存在NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄²^－和NO₃^－
试样中一定不含Al³⁺
试样中可能存在Na⁺、Cl^－
该雾霾中可能存在NaNO₃、NH₄Cl和MgSO₄

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

（16分）氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）是一种白色固体，受热易分解。某小组模拟制备氨基甲酸铵，反应如下（且温度对反应的影响比较灵敏）：2NH₃(g)+CO₂(g)NH₂COONH₄(s) ΔH＜0
（1）如用下图I装置制取氨气，可选择的试剂是                        。
（2）制备氨基甲酸铵的装置如下图Ⅱ所示，把NH₃和CO₂通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl₄中。当悬浮物较多时，停止制备。

注：CCl₄与液体石蜡均为惰性介质。
①发生器用冰水冷却的原因是_________________________________________，液体石蜡鼓泡瓶的作用是                                                               。
②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是            （填写操作名称）。为了得到干燥产品，应采取的方法是________（填写选项序号）。
a．常压加热烘干              b．高压加热烘干           c．减压40℃以下烘干
（3）制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种。
①设计方案，进行成分探究，请填写表中空格。
限选试剂：蒸馏水、稀HNO₃、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、稀盐酸。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解。	得到无色溶液
步骤2：向试管中加入过量的BaCl₂溶液，静置	若溶液不变浑浊，证明固体中不含碳酸铵。
步骤3：向试管中继续加入。	，证明固体中含有碳酸氢铵。

②根据①的结论：取氨基甲酸铵样品3.95 g，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，过滤、洗涤、干燥，测得沉淀质量为1.97 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为_______________。[M_r(NH₂COONH₄)=78、M_r(NH₄HCO₃) =79、M_r(BaCO₃)=197]

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

实验室用少量的溴水和足量的乙醇制备1，2—二溴乙烷的装置如下图所示：

有关数据列表如下：

	乙醇	1,2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度／g · cm^-3	0.79	2.2	0.71
沸点／℃	78.5	132	34.6
熔点／℃	-l30	9	-1l6

回答下列问题：
（1）烧瓶D中发生的主要的反应方程式                        。
（2）安全瓶B可以防倒吸,并可以检查实验进行时试管D是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶B中的现象                               。
（3）在装置C中应加入      (填字母) ，其目的是_______________。
a．水         b．浓硫酸       c．氢氧化钠溶液
（4）若产物中有少量未反应的Br₂，最好用     洗涤除去。（填字母）
a．水      b．氢氧化钠溶液       c．碘化钠溶液          d．乙醇
采取分离的主要玻璃仪器是           ；
（5）若产物中有少量副产物乙醚，可用        的方法除去。
（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是         。
（7）判断该制各反应已经结束的最简单方法是               ；

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验(图中夹持装置有省略)。请按要求填空：

Ⅰ.探究氯气与氨气的反应
(1)为制取干燥氨气，可将装置C与________(填装置编号)连接；装置C中的烧瓶内固体宜选用________。
a．碱石灰 b．氯化钙 c．五氧化二磷 d．生石灰
(2)装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是________。
(3)装置F可用于探究氯气与氨气(已知氯气与氨气可发生反应：3Cl₂＋2NH₃=N₂＋6HCl)的反应。实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入________，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体。实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子________。
Ⅱ.探究某些物质的性质
(1)利用装置A、E，可设计实验比较Cl^－和Br^－的还原性强弱，能证明结论的实验现象是________。
(2)若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验，必须对装置A进行的改动是________。
(3)将装置B、C分别与F相连后，进行H₂S与SO₂反应的实验。F的烧瓶中发生反应的化学方程式为________________；F的烧杯所起的作用是_________。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有下列哪些试剂的洗气瓶（）

A．澄清石灰水，浓H₂SO₄	B．酸性KMnO₄，浓H₂SO₄
C．溴水，浓H₂SO₄	D．浓H₂SO₄，溴水

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