练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

    （1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置       (填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl－等杂质，选择装置        。
    （2）从碘水中分离出I2，选择装置        ，该分离方法的名称为             。
    （3）装置A中①的名称是       ，进水的方向是从     口进水。装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是                                        。

    （1）D           A
    （2）B          萃取
    （3）冷凝管     下          将分液漏斗上部的玻璃塞打开

    解析试题分析：（1）蒸发可以实现易溶于水的固体和水的分离，从氯化钾溶液中得到氯化钾固体可用蒸发，因蒸馏可以实现水中难挥发性杂质和水的分离，则除去自来水中的Cl─等杂质，可用蒸馏；（2）碘微溶于水，碘易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，且苯、四氯化碳与水互不相溶，可用萃取法分离；（3）装置A中①的名称是冷凝管，使用时下口进水上口出水；装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是将分液漏斗上部的玻璃塞打开；
    考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    有三瓶无色溶液的标签损坏了，只知道它们分别是盐酸、BaCl2溶液和Na2CO3溶液。甲、乙两位同学各用一种试剂，一次性鉴别都取得了成功。甲用的一种指示剂是_________；乙用的一种酸溶液是__________。丙同学没用任何试剂也鉴别成功了，他的鉴别过程是：取样于试管中，编号为a、b、c，然后将三种溶液两两混合，发现a加入b中有气泡产生，a加入c中有白色沉淀产生，则a、b、c分别是________、________、__________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：

    已知：①4FeO·Cr2O3+ 8Na2CO3+ 7O28Na2CrO4 + 2 Fe2O3 + 8CO2↑；
    ②Na2CO3 + Al2O32NaAlO2 + CO2↑；③ Cr2O72－+ H2O2CrO42－ + 2H+
    根据题意回答下列问题：
    （1）固体X中主要含有_________（填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用__________（填写仪器或试剂名称）。
    （2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH<5，其目的是_________________________________。
    （3）操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、      、过滤、_______、干燥。
    （4）下表是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl →K2Cr2O7↓+2NaCl。该反应在溶液中能发生的理由是_______________。

    物质
    		溶解度/(g/100g水)
    0°C
    		40°C
    		80°C
    KCl
    		28
    		40.1
    		51.3
    NaCl
    		35.7
    		36.4
    		38
    K2Cr2O7
    		4.7
    		26.3
    		73
    Na2Cr2O7
    		163
    		215
    		376
     
    （5）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量是称取n g样品，加入过量______（填写试剂）、溶解、过滤、再______（填写试剂）、……灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g 。计算样品中氢氧化铝的质量分数为_______（用含m、n的代数式表示）。
    （6）六价铬有毒，而Cr3+相对安全。工业含铬（CrO3）废渣无害化处理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃烧生成的CO还原CrO3。在实验室中模拟这一过程的装置如下：

    CO由甲酸脱水制得；实验结束时熄灭酒精灯的顺序是_________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （Ⅰ）二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质）。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：

    （1）洗涤的目的主要是为了除去Cl－和___________（填离子符号），检验该滤渣A洗净的方法是_____________________。
    （2）第②步反应的离子方程式是____________________________。
    （3）取上述流程中得到的Ce（OH）4产品0．536 g，加硫酸溶解后，用0．1000mol· L－1FeSO4标准溶液滴定终点时（铈被还原为Ce3＋），消耗25．00mL标准溶液，该产品中Ce（OH）4的质量分数为_____________。
    （Ⅱ）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛．硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索．以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

    （1）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为________________。
    （2）滤渣2的成分是______________（填化学式）。
    （3）煅烧过程存在以下反应：2MgSO4＋C=2MgO＋2SO2↑＋CO2↑
    MgSO4＋C=MgO＋SO2↑＋CO↑   MgSO4＋3C=MgO＋S↑＋3CO↑
    利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

    ①D中收集的气体可以是______________（填化学式）。
    ②B中盛放的溶液可以是______________（填字母）。

    A．NaOH溶液 B．Ca（OH）2溶液 C．稀硝酸 D．KMnO4溶液
    ③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为＋4，写出该反应的离子方程式：__________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O。
    ②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。
    ③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。
    （1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为         。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是            （用文字说明）。
    （2）发生器中鼓入空气的作用可能是  （选填序号）。
    a．将SO2氧化成SO3，增强酸性；     b．稀释ClO2以防止爆炸；
    c．将NaClO3氧化成ClO2
    （3）吸收塔内的反应的离子反应方程式为              。
    吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是                           。
    （4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是                                。
    （5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是       （选填序号）。
    a．Na2O2             b．Na2S              c．FeCl2
    （6）从滤液中得到NaClO2?3H2O粗晶体的实验操作依次是  （选填序号）
    a．蒸馏      b．蒸发    c．灼烧     d．过滤      e．冷却结晶
    要得到更纯的NaClO2?3H2O晶体必须进行的操作是      （填操作名称）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    鉴别下列各组物质，按要求回答问题。
    (1)稀硫酸、稀盐酸
    ①可选作鉴别的试剂有（填编号，可多选）_________。
    A．BaCl2溶液    B．Mg(NO3)2溶液    C．Na2CO3溶液
    ②鉴别反应的离子方程式：_________________________。
    (2)饱和碳酸钠溶液、澄清石灰水
    ①可选用鉴别的试剂有（填编号，可多选）____。
    a．盐酸    b．NaCI    c．硝酸    d．BaCl2溶液
    ②依次写出鉴别中有明显现象的反应的离子方程式：________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO(占40%)，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的工艺流程如下：

    已知：NaClO与Mn2+反应产生MnO2沉淀。

    沉淀物
    		Fe(OH)3
    		Al(OH)3
    		Fe(OH)2
    开始沉淀pH
    		2.3
    		4.0
    		7.6
    完全沉淀pH
    		4.1
    		5.2
    		9.6
     
    根据题意回答下列问题：
    (1)实验中需用1.00mol/L的硫酸80.0mL，若用98%的浓硫酸配制，除量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有            、              。
    (2)滤渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，还有          、          。
    (3)加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式：                         。
    在调节pH＝5～6之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为：
                                                                                         。
    (4)为了检验滤液中Fe3+是否被除尽，可选用的试剂是        。
    A．KSCN溶液    B．淀粉KI溶液   C．H2O2     D．KMnO4稀溶液
    (5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
    温度（℃）
    		40
    		50
    		60
    		70
    MgSO4
    		30.9
    		33.4
    		35.6
    		36.9
    CaSO4
    		0.210
    		0.207
    		0.201
    		0.193
    “除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤      、                    。
    (6)如果测得提供的硼镁泥的质量为100.0g，得到的MgSO4·7H2O196.8g，则MgSO4·7H2O的产率为                    (相对分子质量：MgSO4·7H2O－246  MgO－40)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    多彩水泥的添加剂是CoCl2-6H2O。工定是以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质制取CoCl2·6H2O的一种新工艺流程如下图：

    已知：①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co+2HCl   CoCl2+H2↑
    ②CoCl2·6H2O溶点86oC，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110oC～120OC时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。
    ③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    请回答下列问题：
    （1）上述流程中的试剂a可能为        ；其作用是                           ；
    （2）加入碳酸钠调节pH至b，b的范围是                ；

    沉淀物
    		Fe（OH）3
    		Fe（OH）2
    		Co（OH）2
    		Al（OH）3
    开始沉淀（pH）
    		2.3
    		7.5
    		7.6
    		3.4
    完全沉淀（pH）
    		4.1
    		9.7
    		9.2
    		5.2
     
    （3）操作1是             ；滤渣的成分为                ；
    （4）操作2的过程为蒸发浓缩、              和过滤。
    （5）制得的CoCl2·6H2O需减压烘干的原因是                                    。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （12分）硫酸铜在生产、生活中应用广泛。某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下：
      
    （1）写出浸出时铜与稀硫酸、稀硝酸反应生成硫酸铜的化学方程式：     。
    （2）取样检验是为了确认Fe3+是否除净，你的检验方法是     。
    （3）滤渣c是     。
    （4）气体a可以被循环利用，用化学方程式表示气体a被循环利用的原理为：
    2NO+O2 =2NO2、     。
    （5）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2气体、SO3气体和O2气体，写出硫酸铜受热分解的化学方程式：     。
    某同学设计了如下图所示的实验装置分别测定生成的SO2气体、SO3气体的质量和O2气体的体积。此设计有不合理之处，请说明理由：     。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案